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《元素周期律》教案

时间：2023-12-21 07:06:44 教案我要投稿

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《元素周期律》教案

　　作为一名教师，就难以避免地要准备教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编精心整理的《元素周期律》教案，希望能够帮助到大家。

《元素周期律》教案

《元素周期律》教案1

　　1.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化;

　　2.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　3.了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。

　　二、重点：

　　核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化;元素周期律的实质。

　　三、难点：

　　金属性、非金属性的周期性变化。

　　四、教具：

　　投影及有关仪器、药品。

　　五、教法：

　　探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。

　　六、教学过程：

　　提问 (第一课时)引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么?答：元素周期律。

　　板书第二节元素周期律

　　讲解元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含义?讲解：质子数和核电荷数有何关系?什么叫原子序数，应如何理解?元素排序"律" ——规律和"周期"——周而复始。

　　投影[思考讨论]

　　1.能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。"

　　2.阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性?这种规律是什么?

　　3.随着原子序数的递增：

　　(1)原子半径;

　　(2)最高正价和负价;

　　(3)元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化?从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么?给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图。

　　师生活动。

　　1.提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等。

　　2.展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列(引导：横向怎么排，纵向怎么排?排列的依据是什么?氦元素排在哪里更合理?为什么?1-18号元素原子的最外层电子数的'变化有何规律?)

　　3.讲解元素性质的周期性变化(稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因);从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小;最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系)从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解。

　　归纳核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系。

《元素周期律》教案2

　　一、教材分析

　　（一）教材内容

　　本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。

　　（二）教材的地位和作用

　　本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。

　　本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。

　　（三）教学目标

　　1、知识目标

　　（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。

　　（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　2、能力目标

　　（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。

　　（2）培养学生的逻辑推理能力。

　　（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

　　3、德育目标

　　使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

　　（四）教学的重点和难点

　　1、重点：

　　（1）元素原子的核外电子排布规律

　　（2）元素金属性、非金属性变化的规律

　　（3）元素周期律的实质

　　2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律

　　由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。

　　二、学情分析

　　到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。

　　三、教学方法

　　为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。

　　本节教材可分五步进行：

　　1、研究核外电子排布变化的规律性

　　将质子数1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。

　　在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。

　　2、研究原子半径变化的规律性

　　随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5-5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。

　　3、研究元素主要化合价变化的规律性

　　组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5-5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5-8。

　　4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性

　　（1）借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

　　（2）推测随着原子序数的递增，元素的'金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8（或2），原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　（3）实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反应的实验。镁、铝与盐酸的反应为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的推论是一致的。教学中，通过Al2O3，Al(OH)3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5-9。

　　在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5-10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。

　　还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

　　5、概括元素周期律

　　组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。

　　四、演示实验说明和建议

　　［实验5-1］可以用镁带跟水反应，不要用表面已氧化的镁粉跟水反应。反应前要用砂纸擦去氧化膜，反应时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反应相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反应时在镁的表面会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反应。因此必须在加热的条件下才能看到反应迅速地进行。

　　镁跟水反应生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。

　　［实验5-3］制取Al(OH)3沉淀时，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰当。如果NaOH的量不足，试管中残留有AlCl3，当Al(OH)3跟NaOH溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果NaOH过量，试管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2 Al(OH)3跟H2SO4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的体积应相等。

　　建议学生思考：如果将1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，将会观察到什么现象？

　　五、布置作业：课本第101页第一、三大题

《元素周期律》教案3

　　一、教材分析

　　元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。

　　二、学情分析

　　学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物相关性质，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料;第一节学习了原子结构和周期表的结构，掌握同主族元素性质的相似性和递变规律，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，知道判断元素的金属性和非金属性强弱的方法;学习了第二节第一课时，学生已掌握随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径及化合价发生周期性的变化，学生很容易对元素性质的变化规律产生思考，这些为学习元素周期律打下一定的基础。

　　三、教学目标

　　知识与技能:

　　1、了解第三周期元素性质与原子结构的`递变关系;

