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《利用化学方程式简单计算》说课稿
作为一位无私奉献的人民教师，就不得不需要编写说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式简单计算》说课稿，希望对大家有所帮助。
《利用化学方程式简单计算》说课稿1
1教学内容分析
本课题是人教课标版九年级化学上册第五单元的内容，是从反应物、生产物的质量关系来研究物质的化学变化，需要正确书写化学方程式为基础，是化学方程式在化学计算中的具体应用。为学生能在今后的工作、生活中利用化学反应解决实际问题打下坚实的基础。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算，在数学方面的知识要求不高，计算难度也不大，关键在于正确列出比例式。因此，要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据，体会到化学计算题中化学知识的重要性。
2学情分析
学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义，能正确表示化学反应，在此基础上学习化学方程式的应用——根据化学方程式的简单计算，显得水到渠成，学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的，利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义，引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式，要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
3教学目标
1、知识与技能：
（1）使学生掌握有关反应物、生成物的计算
（2）进一步认识化学方程式的涵义
（3）掌握解题格式，培养解答计算题的能力。
2、过程和方法：
（1）通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
3、情感、态度与价值观：
（1）认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
（2）在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。
（3）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
4重点难点
重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量；
难点：解题的格式规范化。
5教学方法
探究法，讲练结合、以练为主的方法
6媒体使用策略
多媒体课件和电子白板利用电子白板进行教学，可以使用视频、图片、文本等资源，使课堂容量增大，学生参与程度高。激发学生学习的热情和积极性。让学生真正成为学习的主人。学生利用白板中的教学资源，达到人机互动，师生互动，生生互动。在教学中，可以使用播放视频资料，激发学生学习化学的兴趣：利用各种图片资料，文本资料可以让学生主动参与，在白板上书写，讲解，批注等，充分调动学生学习的主动性，充分体现学生是课堂教学的主体，让学生在做中学，学中做。
7教学过程
7.1第一学时教学活动
活动1导入新课导入
教师活动：
一、创设情境，引入新课利用白板，播放神州xx发射的视频。出示问题：
⒈从化学的角度看，发射“神舟十号”需要什么？
⒉为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意填充吗？需要做什么？设问：如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？
学生活动学生观看。思考。
设计意图：视频导入，创设学习氛围，激发学生探究，解决问题的欲望。
媒体资源使用及意图：利用视频的直观性，让学生体会神州xx发射成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。利用图片和文本引入本课题，让学生带着问题进行学习，针对性强。
活动2活动出示学习目标
教师活动
：二、出示学习目标，明确学习内容。
学生活动：学生熟悉学习目标。
设计意图：明确目标，使学生学习目的更强。
媒体资源使用及意图：出示文本，让学生明确目标。
活动3活动复习回顾
教师活动：
三、复习回顾引导学生写出发生此反应的化学方程式，并说说此化学方程式能给我们提供什么信息？投影：氢气与氧气反应的化学方程式及其含义。并根据化学方程式“量”的意义继续提问：若已知氢气的质量为2g，则氧气和水的质量应该分别是多少呢？若生成水的质量为72g，则氢气和氧气的质量应该分别是多少呢？引导学生观察反应物与生产物之间的质量比是恒定不变的，因此，只要知道一种反应物或生成物的质量就可以求出其它未知物的质量。
学生活动：回忆所学知识并回答。学生思考、讨论后回答。
设计意图：复习已学过的知识并过度到有关化学方程式的计算，并让学生形成“化学方程式中参加反应的反应物、生成物之间的质量比为定值”这一重要思想。
媒体资源使用及意图：让学生在白板上熟悉，考查学生能否正确书写化学方程式，能否正确计算各物质质量比。利用课件让学生能动态感受各物质的质量比是不变的，从而为后面的教学打下基础。
活动4讲授讲授新课
教师活动：
四、新知学习
指导阅读课本第102页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。
并让一位学生给其他同学讲解。
课件展示完整的解题格式。
并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、
解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学区别。
模仿例题的解题格式和步骤，完成练习：氢气在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的.质量是多少？
出示某学生错误的做法，让学生对照自己书写的过程，找出错误，加以改正。
利用课拍仪，展示学生作业。
指导阅读例题2，再次强调格式
设问实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？
小结计算时必须将纯量代入方程式
(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习
小结利用化学方程式计算的要领：
化学方程要配平，需将纯量代方程；
关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成比例，解设比答要牢记。
