《质量》说课稿
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要进行细致的说课稿准备工作，借助说课稿可以提高教学质量，取得良好的教学效果。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家整理的《质量》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《质量》说课稿1
1. 教材的内容分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。
2. 学生情况分析
通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。
“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
3. 教学目标分析
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 过程与方法：
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的.物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
4. 教学重难点分析
教学重点：物质的量及其单位的涵义；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学难点：物质的量及其单位
5. 教学流程简单介绍
6. 板书设计
一、物质的量
1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。 2符号：n
3单位：摩尔 mol 二、阿伏伽德罗常数：
1 定义：0.012Kg C-12中所含的原子数。 2 符号：NA
23-1
3 近似值：6.02×10mol
4 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA
三、摩尔质量：
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 2、、公式：M=
m－1
单位 g·mol n
3、有关摩尔质量的相关计算
7. 教学反思
这样一节课，能够做到练习实际，让学生体会到“从生活到化学，从化学到社会”，但是在整个设计中还存在不够完善的地方，在今后的教学中还会不断完善。
《质量》说课稿2
第二节质量
从容说课
“质量”一词在我们的生活中很常见，而且在不同的地方其含义也不同．通过本节课的学习，要使学生明确物理学中“质量”的含义。
本节将质量的概念以“物质的量”“物体所含物质的多少”来作为标准使学生理解，是考虑到初中学生的年龄特点，因此在“质量”的概念上不作过多的讲述．在第一节的基础上，理解“物质的量”与“物质的多少”是比较容易的，必须使学生明白：这不是质量的定义。
本节课还介绍了一下天平的使用，应该给学生详细地介绍天平的使用和使用时的注意事项，由学生自己动手操作天平。
教学目标
一、知识目标
1．知道质量的概念及其单位．
2．了解质量是物质的一种属性．
3．通过实验操作掌握天平的使用方法．
二、能力目标
1．通过实际操作天平，培养学生自己动手的能力．
2．通过使用天平，学会测量固体的质量．
3．培养学生的空间想象能力．
三、德育目标
通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度和协作精神．教学重点
1．质量的单位及其换算关系．
2．托盘天平的使用方法及应注意的事项．
教学难点
1．对质量的单位形成具体的认识．
2．质量的单位换算、科学计数法的应用．
教学方法
观察法：形成对质量概念的初步认识．
比较法：使学生进一步理解质量的概念．
实验法：培养学生自己动手的能力．
教具准备
投影仪、天平、砝码、钢尺、钢钉、铁块、铁锤等．
课时安排
1课时
教学过程
一、导入新课
教师出示课前准备好的钢尺、钢钉、铁片、铁锤、玻璃杯、琉璃球，列举教室中的桌子、椅子等．
[师]老师列举的这些东西，我们给它一个统一的名称该叫什么呢？
[生]这些东西都是物体．
[师]铁钉、铁锤是用什么做成的，教室里同学们用的桌椅又是用什么做成的？
[生]铁钉、铁锤是用铁做成的，桌子、椅子是用木材做成的，钢尺是用钢做成的．
[师]如果我们也给钢、铁、木材一个统一的名称是什么呢？
[生]钢、铁、木材都是制造物体的材料叫物质．
[生]我明白了，物体是由物质构成的．
[师]非常正确．物体是指具有一定的形状、占据一定的空间、有体积的实物，而物质是构成物体的材料．
[师]同学们用的课桌、椅子及教室的门都是由同一种物质构成的，老师这儿的钢尺、钢钉是用钢做成的，铁块、铁钉及铁锤也是由同一种材料——铁做成的．那么桌、椅和门，尺和钉有什么不同呢？
[生]它们的形状不同，大小不同．
[生]它们的用途也不相同．
[师]还有什么也不同呢？
二、新课教学
1．质量
[生]门、桌、椅中用的木材不一样多．
[生]钢钉和钢尺中用的钢的多少也不一样．
[生]应该说是物体中含（用）的物质的多少是不同的．
[师]物理学中，物体所含物质的多少叫做质量（mass）．质量用“m”表示．同学们说我们刚才列举的那些物体中还有什么不同呢？
[生]物体的质量不同．
[师]大家表现得非常好！大家想想，我们日常生活中哪里听说过质量这个词呢？
[生甲]××电视质量优．
[生乙]保证质量．
[师]今天我们学习的质量和那些质量相同吗？
[生]不同，今天所学的质量表示物体所含物质的多少，而生活中提到的质量表示品质的意思，不可混为一谈．
[师]好，刚才我们学习了质量的概念，总结了它所代表的含义．接下来，我们看看质量这个物理量有什么特性．
我们还以这把尺子为例．
[师]首先，我们把它弄弯，质量发生变化了没有？
[生]没有．
[师]为什么呢？
[生]因为尺子弄弯以后，里面所包含的钢这种物质是不会变的，而且钢的含量也没变．
[师]很好，我们可以得出一个结论，是什么呢？
[生]物体的质量不随物体形状的改变而改变．
[师]然后我们给这把尺子加高温度，让它熔化掉，质量变了吗？
[生]没有．
[师]为什么呢？
[生]尺子熔化了，就是说这把尺子由固态变为液态，但里面所含钢的量不会有所变化，因此质量不变．
[师]那么我们又可得出一个什么结论呢？
[生]物体的质量不随物体形态的改变而改变．
[师]把尺子交给同学，让大家往后传递这把尺子，在传递过程中，尺子发生什么变化？
[生]空间位置发生变化．
[师]尺子的质量变了吗？
[生]没有，因为虽然尺子的空间位置发生了变化，但尺子本身所含的钢的量没有变，因而尺子的质量没有变．
[师]我们又可得出一个什么结论呢？
[生]物体的质量不随物体空间位置的改变而改变．
[师]综上所述，我们可以得出质量的属性，大家总结一下．
[生]质量是物体的一种属性，它不随物体的形状、形态、位置的改变而改变．
[师]大家总结得非常好．我们知道，质量是物体的一种属性，质量有大有小，既然有大小就会有比较，有比较就要有单位，那么质量的单位是什么呢？
[生甲]千克．
[生乙]不对，是克．
[生丙]不对，是两、斤．
[师]大家说得都对，质量的单位很多，而且各国都有自己的.一套单位，这样交流起来很不方便，1900年，国际计量大会统一出了一套国际单位制．在国际单位制中，质量的主要单位是千克，用字母“kg”表示，除此之外还有一些辅助单位：如克（g）、毫克（mg）、微克（μg）、吨（t）．
刚才同学们说的斤和两是我国的质量单位，大家知道我国的质量单位和国际单位之间的换算关系吗？
[生]1斤=0．5kg1斤=10两
