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化学《酸的通性》教案一等奖
作为一名老师，时常需要用到教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。教案应该怎么写呢？下面是小编收集整理的化学《酸的通性》教案一等奖，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学《酸的通性》教案一等奖1
教学目标：
一、知识目标：
1、了解酸的分类方法和命名。
2、了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3、了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20]投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：
1、酸有几种分类方法?根据是什么?
2、酸是如何命名的?
3、硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化学性质?
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│酚酞：不变色
酸
金属金属氧化物碱盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的`共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1、紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2、活泼金属＋酸→盐＋H2
(提问)为何要强调活泼二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8－19]结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力强─────→弱
活动性强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)
化学《酸的通性》教案一等奖2
一、知识目标：
了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。
二、科学素养目标：
1、学会改良土壤的方法及通过测定雨水的酸碱度，了解空气污染的情况，增强环保意义。
2、感受并赞赏化学对保持身体健康和促进工农业发展的积极作用。
教学重点：PH和溶液酸碱性的关系
教学难点：酸碱性的变化对PH的'影响
实验与电教：Ｐ163[实验8－21][实验8－22]投影仪、胶片
教学过程:
[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性?
2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明
3、熟记金属活动性顺序及简单应用
[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。
[讲授新课]：
一、出示教学目标（投影）
二、PH－溶液酸碱度的表示方法
指导学生阅读Ｐ163有关内容并小结：
1、PH的范围：0－14
2、PH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增强碱性增强
即PH＝7时，溶液呈中性，PH < 7时，溶液呈酸性，PH > 7时，溶液呈碱性。
3、PH的测定
学生总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）
演示Ｐ163[实验8－21]
①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。
②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH
学生分组实验：[实验8－22]
讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)、能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?
4、了解溶液酸碱度的实际意义：
（指导学生阅读Ｐ164内容）
5、①化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行
②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8
或小于4、5时，一般作物将难以生长。
③测定空气的污染情况
④了解人体的健康情况
[总结]对照教学目标检查学习效果(略)
化学《酸的通性》教案一等奖3
教学目的
知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。
能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。
重点难点酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。
一、学习者特征分析
（说明学生的学习特点，学习习惯，学习交往特点等）
所任教班级学生已学习过盐酸，硫酸的化学性质掌握和电离的知识有一定的了解；基本上可以完成本节课的教学任务。学生通过一段时间的计算机知识的学习，已经掌握了windows98和IE浏览的使用方法，可以通过相关软件来学习本节知识。
二、教学媒体的选择与运用
知识点学习水平
知理分
识解析媒体类型媒体内容要点资料来源媒体在教学中运用媒体使用方式
① √ √ 网络课件酸的分类网络中收集呈现过程设疑播放讲评
② √ √动画录像铜、银和盐酸的.反应；盐酸与氢氧化钠的反应资料库中收集呈现过程解释理论边播放，边讲解
③ √ √ 网络课件酸的通性网络中收集设疑思辩
解决问题讲解播放概括
注：1、媒体在教学中的作用分为：
A、展示事实B、创设情境C、提供示范D、呈现过程，解释原理
E、设疑思辩，解决问题F、其他
2、媒体使用方式包括：
A、设疑播放讲评B、讲解播放概括
C、讲解播放举例D、边播放，边讲解
E、复习巩固F、其他
三、课堂教学过程结构的设计：
图符说明：
开始、结束教师活动，教学内容学生活动
网络应用学生利用网络判断
开始
创设问题情境
说明学习任务，提出学习要求
网络浏览相关网页的学习资源指导学生自主学习
学习问题总结，提出讨论主题
网络分组协作，发表论述网络引导与启发思维
归纳总结，形式结论
化学《酸的通性》教案一等奖4
一、知识教学点
1、酸的分类、命名。
2、酸的通性。
3、金属活动性顺序。
4、pH——酸碱度的表示法。
5、碱性氧化物。
6、中和反应的概念。
二、重、难、疑点及其解决办法
1、重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2、难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3、疑点：
（1）金属活动性顺序。
（2）酸碱性与酸碱度。
4、解决办法：
（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三、教学过程
[导入]：复习第二节的内容。
[板书]：
一、酸的分类和命名
[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：
[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二、酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：
1、与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸+活泼金属=盐+水
3、酸+碱性氧化物=盐+水
4、酸+碱=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新碱
三、金属活动性顺序
[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的'，由此引出金属活动性顺序表。
[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：
[板书]：
（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。
[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。
[板书]：四、pH——酸碱度的表示法[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？
[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
[板书]：pH值的范围：0—14 7 0——————————————
14中性酸性增强碱性增强pH值=7时，溶液呈中性。 pH值>7时，溶液呈碱性。 pH值<7时，溶液呈酸性。测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
四、布置作业完成教材P164页习题。
化学《酸的通性》教案一等奖5
教案示例：酸的通性
教学目标
1．了解酸的通性。
2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。
3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。
实验准备
药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。
仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。
教学过程
【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。
【板书】酸的通性
【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的'读法。
【板书】
HCl
H2SO4
H3PO4
HI
H2SiO3
H2SO3
HF
H2CO3
HBr
H2S
师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。
（学生回答略。）
生：H2SO4和H2SO3怎样读？
【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。
今后在高中化学课中将会学到。
【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应
【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的颜色。然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。
【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。
【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应
【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。
师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？
生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。
师：生成的气体是什么？
生：生成的是氢气。
【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序。
【板书】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
【讲述】1．在金属活动性顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。
【化学《酸的通性》教案一等奖】相关文章：
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