铁的说课稿
作为一名无私奉献的老师，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。怎样写说课稿才更能起到其作用呢？下面是小编为大家收集的铁的说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
铁的说课稿1
一、教学目标：
科学概念：
1、知道铁生锈的原因与水和空气有关。
2、认识铁生锈变成铁锈是一种化学变化。
过程与方法：
1、懂得运用控制变量的方法设计实验探究铁生锈与哪些因素有关，在实验中能确定自变量，并控制无关变量。
3、通过观察、实验获得证据，确定铁锈是一种不同于铁的物质。
情感态度与价值观：
1、意识到控制变量在铁生锈实验中的重要性。
2、具有收集证据证明铁生锈是不同于铁的物质的意识。
二、教学重难点：
重点：
1、能对铁生锈的原因作出猜测，并能设计实验来证明猜测。
2、认识铁生锈变成铁锈是一种化学变化。
难点：
1、能正确设计变量控制实验并能在实验中控制无关变量，探究铁生锈的条件。
三、教学时间：
1课时
四、教具准备：
镊子、铁钉、水、课件、一次性杯、保鲜膜、未生锈的铁片、锈蚀严重的铁片。
五、教学过程：
(一)、创设生锈的情景，引出课题。
引入：(PPT出示生活中生锈的图片)课前老师收集了几幅图片，我们一起来看看!它们怎么了?你知道它们都是用什么做的吗?(板书：铁生锈了)
师：请你们回顾一下，生活中你见过有哪些常见的铁器有生锈现象?(二)、活动一：观察铁锈
(1)铁生锈是什么变化?请说说你的理由?
(2)那铁生锈到底是什么变化呢?我们必须找出足够的证据证明自己的观点。请各组按要求进行研究。
PPT提示要求：1、用感观观察它们有什么不同?
2、从金属的特征进行比较?
3、把研究结果填在记录单上。
(3)观察铁片和铁锈，并做好记录。
(4)汇报交流。
(5)通过我们的观察和实验，我们可以得出什么结论?那铁生锈是什么变化?
小结：我们寻找到的证据从一定程度上说明了铁和铁锈是不同的物质，所以铁生锈属于化学变化。(板书：铁铁锈)
(三)活动二：探索铁生锈的原因。
过渡：铁生锈好不好?有什么不好?
(1)学生交流铁生锈的危害。
(2)视频介绍铁生锈的危害。
过渡：铁生锈危害那么严重，你觉得我们可以做些什么?既然我们想让铁不生锈，那我们就要先研究铁生锈的原因。课前同学们都对铁生锈的原因进行了猜测，你们猜铁生锈与水、酸和空气有关，你们设计的实验合理吗?下面我们要请其他组的.同学来评一评。每个小组都会拿到不是自己组的实验，请根据评价表上的两个问题对他们小组的实验进行评价。(PPT展示问题)
(3)小组围绕教师的两个问题互评小组实验。
(4)汇报交流。(教师用板书引导)
(5)用不同颜色的笔修正完善实验方案。
(6)小组领材料实验。
(四)总结。
通过这节课的学习，你学会了什么?
六、板书设计：
铁生锈了
铁铁锈
化学变化
问题：铁为什么会生锈呢?
水
猜想:铁生锈与
酸
空气
铁的说课稿2
说教材分析
《铁生锈了》是义务教育小学科学教科版六年级下册“物质的变化”单元的第五课。本单元的核心概念是物质的变化，主要研究物质的化学变化，而铁生锈就是一种化学变化，物质的化学变化产生了哪些新物质，怎样判断产生了新物质，这就需要学生学会寻找足够多的证据，作为判断产生了新物质的依据。
本课首先介绍生活中的铁生锈现象，学生们非常熟悉，但可能没有考虑过铁锈是否是一种不同于铁的新物质。接着引导学生通过观察和实验，确定铁锈是一种不同于铁的新物质。这需要学生收集足够的证据，而探索活动将成为学生收集证据的过程。观察铁生锈的过程也是很有意义的活动，最后学生将自己设计对比实验的研究计划，并在课外进行对比实验，分析实验结果，得出结论。这个过程把课内和课外的学习有机地融合起来了。
说学情分析
本班级学生通过三年的科学学习，大多数学生对科学课产生了浓厚的兴趣，对科学本质有一定的了解，科学素养得到相当的培养，已经具备了初步的探究能力，他们对周围世界产生了强烈的好奇心和探究欲望，乐于动手，善于操作。不过两极分化很明显。优等生表现出对科学浓厚、持久的兴趣，科学素养发展态势良好；后进生对科学有种担忧敢，随着年级的升高，课程难度值增加，学习态度不够认真，加上对科学学科的认识不足，认为本学科不重要，轻视，造成科学素养发展态势一般。所以培养学生的实验设计能力和动手操作能力还是本课训练的重点。
说教学设计
一、教学目标：
科学概念：
1、铁生锈是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物质。
2、铁生锈的原因与水和空气有关。
过程与方法：
1、通过观察与实验获得证据，确定铁锈是一种不同于铁的新物质。
2、通过对比实验，探究铁生锈的原因。
情感态度价值观：懂得确定一种物质是否是新物质需要有足够的证据，培养学生的证据意识。
二、教学重点：
认识铁锈是不同于铁的物质，探究其形成的原因。
教学难点：能设计合理完整的实验论证自己的假设，并能坚持观察记录。
三、教学准备：
学生每组准备（两人一组）：铁片、铁锈片、磁铁、铁锤、毛巾、电流检测器、铁钉
教师准备：课件、铁锈粉、餐巾纸、表格等
四、教学过程
（一）出示生锈图片引入。
1、课前布置找找身边铁生锈现象。很多铁制物品被锈掉了，影响了我们的使用，要控制铁锈就要了解铁锈。
2、揭题。
（二）观察铁锈，与铁进行对比实验。
1、提出问题，明确探究任务：铁锈是从铁变来的，那么铁锈是铁么？怎样证明铁锈是不同于铁的新物质呢？
2、（取出铁片、铁锈片）观察比较铁片和铁锈的不同。（出示比较记录表一）
3、引导思考：铁锈是否是铁？除了表面现象的不同以外，谁还有更有力的证据来证明呢？铁还具有哪些特性？我们可以运用什么方法进行比较？
3、我们在做这些对比实验时，应该怎么做？指导敲击和导电的实验方法。
4、（出示比较记录表二）强调注意事项。
[怎样看待又一个实验设计？科学实验的设计、实验、记录、分析，不是一次就能完成的，需要重复不断地进行才能帮助学生养成这种习惯，才能培养科学的实证思想；研究影响铁生锈的速度原因，对生产生活有很大的帮助，能够帮助学生养成科学与生活有机结合的习惯，培养学生学以致用的思想。]
5、领取实验工具，分组实验，教师巡视。
6、反馈交流探讨结果，展示填表。
7、从以上的实验，可以证明什么？得出结论。
（三）探索铁生锈原因。
1、引导：是铁和谁发生的化学变化呢？这是我们控制铁锈的关键。也就是铁锈的'形成可能与什么因素有关呢？
2、引导学生大胆猜测。
3、设计实验验证自己的假设。（出示实验方案）提出要求。（填写1-4项）
4、学生分组讨论，填写实验方案。
5、汇报交流，完善实验方案。并指导记录方法。
6、根据本组需要领取相应的实验材料。[为使学生的课外实验真正落到实处，同时这承接第7课的教学内容，在课堂上分析、讨论铁生锈的真正原因，进一步探索铁生锈的速度，从而控制铁生锈的速度，理解人们在生活中防锈的措施。课外延伸打破了时间、空间的限制，这样的探究对于学生而言既是一种开放的教学模式，更是一种开放的学习方式，多数内容具有寓教于乐的性质。孩子们在不断思考，不断尝试的过程中，动手能力、创新能力得到锻炼，科学探究的本质得到了充分体验，促进了科学素养的进一步形成。科学教学就应该以课堂探究为前奏，以课外探究为后续，开展跨时空、全方位、多角度的延伸活动，把课内课外当作一个完整的课来作通盘考虑，重视课内外的协调发展、有机整合，把“课外”的内容有力的融入科学课程中来。只有这样，我们才能保证教学目标的顺利完成。]
（四）总结延伸。
下周我们再上课的时候，相信同学们对铁锈形成的研究会有不小的收获，也许我们还可以找到防止铁生锈的方法。
说板书：
化学变化
铁—————————→铁锈
因素：水、空气……
铁的说课稿3
各位评委晚上好：
我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《从自然界获取铁和铜》。本节内容选自苏教版化学1专题三第二单元，为本单元的第一课时。教材以铁和铜在自然界中的存在形态为切入点，展示了常见的铁矿和铜矿。并以实现铁、铜从化合态转化为游离态为过渡，重点介绍了工业上铁的冶炼及其应用。此外，还对工业炼铜和生物炼铜做了简单介绍，使学生深刻体会到化学与工业生产的密切联系。
本节内容被安排在本专题的第二单元，在学生学习了铝的制取原理的基础上进一步介绍了铁和铜的冶炼原理，是对所学知识的一个延续和拓展。同时，也为本单元以后内铁、铜及其化合物的应用内容的学习打下基础。因此，它在教材中起着承上启下的作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，铁的冶炼。