[师]很好，在国际单位制中，质量的单位换算是以千分制递进的．大家可以根据这一点，再联系你的日常生活中的实际经验，想想质量的单位换算应是什么关系呢？
[生]1吨=1000千克1t=1000kg=103kg1千克＝1000克
1kg=1000g=103g1克＝1000毫克1g=1000mg=103mg
1毫克=1000微克1mg=1000μg=103μg
[师]现在请同学们关注我们教材中P9的“小数据”，了解一些物体的质量．谁知道这些物体的质量是以什么为单位的？
[生]在小数据栏的最上一行标有“kg”，因此，数据栏中的数据都是以“千克”为单位的．
[师]请同学们从数据栏中查出氢原子和一元硬币的质量，并将其单位换算成以克（g）、毫克（mg）、微克（μg）为单位；查出新生儿及成人的质量．将其换算成以“斤”为单位；查出大象和轮船的质量，换算成以吨（t）为单位．
（请三名同学分别板演，全体同学练习，教师巡视指导，最后讲评）
氢原子：m=1×10—27kg＝1×10—27×103g
=1×10—24g=1×10—21mg=1×10—18μg
一元硬币：m=1×10—2kg=1×10—2×103g=10g
新生儿：m=3kg=3×2斤=6斤
成人：m=60kg＝60×2斤＝120斤
大家：m=6．0×103kg=6t
轮船：m=107kg=107×10—3t=104t
[师]哪位同学可以说说自己的体重是多少？
[生]我体重差不多五十五公斤，就是55kg．
[师]同学们的体重是用什么测出来的呢？
[生]有专门测体重的体重计，也可以用磅秤来测．
[师]同学们还了解有哪些测质量的工具吗？
[生]有台秤、戥子电子秤，它们各自有各自的用途．比如，菜市场用台秤，药店用戥子，商店、超市用电子秤．
[师]实验中用什么呢？知道吗？
[生]天平（托盘天平和学生天平）．
2．天平
[师]（出示天平）同学们先来认识天平．
（也可以用投影仪将天平的结构图放大，便于学生观察）
[投影]托盘天平
天平的最下部分是底座；从底座向上看有一根横梁，在横梁的中间有一刀口把横梁支撑起来，使它可以自由摆动；在横梁的中间还有一个向上的指针；靠近指针尖端有一个分度盘；在横梁的右端有一个调节螺母；此外还有两个天平盘，用刀口和支架支撑在横梁的两端：每架天平还有自己的一套砝码．
[师]同学们在使用天平测质量，操作之前必须熟记下面的要求．
[投影]
（1）每个天平都有自己的称量，也就是它所能测的最大质量．被测物体的质量不能超过称量．
（2）向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏．因为手上有汗泥，将砝码弄湿、弄脏后会使砝码生锈、损坏，其质量会发生变化．
（3）潮湿的物体和化学药品容易腐蚀天平托盘，不能直接放到天平的盘中．
[想想做做]天平的使用方法
[师]现在同学们可以按照教材中的提示，通过阅读天平的使用说明书，测量几个物体的质量，学会天平的使用．
（学生分组活动，教师巡视指导并参与学生的活动，最后同学们交流、总结天平的使用方法）
[生]天平在使用前必须先调平．首先将天平放在水平桌面上，然后将游码拨到标尺的零位，调节天平的平衡，螺母使指针指在分度盘的正中间或指针左右摆动的角度相等时，天平就平衡了．
[生]在使用平衡螺母调平时，如指针向左偏，则应将平衡螺母往右拧；反之，若指针向右偏，则应向左拧．
[师]调平衡后，怎样用天平测质量呢？请同学们继续发表自己的看法．
[生]调平衡后，天平不能再动了．测物体质量时，一般要将被测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘．估计物体的质量后，按从大到小的顺序添加砝码，如果最小的砝码不能使天平平衡，就要使用游码．
[生]仔细观察指针的摆动情况，若左右摆动的幅度相等或指针指在分度盘的正中间，则天平再次平衡，砝码盘中的总质量加上游码指示的质量数，就是被测物体的质量．
[师]同学们表现得非常出色．天平的调节和使用我们用下面的顺口溜表示出来，看合不合适．
[投影]天平的调节和使用（36字）
底座水平、游码拨零、横梁调平、左物右码、加码从大、切勿手拿、大否小定、游码补平、求和为秤．
[生]为什么使用天平时物体要放在左盘，砝码放在右盘，换过来不能测吗？
[师]这个问题同学们一起讨论．
[生]我认为左码右物也能测出物体的质量，只不过砝码放右盘时，增减砝码符合一般人的操作习惯，操作方便而已．
[生]我也认为左码右物能测质量，但是计算结果时，应从砝码质量中减去游码的质量，才是被测物体的质量．
[师]关于天平的使用，谁还有问题要补充？
[生]测量结束后，砝码应用镊子放回砝码盒中，游码也要拨回到零位．
[生]还有在取放砝码的过程中要轻拿轻放以免损坏天平的刀口．
[师]同学们表现得太棒了！如果都清楚了，同学们可以继续用天平完成教材P11中的测量内容．
[想想做做]
[师]同学们按教材提示的方法分别用天平测出物体前后的质量，并进行比较．
（学生操作，教师巡视指导，参与学生活动，最后交流结果）
[生]将塑料瓶剪成碎片后的质量与瓶原来的质量相同．
[生]白糖和水的总质量和将白糖溶于水后的质量也相等．
[生]通过这两个实验能得到的结论是：物体的质量不随形状、状态的改变而改变，充分说明了质量是物体本身的属性．
三、小结
这一节的重点主要是质量的测量和天平的使用．质量测量时必须分步进行，先做什么，后做什么．（例如测液体质量时不可避免地要测出“空杯的质量”．但先测还是后测有很不同的意义）天平的使用主要有两方面：一是使用之前的调节，手调螺母，眼看指针，脑要判断；二是测量，也就是使横梁恢复平衡，应加减砝码，移动游码．
四、动手动脑学物理
答案略
五、板书设计
《质量》说课稿3
一. 教材分析
《气体摩尔体积》是高中化学必修一第一章第二节第二个内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。
为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。
二、学情分析
能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。
知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。 另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。
三、教学目标
依据课程标准、 教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： （1）知识与技能目标
①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
⑤师生活动讨论决定物质体积大小的因素，推出阿伏加德罗定律，并掌握它的内容以及有关计算。
（2）过程与方法目标
① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。 ②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。 （3）情感态度和价值观目标
①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣， 提高自我效能感。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ③通过讨论，学会合作与交流。
四、重点难点
（1）重点：气体摩尔体积以及有关计算、阿伏加德罗定律以及推论。
（2）难点：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、内部结构因素对物质体积影响的逻辑过程。 气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。