学生活动：一名学生利用白板讲解例题。
[解]（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量
（4）列比例式，求解
（5）简明地写出答案
运用所学的新知识进行练习，并在视频展台展示错误做法。
学生讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比。
学生自主练习，小组相互指正。
学生独立完成。
学生谈学习体会和收获。
通过合作、讨论，培养学生的合作意识和合作精神。
设计意图：让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
此处用一个有多处错误的例题出现在学生的面前，能起到强烈的对比作用，收到立竿见影的效果，巩固新知，从比较、评价中熟悉利用化学方程式计算的步骤和格式。
媒体资源使用及意图：利用白板特有的遮屏工具，让学生逐步讲解，和操作，明确根据化学方程式计算的主要步骤。
出示文本，让学生在阅读完题目后进行解答。
出示错误的做法的图片，让学生从中找出错误，并在白板上进行批注，修改，增强互动性。
学生的练习利用课拍仪展示，并进行，点评。
学生在白板上练习，并批注。
活动5练习课堂练习
教师活动：指导解决火箭燃料问题，利用所学知识解决。
学生活动：学生自主练习，小组相互指正。
媒体资源使用及意图：利用白板，让学生在白板上书写，并相互纠正。
活动6活动课堂小结
教师活动：课堂小结：通过学习，你有哪些收获？
学生活动：同桌进行交流，分享本节课的收获。
活动7测试课堂检测
课内检测：并统计答对率
学生活动：学生独立完成。
设计意图：检测学生学习效果。
媒体使用及意图：利用白板，让学生在白板上练习，并进行点评。
活动8作业布置作业
布置作业：完成课本103页习题2、3。
课题3利用化学方程式的简单计算
课时设计课堂实录
《利用化学方程式简单计算》说课稿2
一、说教材：
1、教材地位和作用
《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析
根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：
（1）、知识目标
①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；
②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标
通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标
①、培养学生的爱国主义情感；
②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点
（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；
（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法
好 的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教 法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习 积极性，使学生改变了 “要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。这样既增加了学生的参与机会，增强了学生的参 与意识，又同时教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
四、说教学程序
1、情境激趣，温故知新。
（利用多媒体显示“神舟五号”升空场面）：“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。
（说明：用我国发射“神舟五号”的真实情境进行教学，既可提高学生的学习兴趣，同时又可增强学生的爱国情感，产生自豪感。）
2、激疑解答，引入新课。
（师）：若你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要液氢100g时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？并把你们的解题依据、思路、过程等表达出来，是否符合你的思维过程？
（生）：思考、讨论、交流、表达。
（说明：根据情境素材提出相关问题，能使学生体验到知识与技能的实用性，同时很好地激发学生的求知欲；并且利用上面化学方程式信息过渡到利用化学方程式进行计算，顺理成章，学生易于接受，同时培养学生的自动探究能力。）
3、阅读比较，自主探究。
（师）：如何完整地表达你的解题过程？并引导学生阅读课本P100例题1和例题2，再比较你上面解题的.思路、过程跟例题1是否一致？有哪些不足之处？请改正并按例题2的格式书写出来。
（生）：分组讨论，进行交流，并改正解题过程及格式。
（师）：你清楚了解题步骤和要求，是否就能将题目解答正确呢？在书写步骤之前应将重点放在什么地方？如何做到？
（生）：讨论、回答。
（说明：充分发挥学生的主体地位和作用，让学生通过自己动手动脑去探索学习获取知识会比教师的说教式的教学更加深刻和牢固，对知识的理解、掌握得更加全面。）
4、改错辨析，加深认识。
（师）：（多媒体显示）：中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动，阿旺扎西等一行登山运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需多少千克高锰酸钾？
解：制取4.8g O2，需要完全分解xg MnO4。
MnO4=== 2MnO4+MnO2+O2↑
158 32
xg 4.8
36/xg=32/4.8
x=79
答：需要79gMnO4。
（生）：组际竞赛：看谁找得错误多、快、准，更正得快。
（说明：用竞赛形式改正错误之处，可加强学生对解题过程规范性的认识和理解，同时增加学习乐趣。）
5、实践反馈，加强应用。
（多媒体显示练习）：1、登山运动员能用 MnO4为原料制取氧气吗？请说明理由。
2、某地工业电解铝厂，利用氧化铝制取单质铝的化学方程式为2Al2O3 =通电= 4Al + 3O2↑,电解10t Al2O3最多可生产多少吨Al？同时生产多少吨O2？
（说明：通过练习加强学生对知识的应用，使学生学于致用，有利与提高学生应用知识解决问题的能力。）
6、小结评价，提高认识。
请学生谈一谈学完本节课后的收获和启示。
7、拓展创新，巩固新知。（多媒体显示：）
