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初中化学第一册教案
作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编帮大家整理的初中化学第一册教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初中化学第一册教案1
【学习目标】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【学习重点】根据化学方程式计算及书写格式要规范化
【课前预习】
一、温故知新
1、写出下列反应的化学方程式
（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式
（2）有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式
2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
3、氢气燃烧的化学方程式，以及该反应你能得到的信息。
二、阅读教材102页
1、利用化学方程式计算可以解决哪些问题？
2、阅读并计算例1和例2，学习并总结计算的.步骤。
【课堂探究】
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。[例题1]加热分解g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（按要求书写步骤）
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [例题2]工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
编题比赛:教师帮助总结出题应出示哪些已知条件,并用已知有氢气2克,结合课前预习(有氢气参加反应或有氢气生成的化学方程式)出几道例题。学生用（1）有氧气参加反应或有氧气生成的化学方程式（2）氧气32克出题，以小组为单位，进行竞赛。
【课堂小结】
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
【课后反思】
初中化学第一册教案2
水的净化
一、教学目的
1． 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别
2． 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，水的净化 —— 初中化学第一册教案。
二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作
复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？
新授：
提问：什么地方存在水？
学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？
学生答：很浑
提问：能不能说一下原因？
学生：因为含有大量的泥沙
提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？
学生：是混合物
提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？
学生：是，是咸的。因为含有食盐
提问：那么，海水是纯净物还是混合物？
学生：是混合物。
总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。
首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。
一、不溶性杂质的净化
1． 沉淀 演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的.和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。
2． 过滤 ：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？
原理：小的走，大的留。
3． 吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？
问题：上述操作哪个净化效果最好？
通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？
学生答：不是，还有可溶性的杂质。
二、可溶性杂质的净化
提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？
学生答：矿泉水，化学教案《水的净化 —— 初中化学第一册教案》。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。
总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？
学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。
提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。
提问：你能鉴别硬水和软水吗？
学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。
硬水的软化：有哪此操作？
学生答：煮沸水 蒸馏
提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？
提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？
练习题：56页1、2、3。
下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。
三、过滤
“一贴”
“二低”
“三靠”
练习：基础训练
小结：请学生总结都学到什么？
作业：一课三练。
检测
板书 水的净化
水：化学符号，组成；构成。（纯净物）
自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物）
一、不溶性杂质的净化 三、过滤操作
1． 沉淀（加絮凝剂） “一贴”
2． 过滤：小的走，大的留 “二低”
3． 吸附：物理变化 “三靠”
二、可溶性杂质的净化
1． 硬水：含钙、镁的化合物较多
2． 鉴别：用肥皂：渣硬沫软
3． 软化：煮沸： 家庭
蒸馏：液 气 液
初中化学第一册教案3
教学目标：
知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。
学前分析：
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
教学过程：
[复习提问]
书写下列化学方程式：
1、硫的燃烧
2、磷的燃烧
3、加热高锰酸钾制氧气
4、过氧化氢和二氧化锰制氧气
[创设情境]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义：
1、表示反应物、生成物、条件。
2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
[练一练]
1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的.质量比。
2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
[试一试]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。
[学生讨论]
参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。
[强调格式]
1、设未知量，未知数后不加单位
2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、简明地写出答案
[例题]
由学生和老师共同写出正确解题步骤。
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
初中化学第一册教案4
【目的要求】:
1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂 。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】: 氢气的化学性质
【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气
（学生回答）