在初中科学中，学生已经学习了铁，铜的物理性质和基本的化学性质，也对铁、铜等金属材料的冶炼：高炉炼铁、湿法炼铜有了简单了解，均为本课时的学习起了很好的铺垫作用。但是高炉炼铁过程中涉及的反应及原理相对复杂且陌生，学生学习起来会有一定的困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握高炉炼铁的反应及原理。
针对以上内容我制定了如下的教学目标：
【知识与技能】
1.说出自然界中铁、铜的存在形式；
2.掌握工业炼铁的方法；
3.知道工业炼铜以及生物炼铜的方法。
【过程与方法】
通过比较铁与铜的存在、发现和获取学会比较的科学方法。
【情感态度与价值观】
1.通过了解我国悠久的铜铁冶炼史，感受中华民族的古老文化；
2.通过掌握铁铜的获取，体会化学在资源利用中的'意义和作用，认识到化学与人类生活的密切关系。
依据《高中化学课程标准》对探究和合作学习的要求，本节课我主要采用实验探究、
交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下五个部分：
1.创设情境，导入新课
首先我将通过PPT向同学们展示天下第一宝剑“越王勾践剑”的图片，并且说明越王
勾践剑历经20xx多年，却依然毫无锈斑，而且依然锋利无比。根据相关资料和数据，介绍此剑的主要成分。并且引出中国古代铜器和铁器的发展对历史发展的重大影响，激发学生的学习积极性。
2.联系生活，推陈出新
让学生们回忆生活中铁和铜的主要应用，并且分小组进行交流和讨论。之后，我将让学生浏览一些图片，介绍铁和铜在生活和生产中的主要应用。使学生感受化学与生活的紧密联系。接着我将讲述我国的铁铜使用现状，投影相关数据资料，启发学生思考了解铁、铜的使用现状，并讨论解决资源问题的方法，引发学生对生活中化学问题的关注。最后我将进行图片展示，展现自然界中铁和铜的主要存在形式。
3.视频播放，获取新知
首先让同学们回忆初中所学过的知识，举例铁从化合态转化为游离态的可能方法。我
作出相应的评价。接下来我将先向同学们简单地介绍古代的炼铁的方法，然后将知识点顺利地过渡到现代工业炼铁的主要方法。接着我将指导学生阅读教材，同时播放工业中高炉炼铁的视频，让学生对工业炼铁有一个初步的了解。在观看完视频之后，我将向学生提出疑问：“工业炼铁中从铁矿中提取铁的主要原料是什么，主要反应原理是什么？”。引导学生围绕这个问题进行发散思维，列举工业炼铁的原料和生成铁的化学方程式。我将结合视频中工业冶铁的工艺流程，引导学生分析上述化学反应式的利弊，并通过对还原剂进行选择，得出生成铁的主要反应原理。同时介绍工业炼铁的原料、设备和反应原理。了解CO的生成和石灰石的作用。并且强调对工业炼铁反应原理中主要化学方程式的学习和理解。
4.追本溯源，知识拓展
我将以我国古代“湿法炼铜”为引导，让学生自主阅读教材，通过交流讨论，说出工业炼铜的主要方法一一高温冶炼黄铜矿以及对生物炼铜的方法做简单的介绍。同时比较古今铜冶炼技术的不同，让学生感受科技的不断创新和进步。
5.总结归纳、练习巩固
我将对本节的内容做一个总结，并布置形成性练习。
板书设计：
从自然界获取铁和铜
一、铁和铜在自然界的主要存在形式
二、铁的工业制法
1.原料
2.原理
三、铜的制法
1.湿法炼铜
2.高温冶炼黄铜矿
铁的说课稿4
第一部分说课标
1、教材内容和地位
《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。前面学习了“从实验学化学”、“离子反应、氧化还原知识”，由于铁是一种可变价元素，所以本节内容既可以为前面学习的实验和理论补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。
2、课标要求及教材处理
课标要求了解铁的重要化合物的主要性质，课时为1课时。
铁的氧化物、氢氧化物的通性，学生能根据钠、铝的氧化物、氢氧化物的知识，用分类的方法自主学习掌握，所以我对本节内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、 Fe2+的检验，并运用氧化还原的知识深入学习铁的不同价态间的相互转化。
第二部分说实验教学目标
1、知识与技能
学生知道如何检验Fe2+、Fe3+，提高实验操作技能。能依据氧化还原理论，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系。
2、过程与方法
学生能利用类比法来学习铁的重要化合物的性质。懂得通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
3、情感态度与价值观
在探究过程中，学生能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
通过对“实验室保存亚铁盐溶液”等问题的探讨，感受化学对改善生活的积极作用，关注与化学有关的.社会问题。
第三部分说实验内容设计
考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。学生对氧化还原知识还不能熟练的掌握和运用，实验能力和操作技能有限。以Fe2+与Fe3+的相互转化，实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法作为本节课的难点。
第四部分说实验方法设计
本节实验教学采取边实验、边启发、边讨论、边归纳总结的探究式教学方法，实现现代媒体技术与化学实验直观教学的无缝连接。
1、 教师创新性实验（调酒实验）
2、 教师验证性实验（Fe2+和Fe3+）
3、学生探究实验（“铁三角”的相互转化）
第五部分说教学过程设计
第一环节创设情景，导入新课
我是这样设计的：鸡尾酒在调酒师的手上变得多彩绚丽，今天，老师也给同学们充当一次调酒师。
【教师演示】变色酒
同学们变色的的奥秘吗？让我们一起走进今天的课堂。
在此，我的设计意图是：运用化学小魔术，激发学生浓厚的学习兴趣，引领学生带着疑问走进探索新知的科学殿堂。从而引入新课，本节课我们要来探究铁及其化合物的氧化性或还原性。但作为高一的学生无论是在知识、方法还是技能等方面都有所欠缺，并不具备直接开展探究实验的能力。因此，需要老师帮助他们建构实验探究的基础。
第二环节对比分类，归纳总结
【活动一】图片展示铁及化合物的样品
在此，我的设计意图有两个：①引导学生观察铁及其化合物的颜色、状态。完成学案中的表格。②引导学生依据元素化合价进行分类。
第三环节预测假设，建构基础
【设计意图】根据活动一引导学生依据元素化合价预测0价、+2价、+3价的铁的氧化性、还原性。并且使学生明确本节课我们以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。
《铁的重要化合物》说课稿 【活动二】提出两个思考问题。
【思考】
1、《铁的重要化合物》说课稿
2、如何检验Fe3+、Fe2+ ？
首先，引导学生回顾氧化还原反应的相关内容，与学生讨论实验探究的原理。通过探讨，师生达成共识：验证物质具有氧化性，和具有还原性的物质发生反应，使其化合价降低，通过实验证明化合价降低的产物。相应的，如果验证物质具有还原性，和具有氧化性的物质发生反应，使其化合价升高，通过实验验证化合价升高的产物。
接下来，由教师演示实验：在2支试管中各加入5lFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴SCN溶液，观察现象。在此，引入了 Fe3+的科学检验方法。同时，学生也会提出疑问， Fe2+如何检验呢？在此，引入Fe2+检验方法。
通过这个环节的活动设计，起到了多方面的示范功能，学生收获了①知识支持，了解了Fe3+、Fe2+检验方法。②方法支持：明确了探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法。 至此，为学生下一步的自主探究做好了知识、方法、技能等多方面的铺垫。同时，也为本节课重难点突破奠定了基础。
第四环节交流研讨，实验探究
这部分是这节课的重点，也是难点之所在，我将引导学生依据氧化还原理论，按照“推测→设计→验证→观察→结论→评价”六步分组，进行开放式探究实验，来突破重难点。
在接下来的15分钟，引导各小组现将工具栏中提供的试剂进行分类，然后根据抽签挑选出本组的试剂进行探究实验。在实验前老师要提出明确的要求：