五、教法学法
本节课的教法有：目标教学法、发现法、讲授法。
学法有：比较法、分析法、 数据处理、讨论法、练习法等。
六、教学过程
[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？
[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积，上节课我们研究了1mol物质所具有的'质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[科学探究]
1、计算：假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。根据O2、
结论：同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积。 2、1mol气态物质的体积
[投影]
结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
[探究结论]1、物质的量相同的不同固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，物质的量相同的气体体积基本相同。
（通过科学探究来为下面的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律内容打下基础，铺垫） [问]物质体积大小取决于什么？ 内因（决定因素）：粒子数目、粒子大小、粒子间距离 外因（影响因素）：温度、压强
[分析]（以图表的形式来讲解影响物质体积大小的因素，条理会比较清晰点，一环扣一环，能让学生更容易理解，降低学生的学习难度，提高他们的学习兴趣。）
[总结]1mol不同气体所具有的体积基本相同，而1mol不同固态、液态物质所具有的体积不同。从而引出气体摩尔体积的概念以及在标准状况时，任何气体（单一气体或混合气体）的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，以及使用气体摩尔体积时要注意的一些问题：气体摩尔体积只适用于气体、标准状况下，1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都为22.4Ｌ、非标况下，1mol气体体积也可能是22.4Ｌ等等。
[练习]通过练习来总结出在使用气体摩尔体积时要注意的一些问题。更能加深学生对气体摩尔体积内容的掌握，印象更加深刻。 [学生讨论] 气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？
当温度、压强改变时，气体分子间的平均距离是怎样变化的？
（通过提问的方式来引出阿伏加德罗定律，能让学生讨论、探讨得出阿伏加德罗定律。） 结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强一定时分子间的平均距离是固定的，不同气体分子间的距离相等。所以在温度压强一定时，一定物质的量的气体的体积是确定的。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。再由理想气体状态方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT导出阿伏加德罗定律的几个推论。（“三同定一同”、“两同两比例”）
七、板书设计
第二节 化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
3
2、符号：Vm 3、单位：L/mol、 m/mol 4、定义式：Vm=V/n
5、标准状况：Vm=22.4L/mol
V
22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（只适用于气体，所以也叫气体定律） 理想气体状态方程：P · V = n · R · T 结论：（1）同T、p同V的两种气体必含有相同数目的分子。
（2）同T、p同N的两种气体体积必然相同。
（3）同T下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强也必然相同。 推论：（1）同温同压，V1/V2 ＝n1/n2
（2）同温同体积，p1/p2＝n1/n2 （3）同温同压同体积，m1/m2＝M1/M2 （4）同温同压，M1/M2＝1/2
（5）同温同压相同质量，V1/V2＝M2/M1 （6）同温同体积等质量，P1/P2 ＝M2/M1
（7）温度相同，物质的量相同，V1/V2＝P2/P1
《质量》说课稿4
教学目标：
（一）知识目标：
1、描述空气质量对人体健康的主要影响。
2、尝试了解当地的空气质量。
3、学会采集和测算空气中的尘埃粒子。了解空气受污染的程度。
4、学会抽样记数的方法。
5、尝试用所学的方法探究有关空气中尘埃粒子的问题。
（二）能力目标：
1、通过分析有关资料回答问题，培养学生分析、归纳概括能力、语言表达能力。
2、通过“采集和测算空气中的尘埃粒子”的探究，培养学生的动手能力，分析问题和解决问题的能力。
（三）情感目标：让学生明白自己的健康与周围的空气质量有密切关系，爱护环境等于爱护自己。
教学重点：
4、描述空气质量对人体健康的主要影响。
5、做好探究实验采集和测算空气中尘埃粒子。
教学难点：
1、学会正确采集尘埃粒子和比较精确的测算空气中的尘埃粒子。
2、学会抽样记数的方法。
教学方法：实验法、讲解法、综合法
教学安排：1课时
教学准备：空气质量统计资料及数据、呼吸道疾病的有关资料。
教学过程：
过程教师活动学生活动空气质量影响人体健康我们每时每刻都在呼吸，每个人一天要呼吸两万多次，每天至少要与环境交换一万多升气体，可见空气质量与健康有关，有什么关系呢？
教师总结，评价。
让学生带着问题阅读资料：
1、在什么样的环境中生活和工作的人群，呼吸系统疾病发病率高？
2、请你根据收集到的有关资料，分析呼吸系统疾病引起的死亡率为什么会逐年上升？
3、请结合资料3、4和身边的实例，分析居室的空气质量与人的健康关系。
4、除了以上资料所提到的，影响居室空气质量的因素还有哪些？
认真阅读资料，分析讨论、补充得出结论了解当地的空气质量让学生说说自己收集的资料。能不能检测一下我们班级的`空气质量呢？布置作业：探究实验。每个小组派个代表交流收集的材料。学生按小组合作完成，检测班级不同时间同一地点尘埃粒子数是否相同。
学生总结我这节课学到了什么：教师总结这节课同学们认真收集资料，了解当望你们能成为环保的好卫士。地的空气质量，以及污染情况。
课堂练习：
1.下列疾病中，可能由空气污染引起的是（）
A感冒B哮喘C肝炎D沙眼
2.由于森林减少及排放的二氧化碳增多，现在全球环境出现了（）
A赤潮B沙尘暴C温室效应D酸雨
3.小倩的爸爸吸烟，小倩和妈妈虽然不吸烟，却是_______吸烟者，所以小倩经常咳嗽、患气管炎等疾病。这是因为烟雾中的尼古丁等有毒物质，抑制了气管、支气管内表面_______的摆动，使________不能及时排除，呼吸道易受到病菌侵袭的缘故。
4.某空气的空气污染指数为78，表明该城市的空气质量为（）
A优B良C轻度污染D重度污染
5.冬天上课教室门关闭较久后，不少同学会出现打“呵欠”的现象，是因为（）
A打“呵欠”会传染B同学们想睡觉C教室的空气中含有较多的二氧化碳D大家养成了打“呵欠”的习惯
6.住宅装修完毕，室内空气中还有较多的笨甲醛氡等有害气体，除去这些有害的气体的根本方法是（）
A关闭门窗放大量的茶叶B关闭门窗放大量的醋C喷空气清新剂D打开门窗，通风透气
作业：书57页练习题1、2、3.