引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存
在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么
方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：
1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的'反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生
不同现象的原因。
引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，
并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作
并判断是否纯净。
引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应
用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生
危险，这是为什么呢？
演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管
横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰
赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样
做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
作业布置：课本58页第2题1、2、3
（第二课时）
引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
氢气还有什么化学性质呢？
演示实验：氢气还原氧化铜实验
投影：[思考讨论]
1．实验观察到什么现象？
2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生
了什么反应，表现了什么性质？
4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？
播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验
（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）
加 热
板书： 氢气 十 氧化铜 铜 十 水 （置换反应）
（H2） （Cu0） （Cu）（H20）
电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
得氧，被氧化
加 热
氢气 十 氧化铜 铜 十 水
失氧，被还原
还原剂 氧化剂
（有还原性）（有氧化性）
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业布置：课本58页第4、5题
初中化学第一册教案5
教学目标：
1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法
2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义
3、常识性介绍气体溶解度的表示方法以及温度、压强对气体溶解度的影响关系
教学重点：
固体溶解度的表示方法
教学难点：
1、固体溶解度的表示方法
2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别
教学过程：
复习提问：
1、什么叫饱和溶液与不饱和溶液？
2、在饱和溶液的概念中，为什么强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？
引入新课：
【演示一】 20oC时，把蔗糖、食盐分别一份一份地加入10ml水中直到不能溶解为止，
【讨 论】 通过粗略的计算，讨论蔗糖与食盐对水的溶解能力
【提 问】 如果温度不定、溶剂量不同，能否比较他们的溶解能力大小？
【演示二】 20oC时，配制KNO3饱和溶液时有KNO3固体剩余，然后加热，剩余固体又继续溶解
【讨 论】 同一种物质在同一种一定量的溶剂中在不同的温度下，溶解能力是否相同？
【演示三】
1、食盐溶解在水中；
2、食盐放在煤油中；
3、植物油放在水中；
4、植物油放在汽油中
【讨 论】 同一种物质在不同的溶剂里的溶解能力不同
【总 结】 通过以上三个实验，结合课本P70内容
讲授新课：
【板 书】 一、溶解性
1、定义：
2、影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（决定性因素）
②外界条件
【过渡】 如何精确地知道一种物质在另一种物质里的溶解性大小是否需要什么条件和标准？
【投影】 列表：20oC时100g水中达到饱和时所溶解的质量
物质 蔗糖 食盐 硝酸钾 小苏打 熟石灰 大理石
最大质量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013
【讲解】 以上表格中的数据能精确地表示各物质的溶解性大小
二、溶解度
固体溶解度
1、表示方法：
气体溶解度
2、固体溶解度的表示方法：（由表格得）
在一定温度下，固体物质的溶解度通常溶质在100g溶剂
中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。
⑴定量表示溶解性大小
⑵理解概念：①一定温度（外界条件）
②100g溶剂（衡量标准）不指明溶剂时为“水”。
③饱和状态：（对溶液的'要求）
④溶质的质量：（单位：g）
⑤这种溶质在溶剂里（适用范围）
【提问】 ⑶含义：说出20oC时KNO3的溶解度是31.6g
引申：20oC时KNO3饱和溶液中：
m质:m剂:m液 =S:100g:（S+100g）
=31.6g:100g:131.6g
⑷物质溶解性分类：易溶物质：S > 10g
（室温） 可溶物质：S：1g～10g
微溶物质：S：0.01g～1g
难溶物质：S < 0.01g
巩固：判断投影表格中所属分类
蔗糖、食盐、硝酸钾、小苏打、熟石灰、大理石
师生共同分析P72KNO3在不同温度时的溶解性表
⑸溶解度曲线：
【板书】 画出KNO3的溶解度随温度变化的曲线
或见课本P72几种物质溶解度曲线，
溶解度曲线可表示以下几种关系：
①同一物质在不同温度时的溶解度
②不同物质在同一温度时的溶解度
③物质的溶解度随温度变化而变化的趋势及大小
分析得出变化规律：
A、多数固体物质随温度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等
B、少数固体物质受温度变化影响不大；例如：NaCl
C、极少数固体物质随温度升高而减小；例如：Ca（OH）2
⑹溶解度与溶液的质量分数的区别和联系
区别和联系 溶解度 溶质质量分数
意义
表示方法
计算式
联系
3、气体溶解度的表示方法
⑴定义：某气体在一定温度和一定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数
外界条件：温度、压强
⑵影响因素
内部因素：气体与溶剂本身的性质
温度升高，气体溶解度减小
压强不变时
温度降低，气体溶解度增大
压强增大，气体溶解度增大
温度不变时
压强减小，气体溶解度减小
中考点击：
课堂小结：
【投影】
概念
要点
决定因素 定 量 影响
描 述 因素
习 惯 分 类
随堂练习：
教学后记：
初中化学第一册教案6
[教学目标]：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂、催化作用及分解反应。
3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
[教学重点]：
氧气的制法及实验操作。
[教学难点]：
催化剂的概念
[教学时数]：
2课时
第一课时
复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？
氧气有哪些性质和用途？
引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？
探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？
阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？
实验室采用什么方法制取氧气较好呢？
设问：如何挑选原材料？
实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：
实验
现象
原因
1.
2.
3.