① 各小组分工合作，完成实验方案的设计、记录实验现象及填写学案的工作。
② 实验过程中试剂的取用量及实验的规范操作。
接下来的课堂就完全交给了学生，让学生运用已有的知识进行自主的实验探究。在此过程中老师所要做的是：巡回指导、发现问题、规范要求、解答疑难。实验结束后进行汇报交流，小组代表发言，汇报设计方案及结论。 其他学生补充并评价。
学生的思维是发散的，有多种方案、不同的观点，这些都是宝贵的课程资源，充分利用，引发学生的思维碰撞，促进学生的深度思考。当学生呈现“观察到的现象与预测现象”不相符的方案时，其他学生帮他分析，深化氧化还原知识。能从氧化还原的角度去分析Fe、Fe2+与Fe3+的相互转化的实验的可行性。由以上探究学生能总结Fe2+有还原性，可以加入氧化剂把其氧化成Fe3+，同理也能得出加入还原剂把Fe3+还原Fe2+。
第五环节归纳总结，拓展提升
依据教学目标，我将引领学生从知识层面、能力与方法层面及情感价值态度观三方面，进行拓展提升。
首先，在知识层面上，学生在探究铁、二价铁离子、三价铁性质的过程中建立起了三者的转化关系。即建立了铁三角。实现了知识与技能的目标。
其次，在能力与方法层面，使学生建构起了学习元素化合物的核心思想。那就是①分类观②转化观③研究物质性质的基本思路和方法。有效的实现了过程与方法目标。掌握了这些方法，对于下一章元素化合物的学习将起到事半功倍的效果。
最后，在情感态度与价值观方面，学生通过合作、交流、探究的过程，也建立起了活动探究的“铁三角”。
【设计意图】通过总结提升，使学生从知识层面、方法与技能层面以及情感态度价值观层面进一步得以升华。
第六环节学以致用，练习反馈
在此，我的设计意图是为了体现新课程理念：从生活走进化学，从化学走向应用。
首先是“调酒”揭密，通过本节课所学知识学生就能理解变色的奥秘。第一个杯子中加有三氯化铁，当加入SCN溶液时会出现血红色，当三价铁离子遇到柠檬汁时，会被维生素C还原成二价亚铁离子，从而血红色退去，当再加入新制氯水时，二价亚铁离子会被氧化成三家铁离子，血红色又再次出现。使学生体会到：提出问题——预测——验证——解决问题的学习方法。
学以致用二：生活中的应用（补铁剂为什么要配合维生素C使用？）
学以致用三：实验室中的应用（如何保存FeSO4溶液？）
通过这几个不同梯度问题的设置，让学生进一步感受化学学科的社会应用价值及化学学科的魅力，达到情感态度价值观的再次升华。
铁的说课稿5
各位老师、各位领导大家好，我是高一化学教师黄爱育，今天说课的题目是《铁的重要化合物》，我将从以下几个方面进行我的说课。
一、教材分析
《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第三部分的内容。铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐、亚铁盐等内容。它们的主干知识是亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性。但我结合我们平行班的特点，本堂课设计只包含了前两个内容，铁的氧化物和铁的氢氧化物。教科书对于这些主干知识采用实验进行构建、用图表进行加深、用化学方程式进行强化巩固，而对其他一些基本知识则采用学与问、资料卡片、实践活动等形式展现。
通过本节相关知识内容的学习一方面既可以为前面所学的实验和理论知识补充一些感性的认知材料，另一方面又可以为化学必修二物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，从而起到承上启下的作用。同时也可以帮助学生逐步掌握一些学习化学的一些基本方法，进一步认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、教学目标
1．知识与技能目标
（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
（2） 初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识氢氧化亚铁易被氧化的性质。
2．过程与方法目标
（1）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（2）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。
3．情感、态度、价值观目标
（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2） 体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
三、教学重点和难点
（1）教学重点：铁的氧化物和铁的氢氧化物的制备
（2）教学难点： Fe（OH）2的制备
四、学情分析
学生在学习本课之前，对铁的化合物有较丰富的感性认识，在初中学习的基础上已经具备了学好铁的重要化合物知识的基础，并且在前面学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，又在钠和铝的重要化合物的学习中初步掌握了学习元素化合物的基本学习方法，并且为后面非金属元素及其化合物的`学习打下一定基础。而且平行班学生有很强的好奇心，思维也比较活跃，尤其对化学实验充满期待和向往，因此设计实验，让学生上讲台动手演示实验，激发他们的学习兴趣。
五、教法选取与学法指导
1．教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
2．学习方法：学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，实现知识的总结与提升，体验化合物的研究方法。
六、教学程序设计
本节课主要分为五个板块。
第一个板块为了引入新课，吸引学生的注意，我现场用榨汁机榨苹果汁，让学生观察整个变化过程，创设这个情景激发学生的学习兴趣，然后展示一些有关铁的化合物实物及图片，贴近生活，让学生感知化学来源于生活。
第二个板块为铁的氧化物的性质和用途，这一块知识比较简单，学生通过阅读就可以进行一个简单的了解，所以先组织学生阅读教材关于铁的氧化物的介绍，填写学案上的相应内容，然后通过展示学生的学案进一步总结巩固铁的氧化物的知识，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质。
本节课的重点与难点为氢氧化亚铁的制备，因此在这个事情上花费的时间最多。为了突破这个难点，首先要求学生自己设计实验来制备氢氧化铁与氢氧化亚铁，对学生提出来的猜想进行点评后，抽取两位同学一人动手实验，一人观察并阐述现象，分工明确，培养他们的实验动手操作和观察能力以及表达能力，也活跃了课堂气氛。关于仪器问题第一次上课我就是用的试管进行实验，不方便投影，也不方便观察，没有达到预期的效果，所以我就改在培养皿里边投影实验，便于观察。在制备氢氧化亚铁时会发现实验现象与事先的猜想有所不同，抓住这个看似没有成功的现象引导学生分析原因，得出氢氧化亚铁不稳定的性质及变化过程的现象，进一步进行思维扩展，要求学生通过交流讨论提出合理的实验方案来制得较纯净的氢氧化亚铁，培养学生更深层次地分析问题、解决问题的能力，并适时给学生灌输科学探究需要实事就是的精神。最后由氢氧化亚铁常温下不稳定引出氢氧化铁受热不稳定的性质，以及与酸反应的化学性质。
第四板块是对本节知识的归纳与总结，在ppt上例举出铁的氧化物、氢氧化物、以及某些可溶性的盐，通过加入某些物质可以相互转化，并且特别强调氢氧化亚铁到氢氧化铁之间的转化，为下节课的学习埋下伏笔。
最后设计一些课堂练习及课后作业，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。
七、板书设计
虽然有了多媒体ppt和展示台，但印象不够深刻，为了体现教学重点和关键，在板书设计上采用提纲式板书，概括本节课主要内容，便于记录和复习。
我的说课完毕，谢谢大家！
铁的说课稿6
一、教材分析
1。本节内容在教材中的地位和作用
铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2。教学目标
（1）知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。
（2）过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
