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《金属活动性顺序》教案
作为一名优秀的教育工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。那么应当如何写教案呢？下面是小编收集整理的《金属活动性顺序》教案，希望对大家有所帮助。
《金属活动性顺序》教案1
教学准备：导学单、复习课件
教学过程：
一、引导学生重温教材，学会单元知识的归纳和提炼
（一）检查学生的学习情况
【教师导语】通过巩固复习金属元素铁单质的化学性质，了解以Fe为代表的金属化学性质。
【生1】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
【生2】铁和稀酸（盐酸、硫酸）发生置换反应，生成氢气；
【生3】铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶金法）。
【学情调查】组织课堂比赛，看谁能将“金属活动性顺序”，记得牢固，用得灵活。
【学生齐读】金属活动性顺序表现相关的三个化学信息。
【共同归纳】归纳金属的三种化学性质。
（评论）：化学单元复习要采取知识板块复习方式，要求注重学生掌握单元知识的标高，适应化学新课程的具体要求。
二、解读金属活动性顺序的规律，广泛联系生活实际，拓展其生活应用
【展台投影】结合生活、生产中的一些有趣现象，设计出三个问题探究：
问题一：“南海一号”南宋古沉船于20xx年12月22日被成功整体打捞出水，考古发掘许多珍贵文物，其中铜钱保存较好，而铁锅却锈蚀斑斑。
问题二：请重新阅读教材11页的卡通漫画，四种金属的`卡通形象在稀盐酸中流露出神态各异的表情，这说明了什么化学原理？
问题三：农业杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、石灰和水配制而成，为什么不能用铁桶来配制和盛放？
【生1】铜不易与氧气反应，而铁易与氧气反应；
【生2】根据金属能否与稀酸反应，可以分为两类，同时反应剧烈程度不同，表现出不同的金属活动性；
【生3】铁与波尔多液中硫酸铜发生置换反应，即Fe将CuSO4中Cu置换出来。
（评论）广泛联系生产和生活中的实际，解释生活生产的有趣现象，充分体现化学新课程的应用价值。
《金属活动性顺序》教案2
一、教学目标
《知识与技能》
能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
《过程与方法》
通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
《情感态度与价值观》
养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点
《重点》
金属活动性顺序。
《难点》
金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程
环节一：导入新课
《提出问题》之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________
Cu+H2SO4=_______________
《学生回答》锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
《教师引导》既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授
《学生实验》①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应
《提出问题》通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？
《学生回答》铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
《提出问题》通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？
《学生回答》第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
《教师引导》现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？
（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。）
（小组讨论5分钟）
《提出问题》哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案？
《学生回答》
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。
……
《提出问题》请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的.？
（小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。）
《学生回答》
小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。
小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜；锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应；铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。
……
《教师引导》镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼；铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢？
《学生回答》氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。
《教师讲授》常见金属的活动性顺序为：
《提出问题》根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系？排在H前面的金属有什么特点？排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应？
《学生回答》
（1）在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强；
（2）在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
环节三：巩固提高
1、请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生？
（1）铁和稀盐酸
（2）铝和硫酸锌溶液
（3）铁与硫酸铜晶体
2、由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么？
解析：
1、（1）反应；（2）反应；（3）不反应
2、由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”？
四、板书设计
以上是《金属活动性顺序》教案，希望对各位考生有所帮助。
教育解析
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《金属活动性顺序》教案3
一、熟记顺序
对金属活动性顺序的记忆，可以分为三段背:钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
二、掌握规律
金属活动性顺序主要反映了如下规律:
1.在金属活动性顺序中，从微观看，是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子难易的顺序。在此顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越易失去电子变为稳定的阳离子，其活动性就越强，反之则弱。
2.从理论上讲，只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
三、明确适用范围
金属活动性顺序只适用于水溶液中发生的置换反应，不适用其他情况，如不能解释
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
四、学会应用
1.判断金属的活动性强弱顺序
(1)根据金属活动性顺序直接判断。
例1 下列各组金属，活动性由强到弱的一组是( )。
(A) Cu, Fe, Zn (B)Fe,Ag,Mg(C)Na,Mg,A1 (D) Hg, Ag,Al
解析 根据金属活动性顺序，逐个分析即能得到正确答案(C)。
(2)根据化学反应关系判断。
例2 金属Y能跟稀H2S04反应，而X,Z不能;将X浸入Z的盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X,Y,Z的金属活动性按由强到弱的顺序排列为( )。
(A)X>Z>Y (B)Y>X>Z(C) Y>Z>X (D)Z>Y>X
解析根据题意可知:X, Y, Z浸入稀H2SO4中，Y溶解而X,Z不溶，说明Y的活动性强于X,Z；将X浸入Z的盐溶液中，X能置换出Z，则X的活动性强于Z。可见X、Y、Z的活动性由强到弱为Y、X、Z。正确答案为(B)。
2.判断由阳离子变成中性原子能力的强弱顺序
例3 在H+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的溶液中，由离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序，正确的是( )。
(A)Ag+>Cu2+>H2+>Zn2+ (B) Cu2+>Ag+>Zn2+>H+ (C)Zn2+>H+>Cu2+>Ag+(D)H+>Zn2+>Ag+>Cu2+
解析金属活动性顺序反映的是金属在水溶液中失去电子的强弱顺序，那么由离子变成中性原子而得电子的能力则与之相反。故上述四种离子变成中性原子的能力由强到弱的.顺序是:Ag+、Cu2+、H+、Zn2+。正确答案为(A) 。
3.判断金属与酸发生置换反应的可能性
例4 下列金属中，能与盐酸反应的金属是( )。
(A)Ag (B) Fe (C)Cu (D)Hg
解析 在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生置换反应，氢后金属则不能，因此Ag,Cu, Hg不能与盐酸反应，只有Fe能与盐酸反应生成FeCl2。答案为(B)。
4.判断金属与盐溶液发生置换反应的可能性
例5 在CuCl2和Mg C12的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )。
(A)Zn (B)Cu和Mg (C) Cu (D)Zn和Cu
解析 Zn的活动性比Cu强，但比Mg弱，故将过量Zn粉加入CuC12与MgCl2的混合溶液中，只有Cu被Zn置换出来，留在滤纸上的物质除Cu外，还有过量的Zn。答案应选(D)。
5.判断金属与酸或盐溶液反应后溶液质量变化情况
例6 下列每组物质混合后，溶液的质量减轻的是( )。
(A)Zn和CuS04溶液(B) Zn与AgN03溶液 (C)Zn和稀盐酸 (D)Zn和MgC12溶液
分析 根据金属活动性顺序知，(A), (B),(C)均能发生置换反应，(D)不反应，所以(D)溶液的质量不变。(A)中的变化为:Zn+CuSO4=Cu+ZnS04, Zn不断地与CuSO4溶液反应而消耗，且每65份Zn溶解，就同时有64份Cu析出，即“进多出少”，故反应后溶液的质量增加。
作同样分析，不难得出正确答案应为（B）
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