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高中化学测试题及答案
在日复一日的学习、工作生活中，我们都离不开试题，借助试题可以为主办方提供考生某方面的知识或技能状况的信息。你所了解的试题是什么样的呢？以下是小编为大家整理的高中化学测试题及答案，希望能够帮助到大家。
高中化学测试题及答案1
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列说法不正确的是
A、 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B、 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C、 20xx年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
D、 为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2 4NO+6H2O属于区域3
2、 下列有关化学用于表示正确的是
A、 Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、 Na+的结构： C、 原子核内有10个中子的氧原子：
D、 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—
3、在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是
A、1：6 B、1：5 C、6：1 D、5：1
4、下列实验操作正确的是
A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠
B、 某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体
C、 用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mL
D、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5、 下列关于化学素养的说法中，正确的是
A、 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3
D、 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡
C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水
7、 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A、 K+、Na+、SiO32-、Cl— B、 H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、 Na+、CO32-、SO32- SO42- D、 Na+、S2-、OH—、Cl—
8、下列除去杂质的操作方法不正确的是
A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏
D、硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源
9、 向密度为ρ g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）
A、 25、4ρ B、 12、7ρ C、 6、97ρ D、 6、35ρ
10、 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2L
B、 标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NA
C、 物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA
D、 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
11、 下列实验现象与结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+
B 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 无色溶液中一定含I－
C 某气体通入品红溶液中 红色褪去 该气体中一定含SO2
D 将豆粒大金属钾投入水中 钾熔化成小球，在水面上游动 金属钾密度一定小于水
12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 ▲ +O2↑，对此反应下列说法中正确的是
① ▲ 处的物质为Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
③Na2O2既是氧化剂又是还原剂； ④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子
A、 ①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
13、 某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
A、SO32－ B、Na+ C、AlO2－ D、SO42－
14、下列装置能达到实验目的是
A、用于放出碘的苯溶液 B、用于实验室收集SO2
C、用于实验室制备Fe(OH)2 D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
15、 甲试管中盛有0、5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，慢慢往试管中滴加0、5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A、 甲=乙 B、 甲＞乙 C、 甲＜乙 D、 无法确定
16、 已知：还原性强弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的.Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为
A、 1、1mol/L B、 1、5mol/L C、 1、2mol/L D、 1、0mol/L
17、 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是
A、①②③均属于氧化还原反应 B、H2和HCl均可循环利用
C、SiO2是一种坚硬难熔的固体 D、 硅可用于制作光导纤维
18、 200 ℃时，11、6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为
A、5、8 gmol—1 B、11、6 gmol—1 C、23、2 gmol—1 D、46、4 gmol—1
19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3
20、将2、32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是
A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH－═H2O CO +H+═HCO
B、当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
C、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D、混合物中NaOH的质量0、60 g
21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4、40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1、28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0、400 mol/L。下列判断正确的是
A、残留固体中一定不含有铁 B、滤液中可能含有Fe3+
C、原混合物中n(Fe) = n(Fe2O3) ＋ n(CuO) D、原混合物中铁为3、36 g
二、填空题部分
22、现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能导电的是 （填序号，下同）；以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式： 、 。
23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）、
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________ 反应③______ ____
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应④__________ 反应⑤____ ______、
24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g
据此根据上述实验，回答下列问题：
（1）溶液中可能存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示） 。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤： 。
25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是 。
②烧杯中NaOH溶液的作用是 。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 （填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为 。
（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是 ，其作用是 。
⑥当观察到 ，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
26、已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为 ，1 mol Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为 。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a、称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600 g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165 g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为 。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程） 。
答案
1-5 CCDCD 6-10 CBBCD
11-15 BACCC 16-20 CDCCD
21 A
22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl-、
24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取适量原溶液先加足量稀硝酸，再加过量硝酸钡并过滤，最后再加硝酸银若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，则存在Cl－
25、（1）①控制浓硫酸滴加的速度 ②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、MgSO3 ④2S2－+ 5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品红溶液 检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
26、（1）2CuOH2OCO2 2 mol
（2）①1:2
②n(NH4+)= 0、0025 mol n(SO42－)= 0、005 mol
n(Fe3+)= 0、0075 mol n(OH－)= 0、015 mol
∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
高中化学测试题及答案2
1．下列叙述中，你认为科学的是（ ）
A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B、 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C、 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D、 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、 复分解反应一定没有单质参加
C、 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、 分解反应的生成物一定有单质
3．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（ ）
A. 均为氧化反应 B. 均为化学变化
C. 均为物理变化 D. 前者为化学变化，后者为物理变化
4．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）
A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
5．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）
A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、
C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到20xx年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可
制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
7．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（ ）；（2）溶液质量不变的是（ ）；（3）溶液质量增加的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 硫酸铜溶液 D. 盐酸
8．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应_______________________________________________
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
9. 按照“西气东输”计划，20xx年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户3年内全部用上天然气。（1）煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式是______________________;天然气的`主要成分是CH4燃烧的化学方程式是___________________.（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）____________。
10．为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对 人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是________________剂。
11．下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。
12. 夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。
13. 以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）__________________________________________，属于_____________反应。
（2）__________________________________________，属于_____________反应。
（3）__________________________________________，属于_____________反应。
14. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
15. 金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐 CaO + CO2 = CaCO3