（3）情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。
3。教学重点和难点
（1）重点：铁的化学性质
（2）难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
二、学情分析及教材处理
1。学情分析
在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。
2。教材处理及意图
（1）课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的.钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。
（2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
（3）铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。
（4）关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。
三、教学方法和手段
1。教学方法：“引导——探究”教学模式。
2。学法指导：指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法；通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。
3。评价方式：侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
4。教学手段：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。
四、教学过程
教师活动学生活动设计意图导语小组代表简述收集的资料使学生体验信息怎样收集和处理，增强爱家乡、爱祖国的情感评价总结倾听发挥评价激励功能投影展示钢铁厂生产场景观看激发学习兴趣提出有关铁的物理性质的讨论题思考、讨论培养分析、归纳、总结能力引导回忆相关知识制氢气的实验为探究铁的化学性质做准备指导学生探究铁的化学积极思考回忆有关镁、铁分别在空气、氧气中燃烧的实验及实验室性质通过思考、实验、观察、分析、比较得出结论培养学生科学的学习方法组织学生汇报有关“钢铁制品锈蚀条件”“防止锈蚀”的学习成果，并简要评价汇报、讨论、评价使学生了解钢铁锈蚀原理和一般防锈方法，初步学会研究性学习，培养科学使用资源的观念课堂小结倾听、思考并回忆巩固知识达标练习教师精心挑选，回扣本节重难点（习题另附）思考回答巩固知识，提高能力，强化爱国情感，增强为民族振兴、为社会进步学好化学的志向
五、板书设计
采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
，铁的性质 说课稿
铁的说课稿7
各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元 《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”〔打开课件〕
一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的.视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕
【知识目标】
1、了解铁、铜的物理性质及用途
2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法
【能力目标】
1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。
3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。
【情感目标】
1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的精神。
2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕
重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化.
难点: Fe2+与Fe3+的相互转化.
四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕
教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。
五、教学的程序〔按教学的程序的按钮，以下按顺序点击〕
第一部分：情景引入
1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结
2、交流与讨论 对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。
第二部分：实验探究活动
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化
先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。
告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验：
⑴ 观察法：含Fe2+ 的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色
⑵ 显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色； Fe2+遇KSCN溶液不显血红色
【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？
【归纳】能否用简洁的图例表示（归纳）Fe、 Fe2+、Fe3+转化的关系？
2、活动与探究 ---- Cu、Cu2+的性质及互相转化
这个实验由老师做，让学生观察实验现象并分析原因
第三部分：创新应用
创新应用一：
实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？
创新应用二：
如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。
第四部分：布置作业
课本第78页 5、6、7
铁的说课稿8
一、教材简析：
本课通过引导学生研究身边十分熟悉的铁制品生锈现象来经历科学探究的全过程，探究铁钉生锈的原因，并制定防锈的种种措施。学习的重点是能够制定“影响铁钉生锈因素”的实验方案，教材安排了小组合作学习的形式，意在启发小组经历“提出问题、做出假设、制定计划、设计实验、搜集信息、得出结论”的科学探究的全过程，让孩子们“真刀真枪”地搞科学，提高他们的科学探究水平。
二、教学背景：
铁生锈是十分常见的现象，学生们非常熟悉，可能没有考虑过铁锈是否是一种不同于铁的新物质。本课将引导学生通过观察和实验，确定铁锈是一种不同于铁的新物质。这需要学生收集足够的证据，而探索活动将成为学生收集证据的过程。
观察铁生锈的过程也是很有意义的'活动，学生将自己设计对比实验的研究计划，并在课外进行对比实验，分析实验结果，得出结论。这个过程把课内和课外的学习有机地融合了起来。
三、教学设计：
(一)科学概念:
1.铁生锈是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物质。
2.铁生锈的原因与水和空气有关。
(二)过程与方法：
1.通过观察、实验获得证据，确定铁锈是一种不同于铁的新物质。
2.通过对比实验，探究铁生锈的原因。
(三)情感、态度、价值观:
1.懂得确定一种物质是否是新物质需要有足够的证据，培养证据意识。
2.愿意与同学合作交流，体验合作与分享的快乐，进一步培养学生探究能力以及爱护、保护环境的情感态度。
教学重难点
重点：认识铁锈是不同于铁的物质，了解形成原因。
难点：能设计完整实验论证自己的推理猜想，并能坚持观察记录。
教学准备教具学具说明与提醒
相关图片、课件资料、铁片、铁锈、简单电路、磁铁、榔头等尽可能找到纯的铁锈
教学流程
创设情境观察铁锈指导探究课堂总结
导入新课和铁形成对比认识(探索铁生锈的原因)拓展延伸
活动过程
基础设计个性设计
一、创设情境，导入新课
1.(课件出示物体生锈的图片)观察它们有什么共同特点?