《质量》说课稿5
尊敬的评委老师：
大家好!我是×号考生，我说课的内容是人教版初中化学九年级上册第五单元内容《质量守恒定律》，我将从四个方面进行说课。
一、说教材
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫。
九年级的学生虽然刚开始接触化学学科但是经过前一段时间的学习，学生已经基本适应了化学实验探究学习的方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。这些技能在本节课教学过程中鼓励学生大胆尝试。另外此阶段的学生自我意识得到充足的发展，思维主要由经验型向理论性过渡。
结合以上的教材分析，立足于对于学生的实际情况的分析，确定本节课的教学目标如下：
1.知识与技能目标;学生能够认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能够运用质量守恒定律解决化学相关问题。
2.过程与方法目标:通过定量实验，探究化学反应在封闭体系和开放体系中的质量关系，体会科学探究的方法。
3.情感、态度与价值观目标:初步养成严谨求实的科学态度。感受探究学习所带来的的乐趣
分析教材内容和研究学生已有的认知经验确定本节课的教学重难点如下：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
二、说教法
化学学科主要是以实验探究为主的学科，本篇课题也需要大量的实验数据作为支撑，因此本篇课题会采用实验探究法鼓励学生在科学探究中发现并总结质量守恒定律，同时学生在合作中测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。
三、说学法
在本篇课题中国鼓励学生采用观察，分析，记录结合起来的学习方法可以有效的帮助学生参与课堂，感受质量守恒定律的由来。
四、教学过程：
环节一：情境导入
在课堂之初引导学生回忆磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷的反应，并提问那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么时候关系呢?引发学生猜想，提升学生学习这节课的兴趣。
(板书课题：质量守恒定律)
环节二：探究活动
结合本篇课题中呈现的四个实验方案，方案一、红磷燃烧前后质量的测定，方案二.铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案三.盐酸跟碳酸钠反应前后质量的测定(开放体系);方案四.镁条燃烧前后质量的测定(开放体系)请学生分组实验，并在实验过程中仔细观察注意记录实验结果，并分析四组实验，反应前的质量和反应后的质量。
根据实验结果思考封闭体系和开放体系中反应前后的质量关系，之后向学生讲解科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。
(板书：质量守恒定律的宏观描述)
【这一环节的设计意图：学生亲身经历实验的探究的过程，积累丰富的实验活动经验，同时对于质量守恒定律的使用条件有更深入的理解。】
实验名称反应的.符号表达式实验现象M前M后分析
白磷燃烧
铁钉跟硫酸铜溶液反应
盐酸跟碳酸钠反应
镁条燃烧
环节三：微观解释
先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程;然后教师利用多媒体演示水分解的微观过程。
【这一环节的设计意图：通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因，并帮助学生从“质”到“量”的过渡。】
(板书：质量守恒定律的微观解析)
环节四：课堂小结
在课堂小结的环节教师提出问题：学完本节课，你的收获有哪些?引导学生回答质量守恒定律的宏观和微观两个角度的认识。
【这一环节的设计意图：总结本节课的教学内容，并且体会化学的实验探究方法，积累实验活动经验。】
环节五：作业布置
布置开放性的作业，请学生用质量守恒定律解释：铁在氧气中燃烧后物质增加啦?
【这一环节的设计意图：建立化学与生活中的联系，加深对于质量守恒定律的理解。】
我的说课到此结束，谢谢各位评委老师。
《质量》说课稿6
各位专家、评委,各位老师：
你们好!今天我说课的题目是是《物质的量及其单位——摩尔》，我将从以下几个方面进行说课。
一、教材分析
(一)教材的地位及作用
本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二
节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。
(二)教学目标分析
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基
础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。
1、知识与技能
(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
(2)使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。
2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观
在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。
(三)教学重点、难点
重点：物质的量及其单位——摩尔
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，
构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解
和应用定为教学的难点。
二、学情学法分析
本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方
法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
三、教法分析
古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需
被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。
四、教学程序
(一)创设情景，引入课题
引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要
思想是什么呢?将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米;即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。
(二)概念的导出
利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可
能一个一个地去数，那怎么办呢?学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么?也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢?”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。
学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式 C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着
联系。到底有什么联系呢?老师提供一组数据，一个碳原子的质量为 mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量m O2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×
1023。是不是其他物质也含有相同的微粒数呢?接着给出一组不同微粒数的质
根据这组数据，同学们可以得出结论，一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你如果去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么?学生大多会选择6.02×10为标准，因为这个标准能将物质的.质量、微观粒子数联系起来，应用23
通过课本及“资料卡片”栏目的阅读，回忆复习有关长度、时间等概念，对物质的量进行类比学习，进一步了解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克12C所含的碳原子数目作为标准的。
(三)巩固应用
学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 扩大6.02×10倍 6.02×10个碳原子 6.02×10个氧分子 6.02×10个二氧化碳分子 23 23 23 23
从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。
猜猜看，它是真还是假?
1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。
2、1mol的苹果的说法是真的吗?
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 个O2 分子。
4、1mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。
6、1.204×1023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。
通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。
(四)拓展提高
此时，让学生独立完成下图，并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识。物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到：1molCO2含有1molC和2molO。
同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如C+O2=CO2 ，我们可以认识到1molC和1mol O2 反应生成1mol CO2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。
(五)复习小结
这时，我提出学习概念时常用的“3W”
Why(为什么要引入物质的量)?
What(物质的量是什么)?
How(物质的量如何应用)?
通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论完成了对物质的量的建构。
(六)埋下伏笔
为进一步巩固学生的知识技能目标，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后思考题：
智力快车，谁能最快到达
1、1.204×1023 个H2分子的物质的量是 mol?质量是 克? 微粒数( )氢原子 氧原子( )微粒数 6.02×10个水分子 23 1molH2O 物质的量( )H )O
2、1mol O2 的质量是 克?
3、49克硫酸的物质的量是 mol，含有 mol H，S原子的数目是 。
五、教学反思
这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。
《质量》说课稿7
尊敬的各位老师好！今天，我说课的题目是人教版九年级化学上册第五单元 课题1 质量守恒定律 第一课时。在学习新课程后，新课程所体现出三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”。只有在这样的教学理念指导下，才会使课堂焕发活力。今天我的说课也将在这样的教学理念指导下，从以下五个方面展开。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的学习中学生关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是学生从定性角度向定量角度过渡的第一站。同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。
鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下：
二、教学目标：
(1)知识与技能：认识质量守恒定律，运用质量守恒定律解决相关问题。
(2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、实践能力、分析推理能力。
(3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的密切联系。
三、教学重难点：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
二、学情分析：
现在教学要求从学生的实际情况出发，那么学生在学习本节课时是怎样一种情况呢?
