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化学教学教案优秀

时间：2023-12-21 07:22:32 教案我要投稿

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化学教学教案优秀

　　作为一名教学工作者，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么应当如何写教案呢？下面是小编整理的化学教学教案优秀，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学教学教案优秀

化学教学教案优秀1

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。

　　【过程与方法】

　　通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

　　二、教学重难点

　　【重点】固体物质溶解度的含义。

　　【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？

　　【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

　　【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

　　环节二：新课讲授

　　1、溶解度

　　【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的`溶解度？

　　【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？

　　【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

　　【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？

　　【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

　　2、绘制溶解度曲线

　　【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。

　　（给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制）

　　【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小？你得到了什么结论？

　　【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

　　【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。

　　【学生回答】

　　这些物质的溶解度随着温度的升高而增大；NaCl的溶解度随温度升高变化不大；溶解度随温度升高而降低。

　　从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？

　　【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同？说明了什么？

　　【学生回答】不相同。

　　溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

　　【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么？

　　【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

　　环节三：拓展提高

　　溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？

　　解析：

　　溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点；溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：溶解度。

　　布置作业：预习气体溶解度的部分。

化学教学教案优秀2

　　【学习目标】

　　1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

　　2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

　　【课前预习】

　　1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

　　2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

　　【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素

　　【实验探究】

　　1、在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？

　　2、请按如下步骤进行实验

　　（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

　　（2）取上层清液２ mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。

　　3、请分析产生以上实验现象的原因。

　　3、从中得出什么结论？

　　【归纳整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特点：

　　【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、内因（决定因素）：

　　讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响

　　2、外因：

　　板块二、溶度积常数

　　【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

　　【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）

　　1、定义

　　２、表达式:

　　３、意义：

　　４、特点：

　　【当堂巩固】：

　　1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

　　2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________

　　【交流与讨论】5、溶度积的应用：

　　a、已知溶度积求离子浓度：

　　例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少？

　　b、已知溶度积求溶解度：

　　例２：已知298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。

　　c、已知离子浓度求溶度积：

　　例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1达饱和，计算其Ksp。

　　d、利用溶度积判断离子共存：

　　例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、离子积与溶度积规则

　　7、溶度积规则的'应用

　　a.判断是否产生沉淀

　　例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全[即c（Ba2+ ）

　　b.判断沉淀是否完全溶解

　　例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000L水中，氯化银是否完全溶解（25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 ）？

　　c.判断沉淀是否能够转化

　　例4. 室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.01mol/l的KI溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 ，碘化银Ksp=8.5x10-17)？

　　【课后反思】我的问题和收获

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