2.铁生锈的现象你在生活中见过吗?(请学生举例说说生活中铁制物品生锈的事实)
3.看来生活中铁生锈的现象还真多。铁生锈了，才有铁锈。铁锈是新物质吗?(学生猜测，并能说说理由)
这节课，我们就来研究《铁生锈了》(板书课题)。
二、观察铁锈，和铁形成对比认识
1.铁生锈是一种化学变化吗?如果铁和铁锈是不同一种物质，那就说明这是一种——化学变化，如果铁和铁锈是同一种物质，就说明这是一种——物理变化。看来，要想弄清楚铁生锈到底是什么变化，还得先弄清楚铁和铁锈是不是同一种物质。
2.师出示新铁钉和铁锈，提问：对它们可以从哪些方面展开研究?(颜色、手感、亮度、松软、导电性……)
3.教师提供材料(自制电路检测器、榔头、磁铁、铁、铁锈等)，要求学生观察铁锈，寻找证据，并做好记录。
安全提示：如果你的身体有伤口，请不要接触到铁锈。
(课件出示)铁盒铁锈比较记录表
颜色光泽空隙手感敲击导电磁铁
……
铁
铁锈
4.交流汇报：
(1)请一组学生汇报，其他组补充。(根据学生回答，课件出示相应知识点)
师演示铁与铁锈的导电性、吸铁性。(铁能导电，能被磁铁吸引;铁锈不能导电，不能被磁铁吸引)。
(2)小结
同学们通过实验，找到了许多铁与铁锈的不同点，现在你能判断铁与铁锈是同一种物质吗?铁变成铁锈是什么变化呢?(板书：化学变化)
三、指导探究，探索铁生锈的原因
1.过渡：
同学们通过观察、实验验证了自己的假设，用证据支持了铁锈是一种不同于铁的新物质的假设，那么铁为什么会生锈呢?铁的生锈与什么因素有关?(水、空气)
2.如果我们研究“铁生锈与空气有关吗?”这个问题，我们应该控制哪些条件不变?学生设计实验
3.交流。说说方案，相互质疑，不断完善实验方案。
(课件出示)要点：
两枚铁钉要一样新。
一枚铁钉完全隔绝空气(如放入菜油中)，另一枚铁钉暴露在空气中。
每天观察一次，并做好记录。
4.小结。
根据我们设计的方案，进行实验。过一段时间，我们来分享研究成果。
四、课堂总结，拓展延伸
1.(课件出示相关资料)了解铁生锈的危害：
同学们，你们知道吗，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和的6倍。钢铁生锈是铁的致命弱点，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%—30%，造成了资源的巨大浪费。
你们说我们该这么做呢?(防止铁生锈)
2.引导学生探究防止铁生锈的方法，为下节课准备。
板书设计铁生锈了
水
铁铁锈(化学变化)
空气
课外活动根据设计的方案，进行实验，过一段时间，拿到课堂上继续研究。
生成预见用磁铁研究铁与铁锈的区别，可能实验结果是磁铁能吸铁锈，因为理论上铁锈主要成分是三氧化二铁，磁铁不能吸引，但我们提供的铁锈中往往含有铁，磁铁吸住的是铁锈里的铁。教师用铁屑与从生锈铁制品上刮下来的铁锈细末做对比实验。如果找不到纯铁锈或者找到的铁锈仍然可以被磁铁吸引，可做演示实验，也可以用与铁锈相似的材料代替铁锈做实验，这也是允许的。提供一些不含有铁的铁锈如做不到，也应向学生说明。
课堂评估学生能否归纳出铁生锈的原因与水和空气有关。
对学生设计的对比实验方案做出合理的评价，并适当加以指导。
铁的说课稿9
各位老师，大家好。我说课的题目是《铁肩担道义妙手著华章》，该说课稿由文本的定位及作用、学情分析、教学目标的确立、教学重难点的确立、教法学法的选择、教具（多媒体课件）运用、教学过程实施等七部分组成。
一．文本的定位及作用
《大纲》与《课标》都强调了高中语文教学要在初中的基础上，进一步提高学生的语文素养，具有实际需要的现代文阅读能力、写作能力和口语交际能力，具有初步的文学鉴赏能力。人教版高中语文第三册第四单元的课文既按此编排。《灯下漫笔》是高中语文第三册第四单元的第一篇讲读课文，这个单元的文章都是偏重说理的散文，编者将其定位为“说理性散文”。情理交融是“说理性散文”的特点，该单元课文与高中语文第一册第二单元和第三册第三单元的以记叙描写为主、重抒情的散文相比，是思维水平上的提升，与第五册第一单元“哲学随笔”相呼应，体现了教材编排的内在逻辑，也符合高中生认知由感性向理性发展的规律。基于以上认识，可以确定本单元的教学意义是培养学生的思辨能力和人文意识，在文本解读的过程中进一步巩固散文鉴赏能力。《灯下漫笔》节选自鲁迅杂文集《坟》，文章集中体现了作者杂文的风格，尖锐地批判了中国传统文化痼疾；作为单元的起始课，对于本单元教学目标的实现具有重要的意义，本课的成功教学，可以提高学生深入观察、思考生活的能力，提高学生的道德修养，思维品质和文化品位，对发展学生的健康个性，形成健全人格也有着启发性的作用，又能训练培养学生读写技能。据此可将本文定位为本单元的“重点”篇目。
⑴
二．学情分析
尽管高二的学生对鲁迅先生并不陌生，都学过或阅读过先生的各种文章，并且学生也都具有一些初步的文学鉴赏能力，但与他们以往接触到的内容单纯的散文相比，像《灯下漫笔》这类典型体现了鲁迅先生杂文风格的难度很大的课文，他们接触的相对较少，不太熟悉文中所表现的迂回曲折的笔触。由于认知水平的限制，作者深邃的思想及其丰富的知识文化背景会给学生带来较在的阅读障碍。另外受其心理年龄生活阅历所限，他们也不容易准确把握文本中强烈情感态度背后所蕴含的深层意蕴，因此，本文教学中教师的主导地位要得到适当的强化。
三．教学目标的确立
《大纲》明确要求教师要善于引导学生提高思想认识、道德修养、文化品位和审美能力，大力倡导自主、合作、探究的学习方式，新课程理念的宗旨是“以人为本”，具体表现为“三位一体”（“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”），从这三个方面考虑，确定本课的具体目标：
1知识目标
（1）了解杂文以小见大的写法，养成通过小事深入思考社会问题的习惯。
（2）抓住关键语句品味鉴赏语言，体会情理交融的表达艺术，培养学生鉴赏语言的能力，掌握赏析此类说理散文的一般方法。
2德育目标
（1）理解本文的历史意义、现实意义，汲取其中的精神“钙质”，丰富学生的思想。
（2）学习鲁迅先生关心国事民瘼的爱国精神，学习作者“放言无惮，为前人所不敢言”的批判精神。
⑵
四．教学重、难点的确立
像《灯下漫笔》这类典型体现了鲁迅杂文风格的难度很大的课文，高二学生接触的相对较少，这给他们的阅读理解留下了一道道障碍，通过学习理清思路让学生掌握情理结合的方法自然是教学的一个难点。同时，通过鉴赏关键语句，能够让学生进一步地品味鲁迅杂文的“嬉笑怒骂皆成文章”、“幽默犀利”的语言风格。据此，确立本课教学的重、难点如下：
1、教学重点引导学生对行文思路进行分析，体会冷静的理性分析中蕴含的强烈的思想感情，学习文中以小见大、以情推理、情理交融的表达艺术。
2、教学难点理解鲁迅先生对中国社会历史的概括及两个时代的划分标准，理解文本中“第三样时代”的内涵。
五．教法学法的选择
1，说教法
《灯下漫笔》既是名篇也是难篇，作者文化背景丰厚，又与现代学生有较长的时代距离；新课程理念强调学生的自主合作探究性学习；本课就以“学生为主体教师为主导”的教学理念指导课堂教学，具体采用分析串讲法和讨论法，将学习的主动权交给学生。在讨论中，要激励学生各抒己见，鼓励学生有所质疑，有所发现，有所突破。关键是要让学生在思想“动”起来。在讨论中，教师应定位为活动的激励者、参与者、合作者、引导者和组织工作者，教师应当使课堂讨论充实、活跃、有序而有趣。讨论重在过程，对某些开放性问题应当鼓励学生发表独立见解。
2，说学法
埃加德富尔曾说过：“未来的文盲，不再是不认字的人，而是没有学会怎样学习的人。”教是为了学，教法的'设计是为学法服务的，没有学法的指
⑶
导，“自主学习”就无从谈起。故而学法的指导是重中之重。在本课教学中，要培养学生这样的习惯和能力：快速通览全文，抓主旨，理思路；仔细品味揣摩；发现问题，勇于思考；在具体语境中理解语句。
六．教具（多媒体课件）运用
为提高教学效率，本文教学拟用多媒体课件。在powerpoint上主要输入一些文本，为课堂教学准备一些辅助材料（如介绍作者、介绍时代背景、课文结构分析、难句赏析、板书设计等），达到扩充课堂容量、帮助学生理解文章的目的，并使课堂教学井然有序。宜简洁实用。
七．教学过程
从大纲要求、单元设计、教材特点及学生情况等出发，本课拟分两课时教学，分初读总览―研究质疑―讨论探究―迁移训练进行。具体教学过程为：
第一课时
要点：
1介绍写作背景
2初步总览整体感知研究质疑
（一）导入新课
由林语堂曾对鲁迅的评价“不交锋则不乐，不披甲亦不乐，即使无锋可交，无矛可持，拾一石子投狗，偶中，亦快然于胸中，此鲁迅之一副活形也。”导入本文教学，并板书课题。
（二）介绍作者介绍写作背景解题（以上可适时用课件）
（三）学生快速阅读课文，整体感知，设疑激发兴趣：
1、作者从现实生活中的一件什么小事联想到了重大社会问题？
2、作者对中国历史是怎样进行总结的？
⑷
3、作者所号召的第三时代是什么时代？