（1）知识状况：学生已经了解了元素符号、化学式等基础知识，并初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）能力状况：学生已经掌握了简单的化学实验基本操作技能，但对探究实验学习方法尚处于启蒙阶段。
（3）心理状况： 学生对于化学实验，在情绪和心理都处于比较好奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究。这些都为本节课的学习做了很好的准备。
三、教法、学法分析：
本节课中我主要采用的教学方法是“实验探究法”，分组合作法、讨论法等作为辅助方法进行教学，整个的课堂以实验探究为核心，以“学生为主，教师为辅”为原则，通过“激疑—探究—形成”这条教学思路，最终让学生自主形成质量守恒定律。那么，到底这个定律是如何形成在学生头脑中的呢？让我们一同走进我的课堂！
四、教学过程：
该过程由以下四部分构成
（一）创设情境，引入课题
课堂之初， 我会给我的学生举两个生活小例子：1、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2、为什么铁刀放置一段时间后质量会增加？让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量是否变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突，从而顺利进入实验探究阶段。
（二）合作探究，解决课题
整个探究环节共分为三个部分：
首先，第一部分：我向学生介绍课本上未曾涉及的，对化学反应定量研究作出贡献一位科学家—波义尔，他在敞口的容器中进行实验测得质量不相等了，而另一位科学家是拉瓦锡，他用较精确的实验法在密闭的条件下测得反应后总质量相等。这样通过化学史料的'矛盾将学生的思维冲突推向一个新高度。这也是本节课的一个小亮点。
接着第二部分是教师的演示实验，我准备的演示实验是氢氧化钠和硫酸铜反应。在做实验之前，我会强调学生观察实验操作、现象及天平的平衡状态，最终得出结论：反应前后，参加反应的物质总质量相等。本环节的目的是使质量守恒思想在学生头脑中初步形成。
接着乘胜追击，第三部分学生的探究实验。我为学生准备的探究实验共有两组，探究实验一“铁钉和硫酸铜溶液的反应”，该反应在反应容器是敞口和密闭的两种方案下进行，结果相同；实验二“碳酸钠和稀盐酸的反应”，这个实验反应在两种方案下前后质量不相等。这样通过探究实验，学生自主建构了：反应在密闭条件下总质量相等。到此质量守恒思想形成。接下来我会给学生重点讲一下质量守恒定律需注意点，完善理解。
为了使学生更深入的理解质量守恒定律，我带领学生继续探究质量相等的原因。我以电解水微观动画过程为例，学生会观察到在整个变化过程中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，（按一下ppt）。学生讨论得出：化学反应前后质量之所以守恒是因为变化过程中原子的种类、数目、质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，学生自主探究实验，以及学生观察讨论，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。
（三）归纳概括，小结课题
为了加深学生印象对本节课做了归纳小结。读
（四）反馈练习，巩固课题
准备几道小题使学生能够把知识转化为能力。
五、教学反思
总体上看，本节课的教学过程贯穿“激疑—探究—形成”这样一条教学主线，体现了生活性、发展性、生命性的教学理念。正如教育家叶澜教授说过的一句话“让课堂焕发出生命的活力！”
我的说课到此完毕，谢谢大家！
《质量》说课稿8
老师们，同学们：
上午好，今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学流程以及板书设计等几个方面进行今天的说课。
首先教材分析，《溶质的质量分数》选自“人教版九年级化学下册第九单元课题3”，本单元介绍了物质存在的一种形式，是中学化学教学的重要内容之一。本单元包括三个课题，分别是“溶液的形成，溶解度，溶质的质量分数”。其中 “溶质的质量分数”是基于前两个课题学习的基础上展开教学的，例如在课题一“溶液的形成”中溶液的组成对溶质质量分数的概念起着理解作用。课题二“溶解度”中饱和溶液的概念则启示学生溶质质量分数的计算要根据实际情况来说。此外，本课题是本册书中唯一涉及计算讲解的课题，也是九年级化学中最后涉及定量分析的课题，通过分析近几年的南京中考试题可发现，溶质的质量分数常联系九年级化学上册第五单元化学方程式的有关内容进行编题，可见其重要性。根据课标要求，本课题课分为两个课时，本节课是溶质质量分数的第一课时，通过本节课的学习，学生将具备配置一定溶质质量分数溶液的能力。
学生情况是教学的依据，此前学生已学过相对分子质量以及化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中存在的计算已经不再陌生。尤其是在相对分子质量的计算中，学生已经接触到了质量分数的计算，这会使学生更容易接受本节课的教学内容。此外，基于学生的有关数学知识与其抽象化思维都有助于学习溶质质量分数的简单计算，但溶质质量分数的计算题型种类较多，体现了四个量“知2求2”的思维方式，所以只要在真正理解溶质质量分数概念的基础上，才能掌握好各种变换的题型。
基于以上的教材分析与学情分析，我制定了以下教学目标：
知识与技能目标：
1、掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数并能进行简单的计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法目标：
通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。其中我最关注的是知识与技能目标，因为只有在此目标达成的基础上，学生才能更好地进行本课题第二课时的学习。
根据新课标的要求以及结合学生的实际情况，我制定了如下重难点：
重点是溶质质量分数的概念及简单计算。我将以主板书的形式暗示学生，以突出重点。通过引导讨论法并结合由具体到一般的思维方式，突破本节课的难点：溶液的组成及溶质质量分数的简单计算。
下面是我的教学流程：
本节课主要突出“两个公式四个量之间的关系”。我将通过糖水实验复习旧知（溶液的组成）通过问学生“你可以用一个式子表示糖，水，糖水的质量关系吗？”通过由具体到一般的思维方式引出本节课的第一个重要关系式“ ”。通过让学生回顾课题一中溶液与生活的联系，就此举出医疗溶液中各种成分所占的百分比对我们的健康乃至生命起着至关重要的作用，引出本节课的课题“溶质的质量分数”。之后我会回到那杯糖水问学生“你会用百分比表示糖占糖水的'量吗？”通过由具体到一般的思维方式，学生不难得出本节课的第二个重要公式“溶质的质量分数= 100%”为了巩固学生推出的公式，我将让学生填写书本中实验9-7下面的表格，我则配置不同浓度的硫酸铜溶液，让他们比较颜色的变化，从视觉上刺激他们，让学生对不同溶质质量分数的溶液有一定感观上的印象。之后，我会带领学生一起分析刚刚填写表格中的已知量与未知量，从而得出解答溶质质量分数简单应用的主要解题思路“四个量，知2求2”。
为了巩固这种思路，我将让学生练习一题有关“生理盐水中已知溶液与溶质的质量分数求溶质与溶液的质量”，一来让学生巩固新知，二来让学生感知溶液与生活的联系，三来与本节课的引入相照应。为了缓解计算带来的紧张气氛，我将回到那杯糖水，我会通过向学生求助“怎样使糖水味道淡一点”自然让学生引出化学用语“稀释”，通过不断引导，让学生自己推测出“稀释过程中溶质的质量是不变的”这个结论。为了巩固学生推导出的结论，我将让学生以小组讨论的形式进行例2的解答，并请个别学生上黑板来讲解她的解题思路，小组同学进行补充。最后我将让学生自由回顾本节课学习的主要知识内容。
作为本节课的延续，我将布置如下作业：
1、我们通过讨论得出稀释过程中溶质的质量是不变的，那么浓缩过程中是否也有不变的量呢？
2、通过观察身边事物联系本节课的重要思维方式“四个量，知2求2”，自己编题并写出解析过程。
板书设计：略
《质量》说课稿9
尊敬的各位评委、老师：
下午好！今天我说课的题目是《质量》，下面我将从教材分析、学情分析、教法、学法、教学过程这几个方面来说这堂课。
一、教材分析
（一）教材所处的地位与作用
《质量》是人教版物理八年级上册第六章、第一节的内容。质量知识在实际生活中应用广泛，与我们生活联系非常紧密，为进一步学习密度、重力等相关知识作了重要的准备，并且正确使用托盘天平测物体的质量也是初中物理的一个重要技能要求，因此本节课无论在知识学习上还是培养学生实验的能力上都起着十分重要的作用。
（二）教学目标
根据《中学物理课程标准》的要求，结合本节教材的特点以及学生现有的知识水平，我确定了以下教学目标：
1、知识与技能目标：
（1）了解质量的基本概念，知道质量的单位并能正确进行单位换算
（2）知道质量是物体的一种属性，而且物体的质量不随物体的形状、状态和位置改变
（3）了解常见的质量测量工具，通过实际操作，初步掌握托盘天平的使用方法
2、过程与方法目标：
（1）通过观察、比较，形成对质量概念的初步认识
（2）通过观察和操作，学会托盘天平的使用方法，并能正确地使用托盘天平测量物体的质量
3、情感态度和价值观目标：
通过对托盘天平的实际操作，培养学生的动手能力，自觉遵守操作原则的良好习惯和实事求是的科学态度。
在实现教学目标的过程中，应遵循从感性到理性，从简单到复杂的原则，以符合初中学生的认知规律。
（三）重点和难点
质量知识是今后学习密度、重力等相关知识的基础，但托盘天平的构造和使用方法比较复杂，生活中不为学生所熟悉，因此我确定了以下的重难点：
1、教学重点
质量的概念和属性，托盘天平的使用
2、教学难点
托盘天平的使用
二、学情分析
初二学生好奇心较强，并且具备了一定的研究问题的能力，但思维方式还是比较形象，欠缺对问题的深入思考及理性的思维过程。对于托盘天平的.使用，动手操作学生基本可以完成，但对于为什么要这样使用还会感到一些疑惑。
基于以上的分析，我将采用以下的教学方法：
三、教法分析
为突出重点，本课以引导性提问发现法为主线，以提问拓展学生思维，用引导让学生逐渐靠近问题实质，结合比较法，最终让学生自己发现并得出结论；为突破难点，采用多媒体演示法，以生动的感观激发学生的兴趣，加深对知识的印象；并用实验探究法调动学生学习的积极性突破本节难点；用反馈练习法检验所学知识及巩固所学内容。
四、学法分析
现代社会是一个竞争激烈的社会，需要的是创造型和开拓型的人才，所以教学中学法的指导就显得非常重要了，为了能让学生在学会知识的同时会学知识，本节课主要采用了自主学习法、实验探究法和讨论法。通过自主学习法提高学生自学能力；通过讨论来锻炼学生的语言表达能力；而探究的过程也是学生创新能力、观察能力、动手操作能力、思维能力及分析解决问题能力提高的过程。
五、教学过程
我的上课，设计为以下五个环节：
分类比较导入新课 讨论交流激发兴趣 小组合作突破难点
巧记妙学掌握重点 巩固练习学以致用
1、分类比较导入新课