（1）、已知Zn、Mg与稀H2SO4 反应化学方程式为：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同质量的锌和镁分别与足量的稀H2SO4 ，产生H2 质量比上多少？（有何规律？）
（2）、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼，必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），它在水中的反应是：2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位养鱼爱好者欲测定所用过的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L O2 (密度为1.43g/L)。试计算：①所用样品中过氧化钙的质量。②样品中过氧化钙占样品的质量的百分数（纯度）？
（说明：加强拓展创新性习题的练习，可使学生开阔眼界，加深对知识的应用和理解，同时可增强学生的 创新意识，培养学生的创造能力。）
8、作业布置，自我评价。完成课本P101习题中的练习。
五、说板书
本人所设计的板书力求一目了然，重点突出，能使学生留下深刻的印象，便于记忆，并且能给人一种美的感受。板书设计如下：
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、步骤： 二、范例：（例题1）
1、设：（未知量） 解：设可得氧气的质量为x 。
2、写：（化学方程式） 2MnO4=△= 2MnO4+MnO2+O2↑
3、标：（质量比、已知量、未知量）316 32
4、列：（正比例式） 6 g x
5、解：（求解） 316/ 6 g = 32/x
6、答：（写答） x = 0.6 g
答：可得0.6 g氧气。
《利用化学方程式简单计算》说课稿3
一、说教材
1、教材地位和作用
《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：
（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的'能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点
（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过 程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习 积极性，使学生改变了 “要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。本节课应充分地让学生动手、动口、动 脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。这样既增加了学生的参与机会，增强了学生的参 与意识，又同时教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
四、说教学程序
1、情境激趣，温故知新。（利用多媒体显示“神舟五号”升空场面）：“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。
《利用化学方程式简单计算》说课稿4
从容说课
本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法
复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备
教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排
1课时
教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计
算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的.质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[师生共同阅读、讨论]
[讲解并板书]
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
x==0．6g。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；还可以采用横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[投影]展示例题2
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸钙18t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果]
[板演]
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy
答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。
[讲解]
(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x＝3550g
解得y=3650g。
可见计算结果相同。
[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]
2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]
1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]
习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。
2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
答案：
1．80
2．解：设可得到二氧化碳的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
10044
100t×80％x
x=35．2t。
生石灰的质量＝100t-35．2t
=64．8t。
答：生成二氧化碳35．2t，可得到生石灰64．8t。
备课资料
1．纯物质质量代方程常用公式运用
化学方程式表示纯净物之间的质量比，因此运算时一定要代入实际参加反应的纯净物质量或生成的纯净物的质量。
公式(1)纯度＝×100％
在初中阶段，在一个题目里要求单位统一，体积单位要通过密度换算成质量单位。
公式(2)密度＝
特别要注意单位表示的符号要规范书写。
2．根据化学方程式计算要领
化学方程要配平，
换算纯量代方程。
左右单位要对应，
上下单位须相同。
已知未知关系量，
对准列比来完成。