师生双向交流，理清课文结构：1—5由兑钞小事引出“我们极容易变成奴隶”这一深刻思想。6—11结合史实，回溯中国历史，将中国历史总结为“想做奴隶而不得的时代”和“暂时做稳了奴隶的时代”。12—14讽刺现实，展望未来。发出对第三时代—“人”的时代的召唤。
从关键句讲清主旨。全文由现实写到历史，从逐层深入中，前后推论说了三个主旨句：⑴由“以钞兑银”的事联想到“我们极容易变成奴隶，而且变了之后，还万分喜欢。”的判断。⑵在回溯历史后，得出“想做奴隶而不得的时代”，“暂时做稳了奴隶的时代”的惊人发现。⑶这样的历史和现实当然让我们“不满”，怎么办？鲁迅说“无须反顾，因为前面还有道路在。而创造这中国历史上未曾有过的第三样时代，则是现在的青年的使命！”
（四）掌握字音弄清词义（多媒体显现）
（五）研读课文，思考题目，拟定供下一节课讨论的问题。
（六）课堂小结。
第二课时
要点：
1进一步鉴赏课文
2组织学生探究讨论进行迁移训练
（一）回顾温习
（二）设疑激发兴趣，引起求知欲，调动思维积极性（分别对各个部分进行有针对性的品味鉴赏，在适当时出示多媒体课件帮助学生理解。）
1、兑银小事与“极易变成奴隶”之间有何关联？
⑸
心理变化类似。鲁迅的联想和推断就是建立在这样“相似性”的基础上，在一般人看来毫不相干的人和事之间，他却能别具眼光地提示出内在的相似和相通，从而给读者以新奇的发现的喜悦。
2、重点鉴赏第二个部分中鲁迅“披情入理，情理交融”地批驳正史观点的过程中所流露出的深沉的感情。（找句子，品字词，鉴感情）
⑴鲁迅怎样将乱世概括为“想做奴隶而不得的时代”？
①请同学找出鲁迅概括乱世的句子，品味字里行间鲁迅所表露出的感情。
②在乱世中百姓产生了何种心理？请同学找出表现乱世百姓心理的句子。抓住重点字词，认真揣摩字面背后鲁迅蕴藏其中的感情。
⑵鲁迅怎样将治世概括为“暂时做稳了奴隶的时代”？
①请同学找出鲁迅描述治世的句子，品味鲁迅辛辣的讽刺艺术。
②找出表现治世百姓心理的句子，品味鲁迅对治世百姓“哀其不幸，怒其不争”的复杂感情。
③“‘人’的价格”的内涵是什么？
④“奴隶规则”是指什么？
⑶造成这样一治一乱的恶性循环的根源是什么？
一是几千年封建暴政，二是几千年形成的国民奴性。
3、鉴赏第三部分：
①这里所说的“主子”、清道辟路的“做乱人物”指的是哪类人物？
②“现在入了那一时代，我也不了然”。真是这样吗？
③鲁迅希望中国出现的“第三样时代”究竟是一个怎样的“第三样时代”？
⑹
（三）讨论“思考与练习”部分题目和教学相互质疑的问题。
（四）组织学生探究学习进行迁移训练
话题中国农民的现状与前景(①实际调查②横向比较)
（五）课堂结语(总结本文内容赞美鲁迅先生)
（六）布置课后作业
1课外廷伸性阅读：课外阅读《春末闲谈》、《从孩子的照相说起》、《灯下漫笔》（第二部分），进一步领略鲁迅杂文的艺术特点为。
2写作片断训练按由小及大，由情入理，情理交融之要求，写一段不少于220字的片断。
铁的说课稿10
尊敬的各位评委老师：
大家好！
我今天要说的内容是高中化学《铁的重要化合物》。
一、教材分析
1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。
本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe（OH）2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。
2、教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：
（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的'性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。
（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。
3、通过对实验探究获取知识与培养能力
教材介绍Fe（OH）2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。
二、教学目标
1、知识与技能目标
（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。
（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。
（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
2、过程与方法目标
（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。
3、情感态度目标
（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
三、教学策略
1、运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质
2、整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学
本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe（OH）2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe（OH）2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。
四、教学过程
【学生活动】
阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：
【学生实验1】
氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）
实验步骤：
①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。
②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。
【问题情景1】
阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1、利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？
2、FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？
3、Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？
【师生小结】
1、含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。
2、含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。
3、Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀。
【问题情景2】
1、从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？
2、若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？
【学生实验2】
Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】
结合实验探究的现象，思考与讨论：
1、Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？
2、回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？
3、实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？
【师生小结】
1、以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。
2、Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。
3、往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。
【问题情景3】
学生课后思考与讨论
通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？
铁的说课稿11
一．教材简介：