首先通过学生活动，将上出示的图片：铁锤，小木块，铁钉，桌子等物体进行分类，并说出分类的理由，从而得出物体是由物质组成的结论；接着引导学生比较铁钉和铁锤、小木块和桌子同类物质所含的物质多少不一样，引出质量的概念。
2、讨论交流激发兴趣
小组讨论说出日常生活中熟悉的质量单位及其之间的换算关系，通过阅读书本109页的小资料，让学生观察分析“大象质量是成人质量的多少倍？”
随后小组交流：
1、一张邮票的质量为50
2、一枚硬币的质量为10
3、一个中学生的质量大约是
4、一头大象的质量约5
使学生对质量的大小有感性的认识，从而构建具体的质量量级观念。
3、小组合作突破难点
本节课的难点是托盘天平的使用方法，为了攻破这一难点，我将采用小组合作的方法。
（1）通过自主学习，观察天平，说出天平的结构名称及作用；
（通过学生观察讨论学习天平的结构，培养学生的观察能力）。
（2）学生分组实验动手操作，讨论天平的使用方法；
（讨论天平使用时的方法，把学习的主动权归还给学生，体现学生在课堂教学的主体地位。）
（3）小组派代表上台讲解天平的使用方法及注意事项；
（4）教师总结天平使用的步骤：放、拨、调、测、读、收。
（引领学生进行实验操作测量身边一些小物体的质量，并通过讨论、交流和协作，使学生能正确使用托盘天平测量物体的质量，从而完成教学目标，并突破教学重点。）
4、巧记妙学掌握重点
通过顺口溜，帮助学生记忆
先把天平放水平，后将游码左移“0”
再调螺母反指针，左放物体右放砝
读准质量收完备，三点注意要记清
5、巩固练习学以致用
例1：(1) 对放在水平桌面上的天平进行调节；先将游码放在标尺 的 刻度线处。当天平平衡时，所用砝码和游码在标尺上的位置如图所示，则铜块的质量是 。若发现指针在分度盘中央的左侧，要使横梁平衡，应将平衡螺母向 (填“左”或“右”)调节。(2) 用调节好的天平称铜块的质量：把铜块放在天平的 盘内。
例2：使用天平测量物体质量时，物体应放在天平_________盘，测得盛有水的烧杯的质量如图所示，烧杯和水的总质量为________g．
《质量》说课稿10
一、说教材
1、教材的地位和作用
《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承上启下的作用。在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教材内容分析
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题１《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。
3、教学目标设计
①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。
根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：
（１）知识与技能
①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；
②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。
（２）过程与方法
①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；
②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（３）情感态度价值观
①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；
②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
4、教学重点与难点
重点：质量守恒定律的探究
难点：质量守恒定律的理解及应用
二、说教法
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力。
2、实验法：通过小组实验，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质及质量守恒定律的实质。
４、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
三、说学法
实验探究法
四、教学程序
1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）
上课之初，以两幅反应图片引入。
2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）
这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组织教学。
实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。
实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。
在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的.给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。
3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）
实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”的理解。
4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）
措施一：多媒体动画模拟
[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。
然后师生共同分析，得出守恒的原因：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变。
5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）
《质量》说课稿11
尊敬的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今天我要说课的课题是质量守恒定律
一：说教材
本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号 化学式 分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标
知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因
能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。
情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律
教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用
二、说教法
针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。
三、说学法
教法始终服务于学法。本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。
4、说教学过程
我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。
第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的.课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。
设计意图：这样的环节设计引起学生的思维冲突，调动学生的学习兴趣以及积极性，让学生和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动学生学习本节课的热情，增强自信心。
第二个环节 教师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。
设计意图：在这个环节中注重锻炼学生的观察和总结能力，并在学生脑海中初步形成质量守恒思想。
第三个环节 学生分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在实验中要求学生记录实验条件，实验现象，并总结叙述实验结论，而在这两个实验中因为实验条件的不同，会发现学生的实验结果不一，教师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学变化前后反应物和生成物物质的质量不变。
设计意图：让学生自己发现定律，并且认识到定律的严谨性，锻炼了学生动手能力，观察能力，总结能力，并培养学生团队协作精神。培养学生自主学习的思想。
第四个环节，播放电解水演示实验使学生更深入的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，让学生对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。
设计意图：让学生从微观上进一步理解质量守恒定律
第五个环节 归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。以图表的形式直观的展示给学生。
设计意图：进一步加深学生的印象，巩固知识。
第六个环节? 运用所学知识解决课题开始前导入问题，让学生亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学知识去解决一些实际问题。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。为了进一步锻炼这种能力，我们把课堂延伸到课外，我给学生布置了家庭小任务。
设计意图? 通过反馈练习和拓展延伸培养了学生分析问题和解决问题的能力，让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。
五、说理念
本节课的教学设计着重“两个体现、三个突出”。“两个体现”，即体现新课程教育的教学理念和体现学生自主学习、合作探究的学习方式。“三个突出”，即以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
《质量》说课稿12
一.教材
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
（一）教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
（二）说教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:
知识与技能:
(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