课时2
1、D 2、B 3、B 4、D 5、A 6、C 7、（1）C （2）B （3）A、D
8、（1）2H2 + O2 === H2O
（2）CaCO3 == CaO + CO2↑
（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
9、（1）2CO + O2 == 2CO2 ， CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
（2）CH4 （3）增大
10、催化剂
11、（1）CaO （2）Cu
12、2AgBr == 2Ag + Br2 ， 2Ag + Br2 = 2AgBr
13、（1）CaCO3 == CaO + CO2 ↑ ，分解反应
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 ，化合反应
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ，复分解反应
14、（1）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
（2）2NaHSO3 === Na2SO3 + SO2↑ + H2O
15、酸性氧化物与碱反应生成盐：CO2 + 2NaOH = Na2CO3
碱性氧化物与酸反应生成盐：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸与碱反应生成盐：HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐和盐反应生成盐：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
高中化学测试题及答案3
第二节 离子反应
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质
C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D
2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？
思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？
思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？
思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？
思路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(2010全国高考理综Ⅱ，8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3++3NH3H2O====Al（OH）3↓+3 ;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。
答案：D
2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加
A.①② B.只有③ C.②④ D.①④
思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置换反应）。CO2与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。显然，①②④错，B正确。
答案：B
3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )
A.碳酸根离子 B.镁离子 C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子
思路解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。选项中的 、 与OH-不反应，而Mg2+、 都能与OH-反应。
Mg+2OH-====Mg（OH）2↓
OH-+ ====H2O+
答案：BD
4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH
思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应；B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；D项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。
答案：C
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+
思路解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能反应；D中H+和OH-能反应。
答案：C
6.下列离子方程式书写正确的为( )
A.石灰石与盐酸反应： +2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O
D.硫酸与氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O
思路解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式；B中醋酸为弱酸，应写化学式；C中氧化铜为氧化物，应写化学式；D正确。
答案：D
7.能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应
思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。B的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。
答案：C
8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.离子反应是指在水溶液中进行的反应
C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
思路解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物（包括水）属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。
答案：C
9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和
思路解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有 ；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。为将两种溶液混合，因Ba2+与 可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。
答案：A
快乐时光
最容易的考题
某国空军院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：
“请写出我国空军部队任何一年的空军人数和飞机数。”
一位考生在试卷上飞快地写道——“1898年空军人数和飞机数皆为0。”
面对这样的答题，批卷老师犹豫了好一会，最后还是无可奈何地挥笔打了勾，因为世界上第一架飞机问世上天还是1903年的事哩。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。
答案：C
2.下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH
思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。
答案：A
3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的'离子是（ ）
A.一定溶有 B.一定溶有
C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+
思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是 或是Ag+。
答案：D
4.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B. +2H+====CO2↑+H2O
C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
D.H++OH-====H2O
思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。
答案：A
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、 、 、 B.Cu2+、Cl-、 、
C.Mg2+、H+、 、Cl- D.Mg2+、OH-、 、H+
思路解析：A项中的 、 都可以与H+反应；B项中Cu2+与 能产生沉淀；D项中Mg2+与OH-、OH-和 与H+都能反应。
答案：C
6.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）
A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖
思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。
答案：C
7.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反应事实。A项电荷和原子都不守恒；B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来；D项中的硝酸银应写离子。
答案：C
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、 、OH-、Ca2+
思路解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。本题A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能起反应；C中的离子相互不起反应，可以大量共存；D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。要理解和掌握 的特性。 既能与H+反应，又能与OH-反应， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。
答案：C
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、 、 、OH-
C.H+、 、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、
思路解析：A中Ba2+和 会生成沉淀，不能共存；C中的四种离子能共存，但加入氨水后Al3+会产生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。
答案：B
10.下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====
C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： +OH-==== +H2O
思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成 。正确的写法为：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正确的。
答案：B
11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 、 、Cl-、 中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A_________________、B_________________、C_________________、D________________。
思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与 、 组合；Ag+只能与 组合；Cu2+不能与 组合。
由①可知，C为铜盐。
由②可知，B盐为AgNO3，D盐含 ，而 与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为 、Cl-，而Ba2+与 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。
答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
12.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
（1）写出D与B反应的离子方程式：_____________________________________________。
（2）这四种溶液分别是A：______________、B：_______________、C：______________、
D：__________________。
思路解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐，A是氯化钙。
答案： （1）2H++ ====H2O+CO2↑
（2）氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸
13.下列物质中能导电的是_____________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是____________________。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石
思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、 、 。现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。
思路解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+（蓝色）的存在；由实验①知有OH-的存在，无Mg2+；由实验②知无 ；由实验③知有Cl-的存在。整个实验过程中 的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定 是有还是无（可通过其他的实验证明 存在与否）。
答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、
15.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请完成下列各题：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。
思路解析：甲处河水呈乳白色说明含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，说明乙处含有FeCl3；甲处的Ca（OH）2随河水流下与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；丙处河水由浑变清说明此处有盐酸使上游流下来的沉淀溶解；丁处有气泡说明此处有Na2CO3，与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳。
答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3
（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹
高中化学测试题及答案4
第2单元 他微粒之间的相互作用力
课时6 离子键
一、选择题
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n
4.下列电子式书写正确的是
A、 B、[NH4+][ Br:]－
C、Ｎa＋[ O : O ]2－Na＋ D、 Cl － [Ca２＋] Cl :－
5.下列说法中，正确的是
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的`离子半径一定比乙的原子半径大。
题号 1 2 3 4 5
答案
二、填空题
6.用电子式表示下列物质：氟化钙 ，氧化钾 。
7.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的化合物
第6课时
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C
6.
7.（1）Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ （2） N3- 、 O2- 、 F-
（3）HF、H2O、NH3 、CH4
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