本节教材包括铁和铁的一些重要化合物的性质，Fe2+和Fe 3+间相互转变及Fe 3+检验等内容，本课时的内容是铁的性质学生在学习这一节教材前已陆续学了一些铁及其化合物的知识，现以学生在曰常生活中接触较多在国民经济中占有重要地位的铁作为过渡元素的代表，进一步较系统地学习一些铁的基础知识，使学生对过渡元素的认识具体化；使元素周期律和金属活动性顺序的知识得以应用；并为炼铁炼钢的学习打下基础。本节教材在内容上是以铁的化学性质作为重点展开的，从铁的性质引出铁的化合物和Fe3+的检验等知识，因此本节的重点之一即是铁的化学性质。
二．教学目标：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特点，本课时抓住了以下教学目标：
（1）知识目标：使学生掌握铁的`性质，且体现铁是比较活泼的金属的性质，尤其是Fe显价规律
（2）能力目标：培养学生的自学能力；观察能力；动手能力；思维能力；团结合作的精神
（3）哲学目标：通过人类对铁的认识和使用铁的历史的叙述，使学生们认识到铁的冶炼对人类生活文明及生产力发展所起的巨大作用。而我国钢铁史的发展则进行爱国主义的教育。
三．说学法：
学习这一节前，布置学生对金属键，实验操作，氧化还原反应进行复习，且写出有铁参加的化学方程式，形成一个较好的知识〝铺垫〞。
1、通过提出疑问展开对铁的物理性质的讨论，引导学生用金属键解释其物理性质，且能推出性质是由结构决定的这一知识点，从而引导学生查看铁在元素周期表中的位置及写出铁的原子结构示意图。
2、演示实验由学生集体完成，目的是强化学生实验的基本操作；锻炼学生的心理素质和团结合作的精神；提高学生的观察能力；增加实验现象的能见度；激发学生的参与实验的兴趣，同时也能活跃课堂气氛，提高教学效果。
3、确实发挥学生的主动性，如做完上述实验后再问：铁还能和哪些化合物反应？于是学生积极思考答，Fe在潮湿的空气中生锈，Fe和浓H2SO4浓HNO3的反应，Fe和水蒸气的反应。这样有利于发散思维的培养。
（1）帮助学生抓住关键，掌握重点，突破难点。学习铁的性质要抓住结构决定性质，性是中心这一条主线。归纳出下列关系：
四．说教法：
我采用“实验，讨论，归纳与阅读，讲解相结合的教学方法，首先从学生已有的元素周期律，金属的物理性质，金属活动顺序等知识下手。例如通过提出问题，引出铁的物理性质的讨论。这样用解决问题的方法导出知识，学生记忆深刻。帮助学生复习了金属键的知识，同时也证实了过渡元素的金属性。在讲化学性质时，我首先让学生回忆以前的知识，随后学生们归纳出铁与单质和化合物反应的五个实验，这五个实验让学生上台做，即Fe和S，Fe和O2，Fe和Cl2的反应，其次是Fe和化合物稀HCl以及CuSO4的反应，每六个学生完成一个实验，发扬集体合作精神，通过学生积极配合，有的讲实验，有的做实验，有的板书，营造一种学习氛围。在学生们看到自已成果而高兴时，再引导学生从Fe的化合价入手，应用氧化还原反应去分析Fe是比较活泼的金属，且遇到强氧化剂显+3价，遇到弱氧化剂显+2价。使知识自然由感性认识上升到理性认识
五．课堂教学程序：
1．创设学习情景，使学生产生学习情趣。我在讲新课前，首先放一段录相带，主要内容是：铁是日常生活中最常见的金属，人类对铁的认识起源于远古时代的铁陨石，随着社会的进步，铁的冶炼对人类生活文明及生产力的发展起着极大的推动作用。我国是最早发明铸铁冶炼的国家，比欧洲早一千五百年，利用焦炭冶炼也是我国的一项发明比欧洲早五百年。1996年我国钢铁产量突破亿吨，成为世界上第一产钢大国。短短几十秒钟，让学生明白了学生铁的这一节的重要性，且带有很大兴趣和责任感进入下一步的学习。
2．通过反馈提问，引出铁的物理性质，并且动画显示原子结构
a．在冶金工业上，将铁划分为哪类金属？
b．将铁制成铁锅，应用了铁的哪些物理性质？
c．如何用物理方法分离铁粉与砂子的混合物？通过学生讨论即可得出结论，随后再追问性质是由什么决定的呢？即引出铁的原子结构特点。用液晶投影仪投影元素周期表，介绍过渡元素和铁在周期表中的位置，以及铁的原子结构示意图，动画变成Fe2+和Fe3+离子结构示意图。
3．学生上台演示实验，师生共同写出铁的显价规律。
A、Fe可与哪些物质反应？。学生们纷纷打开记忆的大门，你一言我一语的讨论开了。小结出Fe与SO2Cl2的反应以即Fe与稀HCl CuSO4溶液的反应，然后由学生（每六个学生完成一个实验）上台实验，同学们都力争想把自己的实验做到完美而积极地准备着。实验开绐了，教室里鸦雀无声，学生们仔细地观察着每个现象，聆听着解说员的讲解，同时一个学生在黑板上板书方程式，标明Fe的变化价态。在实验完毕同时液晶投影仪显示正确答案，
B、根据方程式中Fe的变化价态，同学们自然得出这节课的重点内容。即Fe遇强氧化剂时显+3价，遇弱氧化剂时显+2价。随后紧接着问：Fe遇冷的浓硝酸一定会显+3价吗？一个同学立即回答说：不行，因为发生了钝化，但在加热条件下能反应。我于是再追问：Fe和硝酸反应后显+3价，和HCl反应却显+2价，这是为什么？又有一位同学立即回答：因为HCl是非氧化性的酸。
C、铁和水蒸气的反应我们见过吗？答：见过，当红热的铁炼出时，要用水冷却，同时还有一个用途是在铁的表面形成一层质密的氧化膜Fe3O4防止生锈。D授课完毕，配上课后习题，以巩固所学知识。
这样教学，将难点建立在实验基础上，使学生成为课堂的主体，动手实验，动口议论，动眼观察，动脑思考，动笔记录，学习显得生动活泼，教学效果事半功倍。
铁的说课稿12
一、说理念
高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养学生的各种席位能力和对知识的运用能力及实际问题的处理能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。在设计这节课是，通过大量的实际例子来引导学生思考，并设计不同难度的练习，让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。
二、说教材
铁，是已经发现的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我们生产生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考的重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此掌握这节课就是要掌握这些重点难点！
三、说教学目标
1、知识与能力，正确掌握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，了解他们在实际中的应用，培养学生抽象思维能力、归纳概括能力和处理实际问题的能力。
2、过程和方法，充分利用学生已学的知识和经验，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们将获得的知识在问题中得到应用。
3、情感与创新，通过问题的讨论、交流和探索，进一步发挥学生的创新意识，及对知识的迁移转化能力，使他们的学习积极性得到提高。
四、说教法
本节课采用“实例引导”的教学反复市，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“反馈教学”的方式，设计大量的练习，不断反馈学生掌握所授知识情况，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主题作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
五、说学法
在设计这节课时，注重的是指导学生的独立思考能力，和实际应用能力，又表及里，又浅入深，使他们能更形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。针对不同层次的学生设计不同难度的考题，测试其获得知识的速率和效果，学生可以首先跟着我的脚步走，接受我的.灌输，然后在练习中体现出来。
六、说教学过程
1、引入课题，从学生已有的知识经验出发，系统得联系前后知识，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入。
2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。
（1）铁的化学性质，同不同的反应物反应，条件和产物都不同。
（2）铁的化合物的化学性质，同铁单质的比较，不同的化合物，化学性质也不同，且抓住铁化合物之间的相互转变，采用课堂实验的形式。
（3）不同家台的铁离子的检验
这些情况应该明确地提出概念，分析性质变化的过程，在里的同时，要不断提出新的要求，通过讨论可以更好地巩固和应用。
3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。
总之，这节课我根据教学目标和学生的思维特点，运用实例引入和反馈教学及其他互动相结合的教学方法，本着培养学生抽象思维，创新性思维，综合应用能力的宗旨，设计该教学方案，我想，通过本节课，100%的学生都能充分掌握所授知识。