过程与方法：
(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。
(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度与价值观：
(1)通过实验的'探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。
(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识
（三）教学重难点
教学重点：质量守恒定律的含义及应用；
教学难点：(1)质量守恒定律的理解。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二.学情分析
学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。
三．教法分析
本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
四．教学过程
（一）创设情境，引入课题
以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学来源于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前调动了学生的学习热情，从而顺利进入实验探究阶段。
（二）合作探究，解决课题
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天平的平衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。
为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复习和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。
接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天平的平衡状态，结果发现这两个实验天平都失去平衡，教师提出问题并组织学生讨论天平都失去平衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-----反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。
（三）归纳概括，小结课题
这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。
（四）反馈练习，巩固课题
当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。
《质量》说课稿13
一、教材分析
（一）、教材的地位和作业
首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证方法。在此之前学生已经学习了元素、化学式等知识，对化学变化伴随的现象以及化学变化的实质有了一定的认识，本节课将引领学生对化学变化的认识从质过度到量，为化学方程式的书写和根据化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在整个初中化学教学中起到承上启下的作用。它是整个初中化学教学的重点内容。
（二）学情分析
为了有好的教学效果，我从以下三个方面对学生进行了分析。
1、具备知识：了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。
2、具备能力：掌握了简单的化学实验基本操作技能。
3、心理特点：兴奋、好奇，有强烈的动手探究欲望
学生已经掌握了一定的化学用语和实验基本操作技能，在心理上比较兴奋、好奇心比较强，有强烈的动手探究欲望，但是定量意识、动手能力不足。
根据教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学目标如下；
（三）教学目标
1.在实验探究中建立“质量守恒定律”的概念、开始从“量”的角度认识化学反应。
2.提高动手实验、合作、交流等能力，特别是提高思维能力。
3.增强创新意识、感知数字实验的功能。
（四）重、难点
重点：质量守恒定律的“建立”
难点：质量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧气传感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参加”的含义。
2.通过对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，帮助学生理解“质量总和”的含义。
二、教学策略
教法：启发引导、实验探究法、多媒体辅助
学法：动手实验、合作学习法、自主探究法
充分体现以教师为主导、学生为主体的教学理念。
教学过程是教学目标得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。
三、教学过程
我采用以下五个教学环节进行教学：
1、情景导入、提出问题
2、猜想与假设
3、实验探究、得出结论
4、反思、优化装置
5、学以致用
具体如下：
1、情景导入、提出问题
我的情景导入是表演两个化学小魔术:1、“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。2、不打开瓶塞，不用火，就可以把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的实验现象激发了学生的兴趣，引发了学生的探究动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生改变呢？学生提出自己的猜想，并能设计出测量方案。
2、实验探究、得出结论
（1）实验方案
《质量守恒定律》第一课时说课稿
设计意图：用激光手电引燃纳米铁粉代替书中学生难以完成的磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应代替书中的铁与硫酸铜的反应，操作简单，现象明显有趣；同时让学生接触纳米铁粉、激光手电从而感受高科技的魅力！
用电子称代替天平，可以快速的测量反应前后质量的变化情况，所以学生可以同时完成两个方案。
（2）进行实验
因为激光手电发出的光较为耀眼，所以方案一要在老师的指导下进行，与此同时，利用手机、同屏器把学生的实验操作同步在大屏幕上，其他小组的同学可以观看，起到了示范的作用。并且可以同时拍下精彩的.瞬间，传到班级的微信群、QQ群中，学生可以自己下载欣赏、向亲友展示，从而提高学生学习化学的兴趣和自豪感！
（3）收集证据、得了结论
学生测量后发现反应前后的总质量不变，此时以方案一为例让学生分析反应前后测量的总质量包含哪些物质或物体，启发学生还可能有剩余的铁粉和氧气。
此时老师用数字化实验，氧气传感器定量的测量反应后剩余气体中确实有氧气剩余！这不仅让学生真实的感受到了氧气的剩余，同时感受到数字化实验的功能，开阔了眼界！
对等式两边的进一步分析，学生能深刻的理解“参加”二字的含义，从而突破了这一难点。
同样对方案二分析，学生就能用自己的语言总结出质量守恒定律的内容。并且找出重点词语。
（4）反思、优化装置
学生动手实验意犹未尽之时给学生提供药品和仪器，请设计一套测量过氧化氢分解前后的质量测定，设计这一环节的目的是，学生对过氧化氢分解的反应原理非常的熟悉，在探究实验中发现问题、解决问题，从而理解质量守恒定律中“质量总和”的含义。
学生设计出两套装置，敞口的发现质量减轻，很容易的分析出是因为水蒸气和氧气逸出。
采用气球密封的学生刚开始很惊喜，测量后发现质量依然减轻，不由得疑惑、深思，为什么用气球密封还是减轻呢？
因为亲身经历了实验探究，激活了学生的思维，有的学生提出了气密性不好、测量误差的原因，其他学生经过分析给予了否定，有的提出了是因为没有冷却到室温，经过学生自己分析也不是主要原因，此时有的学生提出是气球胀大受到浮力，其他同学认可，此时课堂气氛达到了高潮！此时老师追问，如何消除浮力的因素呢？此时，引发了学生的深度思维，学生深思后交流讨论出了我没有预料到的方法，降温至室温以下（热胀冷缩）、降温到氧气为液态、放在压强大的地方测量、把氧气收集起来等。
在老师提示是否可以用消耗氧气的方法消除浮力时，激发了学生的创新思维，学生提出了用红磷燃烧消耗氧气、白磷燃烧消耗氧气、纳米铁粉燃烧消耗氧气，并根据前面的实验设计出这样的装置。因为这个实验时间所需较长，在课堂无法完成，我事先录制了视频让学生欣赏自己高计的成果，这是部分视频画面。
学生通过过氧化氢分解装置的改进和再改进实验探究，不仅深刻理解了“质量总和”的含义，而且养成了严谨求实的态度，用气球密封后并没有想象中的相等。在遇到问题、解决问题、又遇到新的问题过程中，激发了学生的深度思维、创新思维。此时了解质量守恒定律的发展史，学生会感同身受，产生强烈的共鸣。
（5）学以致用
用解决生活中的两个问题更能加深对质量守恒的理解。
四、板书设计
参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。
简单明了突出了重难点。
五、教学感想
在教学时会担心较多的实验完不成,分析浮力和消除浮力时会遇到问题,而在实际的教学中,学生兴奋起来,实际的动手能力、思维能力、创新意识令我赞叹不已!我会和学生继续探究和创新下去。
《质量》说课稿14
一、教材分析
1、本节在教材中的地位和作用
《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。
讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。
2、教学目标
{1}知识与技能：
a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。
b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。
c、认识定量研究对化学科学发展的意义。
{2}过程与方法：
a、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。
b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
{3}情感态度与价值观：
a、让学生通过这一探究性学习活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。
b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。
3、教学重点和难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。
教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学生以往的练习反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性认识，这是我确定本课难点的原因。