讨论：如何使上述实验2检验出氧气？
通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？
设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？
阅读：P35催化剂、催化作用
提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。
讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？
演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？
板书：写出反应的文字表达式
讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？
小结：分解反应类型
提问：它们与化合反应有什么区别？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？
巩固练习：P40 1 、 2
第二课时
复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？
活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？
⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？
2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）
⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？
⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？
⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？
⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的`操作步骤。
3.氧气的性质实验
⑴. 木炭在氧气中燃烧
① 如何使木炭燃烧起来？
② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？
③ 如何检验生成物？
⑵.铁丝在氧气中燃烧
① 如何点燃铁丝？
② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？
③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？
分组合作完成实验：
课堂小结：学生反思实验的得失？
作业：完成探究报告 。
课后反思
初中化学第一册教案7
教学目标
知识：使学生初步掌握一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途。
能力：通过有关实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
思想教育：结合一氧化碳的毒性，进行有关的安全教育。
重点难点 一氧化碳的化学性质。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平。
教学方法 边讲边实验。
教学用品 仪器；烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程
碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。
从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）
回忆观察引出本节主题
1。通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质？学生回答后给出CO的密度（1。75克/升）
2。结合日常生活中发生的煤气中毒事件，说明CO有什么气味？
讲述：CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答：
CO是无色气体，密度比空气小。
结合实际回答：
分析后得出结论：CO无气味
思考、理解
观察和分析能力培养
进行有关环保和安全教育
将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结CO的物理性质
一、一氧化碳的物理性质
结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：
CO的物理性质
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力
课堂练习一（见附1）指导学生完成
边小结物性边完成
及时落实及学知识达到承上启下作用
说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。
二、一氧化碳的毒性
为什么会发生CO中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文P。99CO的毒性 记录：学生阅读课文并理解：
CO与血红蛋白结合能力比O2强，使之丧失载氧能力，造成人体缺氧。
培养学生的阅读能力
1。煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的？（说明煤气的'主要成分是一氧化碳）
2。上述现象说明CO有什么性质？
指导学生完成CO燃烧的化学方程式。
用什么方法检验CO燃烧产物？
CO的可燃性及产物的检验（课本P。97实验5—10）
三、一氧化碳的化学性质
1．可燃性
回忆并回答：
CO燃烧时发出蓝色火焰。
完成化学方程式：
可燃性
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习
培养学生独立分析
完成化学议程式的能力
巩固CO2的检验方法
巩固所学知识
根据中碳元素的化合价分析，CO
可以从O2继续得到氧变成CO2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考
CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？
CO还原CuO
（课本P。98实验5—11）
思考
通过设问，激发学生学习探索知识的兴趣
实验装置图及讨论题讨论题：
加热前为什么选通一会儿CO气体？
实验过程中观察到的现象是什么？
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么？应如何处理？为什么？
思考并完成讨论题结合H2的验纯，对比回答。黑色固体逐渐变成红色。多余CO气体，散逸到空气中会造成空气污染，人中毒，应将它点燃。
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项
应用CO的可燃性解决实际问题
CO燃烧时放出热量，可以利用它作为CO与CuO反应的热源，这样做有什么好处？
改进后的实验装置图
思考并回答：
既防止了CO的污染，又达到节约能源的目的。
领悟CO的性质决定了它的用途。
结合CO的性质，渗透对事物的认识要"一分为二"，不可绝对化的思想。
CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？
2。还原性
讨论并回答：
CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。
完成现象到本质的分析
课堂练习二（见附2）指导学生完成
结合CO化学性质完成练习二
指导学生归纳、总结CO的性质
在教师指导下完成
提高归纳总结能力
随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．一氧化碳是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2。下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是
CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3
3。一氧化碳可以用排水法收集是因为它
无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水
附2：课堂练习二
4．一氧化碳燃烧时发出 色火焰，同时 ，一氧化碳燃烧的化学方程式为 。根据一氧化碳的这一性质，它可以做 。
5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。
6．下列气体中有剧毒的是
H2（B）N2（C）CO（D）CO2
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是
碳（B）一氧化碳（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气
附3：课堂练习答案
1．无 无 难 略小 2。B 3。C
4。蓝 放出热量 5。还原 还原 6。C 7。B
附4：随堂检测
CO燃烧时，火焰的颜色是
黄色（B）蓝色（C）紫色（D）淡蓝色
2。下列气体中，难溶于水的一组是
O2和CO2（B）H 2和CO2（C）CO和CO2（D）H2和CO
3。下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是
C（B）H2（C）CO（D）CO2
4。鉴别H2和CO的是根据它们的
密度（B）溶解性（C）还原性（D）燃烧后的产物
初中化学第一册教案8
【目的要求】:
1.认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合