　　2、掌握元素周期律的涵义和实质。

　　3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的结构与元素性质三者的统一性。

　　四、过程与方法:

　　1、复习科学探究1的结论引入研究主题，确定本节课的探究任务，以第三周期元素为例，根据元素原子结构的递变性，提出假设:随着原子序数的递增，第三周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性的逐渐增强。

　　2、验证假设Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，根据金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件进行优化，通过三种金属对与水、酸反应的实验，分析讨论，得出结论，初步体会从感性认识上升到理论知识的理性思维过程。

　　3、初步了解探究性学习的基本思路和环节，提高“对照实验”中“控制单一变量”的思想。

　　4、验证假设Si、P、S、Cl非金属金属性逐渐增强，根据非金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件优化，选取硫化钠与氯水反应实验，通过教材P16表格阅读信息归纳总结，得出结论。培养学生观察数据、分析问题、利用已学知识解决问题和归纳整理信息、得出结论的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养知识整合的能力以及逻辑推断能力。

　　5、利用第三周期元素的性质延伸到其他周期，归纳得出元素周期律的涵义和本质，揭示学习元素周期表及元素周期律的意义。

《元素周期律》教案4

　　今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。

　　教材分析

　　本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。

　　教材的地位和作用

　　元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。

　　教学目标

　　知识目标：

　　(1)使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。

　　(2)了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　(3)认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

　　能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。

　　情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。

　　教学重点、难点

　　重点：

　　(1)元素主要性质的周期性变化规律。

　　(2)元素周期律的实质。

　　(3)元素金属性和非金属性的变化规律。

　　难点：

　　(1)元素金属性、非金属性的变化规律。

　　(2)元素周期律的实质。

　　学情分析

　　到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。

　　教学方法

　　学法引导

　　通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面的'周期性变化，导出元素周期律。

　　教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。

　　通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。

　　通过一定量的练习训练，巩固所学知识。

　　教法

　　本节课教师要做好引导工作。可采用诱思探究法——通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。通过实验启发讨论等方法。

　　重、难点突破办法

　　教学中注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。

　　通过课堂讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和语言表达能力，从而提高教学质量。

　　教学程度设计

　　设疑激趣——多媒体演示——启思诱导——小组讨论——归纳——实验引探——讨论——归纳——归纳总结

　　课时安排为2课时。

　　教学过程

　　教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。教学过程可分五步进行：

　　研究核外电子排布变化的规律性。将质子数1～18的元素，从电子层数、最外层电子数两个方面分析，组织学生按同一横行元素和同一纵行元素两个方向研究、讨论，从而发现规律，得出结论。在这个过程的适当时候，引入“原子序数”的概念。

　　研究原子半径变化的规律性。和第一步思路一样，先讨论、归纳，再比较验证，最后分析总结。

　　研究元素主要化合价变化的规律性。组织学生根据原子结构示意图，推测Li—F、Na—Cl的主要化合价。对照表5-5进行验证，完成表5—8，得出结论。

　　研究元素的金属性、非金属性变化的规律。

　　先引导学生根据以前所学知识归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

　　推测在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。

　　实验验证。对11～18号元素的金属性、非金属性的变化进行实验验证及分析。(通过Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念。)

　　组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。

　　让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。

　　板书设计：略

《元素周期律》教案5

　　[教学目的要求]

　　1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

　　2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　4、对学生进行科学研究方法的教育。

　　[教学重点]

　　原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

　　[教学难点]

　　元素金属性、非金属性变化的规律。

　　[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

　　[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

　　教学过程（第一课时）

　　[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？

　　[学生回答]发现了元素周期律。

　　[教师板书]第三节元素周期律

　　[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？

　　[学生讨论]略。（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。）

　　[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。望大家在这两节内容的学习中仔细体会。我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

　　[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数1~18号元素原子的核外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。

　　[教师板书]核外电子排布

　　横行

　　纵列

　　行与行之间

　　[学生活动]略。

　　[教师板书]核外电子排布

　　横行

　　纵列

　　行与行之间周期性变化

　　[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的'三个方面讨论。

　　[学生活动]略。