二、学情分析
根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基础，学习动力，能力等方面分析。
1、学生现有的基础
学生经过前面内容的学习，对物质的`构成微粒，化学式和化合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了一定了解，这对学习本节有较好的基础，有助于本节的理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学习活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点带来一定的困难。
2、学习动力、能力
初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练习，使学生应用所学知识解释前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。
四、学法分析
1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的全过程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重点应放在对质量守恒定律的探究上，不仅仅是为了获得质量守恒定律的知识，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、严格证”的探究性学习方法，增加学生参与的机会，使学生在掌握知识，形成技能的同时，培养其科学的学习精神的学习方法。
2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的，实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能否成功的重要特征。
五、教学程序
本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，导入新课，二，讲授新课，三、反馈练习，四、归纳总结，五、布置作业。具体过程如下：
{一}创设情境，导入新课
1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？
2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下？
3、为什么铁生锈后质量变重了？
{设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求知欲。}
{二}讲授新课
活动1、探究性学习活动
1、创设问题情境，激起学生的求知欲
2、发现和提出问题
引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”等问题。
{设计意图：培养学生通过观察，积极思考、发现问题的科学素养。}
3、提出假设
学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，提出对“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们交流讨论{学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减少，不变三种假设。}
{设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方式。}
4、设计实验
我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的实验方案。
组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。
5、实验探究
组织学生分组进行探究实验
实验1、蜡烛的燃烧{用于验证反应后质量减少的假设}
实验2、铁粉在空气中与氧气的反
应{用于验证反应后质量增加的假设}
实验3、大理石与盐酸的反应{用于验证反应后质量不变的假设}
实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重新实验。
{设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归纳概括能力，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。}
6、交流与评价
组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论，并让学生充分发表自己的意见。
{1}、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律？
{2}、得到不同结论的实验方案是否存在差异？
{3}、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下进行？
教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析探究实验得到不同结论的原因，使学生形成“测定反应前后各物质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。
{设计意图；锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达能力。}
7、形成结论
在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，教师可进一步指出：用与上述相似的方法，对许多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律—质量守恒定律。
活动2、质量守恒定律的微观解释
{交流与讨论}：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。
针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观解释。
{三}反馈练习
1、比较下列物质质量大小，用“＞”“”＜“＝”填写空白。
{1}、木材燃烧，余下灰烬的质量{}原木材的质量。
{2}、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量{}原铜丝的质量。
{3}、加热高锰酸钾，剩余固体的质量{}原高锰酸钾的质量。
2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？
{设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。}
{四}归纳总结
1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。
2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。
3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。
{五}布置作业
课本P111本章作业第8题
{设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。}
六、教学评价
本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学习活动及其微观解释，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学素养，又培养了学生多种能力。
七、板书设计
课题一：质量守恒定律
一、探究性活动
1、根据问题提出假设{1}减小{2}增加{3}不变
2、设计实验
3、实验探究
4、交流与评价
5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的微观解释
镁+氧气→氧化镁
2mgo22mgo
原子数：氧原子：2氧原子：2
镁原子：2镁原子：2
相对质量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变
↓
质量守恒
《质量》说课稿15
1.教学内容分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。
2.学生情况分析
通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的.，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。
“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
3.教学目标
<知识技能>
1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位;体会摩尔这一概念的重要作用;了解阿伏加德罗常数的含义
2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义
3.使学生掌握物质的量、
4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系;知道标准状态下气体摩尔体积的大小
5.使学生了解物质的量浓度的含义;掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。
<过程方法>
1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算
2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法
<情感态度价值观>
1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法
2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点难点
<重点>对“物质的量”及相关概念的应用;配制一定体积物质的量浓度溶液的方法。
<难点>对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解;由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念。
4.教学总体安排
“物质的量”及相关概念计划
5.具体教学设计流程
6.板书设计和作业
1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述(400字左右)
2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
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