及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】:
氢气的化学性质
【教学方法】:
实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】:
多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:
（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A．氧气B．氢气C．稀有气体D．水蒸气
（学生回答）
引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
这属于氢气的'什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。
引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。
引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？
演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
作业布置：课本58页第2题1、2、3
（第二课时）
引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
氢气还有什么化学性质呢？
演示实验：氢气还原氧化铜实验
投影：[思考讨论]
1．实验观察到什么现象？
2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？
4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？
播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验
（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）
加热
板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）
（H2）（Cu0）（Cu）（H20）
电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
得氧，被氧化
加热
氢气十氧化铜铜十水
失氧，被还原
还原剂氧化剂
（有还原性）（有氧化性）
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业布置：课本58页第4、5题
[1]
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初中化学第一册教案9
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点： 1．对铁的化学性质比较活泼的理解；
2．反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板书：1．铁跟氧气的反应
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
（2）试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是 铁 铁锈（主要成分是 Fe2O3）
铁锈（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示： 归纳：
小结：
展示课件5：
反应物
条件
生成物
反应类型
铁与氧气
点燃
Fe3O
4
剧烈氧化反应
铁与氧气等
潮湿、常温
铁锈（主要是Fe2O3）
缓慢氧化
（相同反应物，反应条件不同，产物不同）
2．铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的`气体。
金属
现象
酸
镁
锌
铁
铜
H Cl
剧烈反应，产生大量气泡
迅速反应，产生大量气泡
反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
H2SO4
剧烈反应，产生大量气泡
迅速反应，产生大量气泡
反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
展示课件6：结论
（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
展示课件7：练习一
（1）铁丝与盐酸反应中，铁（ ）进入溶液中，（ ）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（ ），溶液质量（ ）。
3．铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换反应
讨论：质量比 56 63.5
再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中（ ）被溶解进入溶液，（ ）从溶液中被置换出来，覆盖在（ ）表面，使铁丝的质量（ ），溶液质量（ ）。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?
（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
评价反馈题：（另附）
作业：
1．继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）
2．P122 （1）填在书上。 （2）（3）（4）做在练习本上。
铁的性质教案
作者：龙口市教委教研室 高兆斌
一、教学目标：
１、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
１、铁的化学性质。
２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：
（一）专题讨论，开阔视野
１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价
１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
２、铁的化学性质：
铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
铁在空气中呢？
一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
１、三个实验的条件有什么不同？
２、三个实验的结果有什么不同？
３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
４、如何防止铁生锈？
５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
１、铁锈的主要成份。
２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。
３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。
４、常见的防锈方法。
铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
有什么现象发生？
原因是什么？化学方程式怎么写？
１、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
提前做好的铜树的实验结果。
铁与硫酸铜溶液反应。
有什么现象发生？
原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
你认为应该如何归纳铁的化学性质？
三、议议练练，创新应用
由上
述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？
１、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。
３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？
查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
铁的性质—多媒体电化教学课设计
作者：广东省珠海市第一中学 张荣汉
1.通过电脑、录像等现代化手段，采用在教师指导下的学生动手实验，便于观察对比，得出正确的结论，较好地完成教学任务，在突出教学重点的情况下，逐一突破教学难点；
2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。
铁的化学性质。
1.对铁的化学性质比较活泼的理解；
2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。
引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属—铁。说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。
按健，大屏幕显示
那么，铁又具有哪些化学性质呢？
按健，［二.铁的化学性质］
［1.铁跟氧气的反应］
引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。
由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？
演示实验 铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得
出结论。
按键：
演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答整理后，显示在屏幕上。