铁的说课稿13
一、教材分析
1.本节内容在教材中的地位和作用
铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2.教学目标
(1)知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。
(2)过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
(3)情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。
3.教学重点和难点
(1)重点：铁的化学性质
(2)难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
二、学情分析及教材处理
1.学情分析
在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。
2.教材处理及意图
(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。
(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
(3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。
(4)关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的.探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。
三、教学方法和手段
1.教学方法：“引导——探究”教学模式。
2.学法指导：指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法；通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。
3.评价方式：侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
4.教学手段：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。
四、教学过程
教师活动学生活动设计意图导语小组代表简述收集的资料使学生体验信息怎样收集和处理，增强爱家乡、爱祖国的情感评价总结倾听发挥评价激励功能投影展示钢铁厂生产场景观看激发学习兴趣提出有关铁的物理性质的讨论题思考、讨论培养分析、归纳、总结能力引导回忆相关知识制氢气的实验为探究铁的化学性质做准备指导学生探究铁的化学积极思考回忆有关镁、铁分别在空气、氧气中燃烧的实验及实验室性质通过思考、实验、观察、分析、比较得出结论培养学生科学的学习方法组织学生汇报有关“钢铁制品锈蚀条件”“防止锈蚀”的学习成果，并简要评价汇报、讨论、评价使学生了解钢铁锈蚀原理和一般防锈方法，初步学会研究性学习，培养科学使用资源的观念课堂小结倾听、思考并回忆巩固知识达标练习教师精心挑选，回扣本节重难点(习题另附)思考回答巩固知识，提高能力，强化爱国情感，增强为民族振兴、为社会进步学好化学的志向
五、板书设计
采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
铁的说课稿14
一、教材分析
1.本节内容在教材中的地位和作用
铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2.教学目标
(1)知识和技能目标
A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
B.学会铁制品的一般防锈方法。
(2)过程和方法目标
A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
(3)情感态度和价值观目标
A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。
B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。
3.教学重点和难点
(1)重点：铁的化学性质
(2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究
B.学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
二、学情分析及教材处理
1.学情分析
在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。
2.教材处理及意图
(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。
(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
(3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。
(4)关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。
三、教学方法和手段
1.教学方法：“引导——探究”教学模式。
2.学法指导：
A.指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法。
B.通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。
3.评价方式：
侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
4.教学手段：
实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。
四、教学过程
使学生体验信息怎样收集和处理，增强爱家乡、爱祖国的情感 评价总结 倾听 发挥评价激励功能 投影展示钢铁厂生产场景 观看 激发学习兴趣 提出有关铁的物理性质的讨论题 思考、讨论 培养分析、归纳、总结能力 引导回忆相关知识 积极思考回忆有关镁、铁分别在空气、氧气中燃烧的.实验及实验室制氢气的实验 为探究铁的化学性质做准备 指导学生探究铁的化学性质 通过思考、实验、观察、分析、比较得出结论 培养学生科学的学习方法 组织学生汇报有关“钢铁制品锈蚀条件”“防止锈蚀”的学习成果，并简要评价 汇报、讨论、评价 使学生了解钢铁锈蚀原理和一般防锈方法，初步学会研究性学习，培养科学使用资源的观念 课堂小结 倾听、思考并回忆 巩固知识 达标练习教师精心挑选，回扣本节重难点(习题另附) 思考回答 巩固知识，提高能力，强化爱国情感，增强为民族振兴、为社会进步学好化学的志向
附：
达标练习：
1.比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_________，理由是_____________。
2.据国际互联网上报道：目前世界上约有近50亿人患有不同程度的缺铁性贫血。其中儿童和青少年由于营养不均衡，患缺铁性贫血，其主要表现为：偏食、智力降低，对周围事物反应差，易怒不安等。同时往往记忆力差，听课精力不集中，智商偏低。
联合国卫生组织经过严密的科学分析认为：我国的铁锅是最理想的炊具，可有效减少缺铁性贫血的发生，如果在炒菜时经常加入适量的食醋(食醋中含有醋酸成分)，效果会更好。
思考：为什么我国的铁锅是最理想的炊具，其依据的化学原理是什么？
3.我国西部某省有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发时产生蓝色的胆矾。当地居民用铁锅煮一煮泉水就不苦了，久而久之，铁锅变成了“铜锅”。你能解释这一现象的原因吗？(胆矾的主要成分是CuSO4·5H20，其溶于水形成CuSO4溶液)
4.我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。这句话所隐含的化学原理是什么？。
五、板书设计
采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
一、铁的物理性质
色泽、硬度、延展性、导电导热性、熔沸点
二、铁的化学性质
3Fe+2O2 Fe3O4
1.跟氧气反应：
生锈：Fe 、O2、H2O等共同作用
2.跟酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.跟硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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