［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；
2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。]
［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置换反应］
又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？
引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。
为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略〕
（配录像画面）
课堂练习：
1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次）
2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入相同质量的锌。铁和锌全部溶解，问在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
学生讨论解答后，电脑模拟两边烧杯气泡产生的量，并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移（即盛有铁的一边），最后锌反应完，铁继续反应，生成的气体的总量比锌多，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移。
注释：表示每按一次键，屏幕所显示的内容。
初中化学第一册教案10
（1课时）
一.知识教学点
二氧化碳的实验室制法。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验??????????????????????室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？
4.解决方法
(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。??? 。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知
本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程
[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？
(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？
[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：
(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；
(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：
(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？
(2)如何检验H2和O2？
[学生活动]：通过讨论得出以下结论：
(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；
(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的.思路和方法是：
1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。
[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理
[学生活动]：阅读教材第93页。
[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸
2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？
[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。
[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。
[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。
[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。
[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。
[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？
[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置
1.装置：同制取氢气的装置相似。
[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？
[板书]：
2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
[实验]：实验室制取二氧化碳。
[提问]：
(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？
(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
[总结板书]：三.二氧化碳的检验方法
1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。
2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。
[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。
[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。
[目的意图]：提高学生的安全意识。
[板书]：四.三种常见的灭火器
(四)总结、扩展
比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
四.布置作业
1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。
2.教材第96页习题2、3、4、5。
初中化学第一册教案11
化学式和化学方程式的简单计算
授课班级：九（1）课型：复习课教者：xxx
教学目标
1、知识目标
（1）在理解化学式和化学方程式的基础上，使学生掌握有关化学式、反应物、生成物质量的计算；
（2）通过有关化学计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
2、能力目标
通过化学的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
3、情感目标
通过有关化学的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，用化学知识去解决生活中的问题，同时认识到定性和定量之间的关系教学重难点
1、重点：（1）计算化学式中元素的质量分数。（2）根据化学方程式生成物和反应物的互算。
2、难点：化合物中某一元素的质量教学方法：总结法、练习法教具：多媒体课时：一课时教学过程：
一、引入：
幻灯片展示生活中化肥袋标签和实验室药瓶的标签引起学生的思考，引出化学计算。让学生回答化学计算在生活中有哪些应用？学生思考并回答。投影：老师总结化学计算的类型：有关化学式的计算（5分）、有关化学方程式的计算（8分）。并说明在中考中所占比例让学生做到心中有数。
二、复习有关化学的计算
1、有关化学式的计算计算化合物的相对分子质量
教师活动；【例1】
（1）水分子的相对分子质量计算？
（2）2Ca(OH)2分子的`相对质量的计算？
学生活动：学生互相讨论思考后回答
教师活动：幻灯片展示计算相对分子质量注意事项：
1、正确书写化学式。
2、元素符号之间用+号,元素符号与数字之间用×号。
3、（原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。
学生练习：
1、尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量
教师活动：【例2】
（1）尿素[CO(NH2)2]中各元素原子个数比?
（2）尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比?
（3）计算尿素[CO(NH2)2]，氮元素的质量分数是多少？
（4）50kg尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量是多少千克?计算化合物中各元素的原子个数比
教师活动：（1）尿素[CO(NH2)2]中各元素原子个数比?先让学生思考后再讲解，加强学生的理解。
学生活动：练习硝酸铵（NH4NO3）中个元素的原子个数比？计算化合物中各元素的质量比
教师活动：（2）尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比?让学生来说出解题思路教师主要强调质量比指的是最简比。
学生活动：练习硝酸铵（NH4NO3）中个元素的质量比？计算化合物中某元素的质量分数
教师活动：讲解例题（3）计算尿素[CO(NH2)2]，氮元素的质量分数的解题方法。
学生活动：练习碳酸钙中钙元素的质量分数？计算化合物中某元素的质量
教师活动：提问化合物中某元素的质量的计算方法，再讲解例题（4）50kg尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量是多少千克?学生活动练习：50gCaCO3中钙元素的质量？2、有关化学方程式的计算
教师活动：【例1】加热氯酸钾和6 g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，生成氧气的质量为多少克？（试验后称的剩余固体物为）
B.g教师活动：本题有三种解题方法，可根据反应物来计算，也可根据生成物来计算，还可以根据质量守恒定律来计算，先让让学生来思考做题方法，教师再讲解，再强调根据化学方程式计算的依据及注意事项。
学生活动：小组讨论后回答问题（化学方程式表示参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，遵守质量守恒定律。）
练习：
2、实验室利用碳酸钙与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取二氧化碳，至少需要碳酸钙多少克？
三、课堂小结：今天我们复习了化学式、化学方程式的计算，并针对这三种类型做了练习，化学式、化学方程式计算在中考中占到十三分左右，想要在中考中取得好成绩还需要我们平时多加练习。
四、布置作业：完成专题检测题
五、课后反思：
初中化学第一册教案12
一、教学目标
1、知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)在根据化学方程式进行简单计算的基础上，能进行一些稍复杂的计算。
(3)掌握一题多解的的技巧。
2、过程与方法
(1)通过例题讲解，学生多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的`辩证观点。
二、教学重难点重点：
1、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
2、由易到难的题组讲解和一题多解的技巧讲解。难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
三、教学课时：
第三课时
四、教学过程：
[复习提问]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在正比例关系。那么利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。同学们还记得根据化学方程式简单计算的步骤吗？
[新课引入]知道根据化学方程式简单计算的基本步骤之后，我们还得在计算中注意几个常用的关系：
1、计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据m=pv换算)。
2、化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.在代入化学方程式计算。
纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度（质量分数）
[过度]下面我们来看以下几个例题该如何计算。
[投影]例题1：一题多解型
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。一小桶水重18kg，分解产生氢气，可供汽车跑多远？思路一：利用化学方程式来计算。（学生练习）[投影解题过程]（强调格式步骤）
思路二：根据化学式的计算求解。（学生交流讨论参考教材107-108页例题二）
[讲解板书] [过度]上题有两种解题方法，那么请大家看看下面一题，是否也可以用两种方法求解呢？
[投影]例题2：已知反应物的质量求生成物的质量
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[学生计算并回答] [投影解题过程]
[提问]对比计算结果，用两种方法计算出来的结果为什么不一样呢？
[学生讨论总结]根据化学式来计算有一个条件，就是所求的某种元素要全部转化为某种物质
[投影]例题3：已知生成物的质量求多个未知量
某地工业电解铝厂，利用氧化铝制取单质铝的化学方程式为
2Al2O3通电4Al＋3O2↑，电解多少吨Al2O3才能生产吨Al?同时生产多少吨O2？
[学生讨论交流] [讲解板书] [投影]例题4：关于质量和体积间的换算
足量的镁带在标准状况下与升的氧气（密度为/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
[学生讨论交流回答思路] [讲解板书] [投影]例题5：有关不纯反应物或生成物的计算（改错辨析，加深认识）煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?
[学生讨论] [讲解板书] [小结]根据化学方程式计算要领
化学方程要配平，换算纯量代方程。左右单位要对应，上下单位须相同。已知未知关系量，对准列比来完成。
[投影]课堂练习
大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：2NaCl+ 2H2O通电Cl2 + H2 + 2NaOH若某厂每天生产氯气71kg，问：
1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？
2、同时能生产氢氧化钠多少千克？[学生练习]
[布置作业]教材P108 4.5
七、板书设计
1、计算中注意几个常用的关系：
（1）计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据m=pv换算)。
（2）化学方程式反映的是纯物质间的质量关系。
纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度（质量分数）
2、例题讲解
例题一：一题多解型
例题二：已知反应物的质量求生成物的质量例题三：已知生成物的质量求多个未知量例题四：有关质量和体积间的换算
例题五：有关不纯反应物或生成物的计算
3、小结：根据化学方程式计算要领
化学方程要配平，换算纯量代方程。左右单位要对应，上下单位须相同。已知未知关系量，对准列比来完成。
初中化学第一册教案13
一、知识教学点
1、一氧化碳的物理性质和化学性质。
2、一氧化碳的毒性且其对环境的污染。
二、重、难、疑点及解决办法
1、重点：一氧化碳的化学性质。
2、难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3、疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？
4、解决方法：
（1）学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。
（2）教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。
（3）结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。
三、教学步骤
（一）明确目标
1、了解一氧化碳的物理性质。
2、掌握一氧化碳的化学性质。
3、了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。
（二）教学过程
[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
[板书]：
一、一氧化碳的性质和用途
1、物理性质（与CO2相比较）
[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？
[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质
[板书]：色、味、态密度溶解性
CO无色无味的气体比空气略小难溶于水
CO2无色无味的气体比空气大能溶于水
2、化学性质
（1）一氧化碳的可燃性
[教师活动]：讲解演示实验5—10。
[学生活动]：
（1）观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。
（2）根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2（或空气）混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
[提问]：
（1）如何用化学方法区别CO和H2？
（2）如何用化学方法区别CO和CO2？
[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。
[目的意图]：使学生认识到CO和H2的`化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。
[板书]：
（2）一氧化碳的还原性。
[教师活动]：讲解演示实验5—11。
[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。
[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。
[板书]：COH2C
可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2
还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2
3、一氧化碳的用途
[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？
[学生活动]：
①总结出一氧化碳的用途。
②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。
[板书]：
（1）气体燃料
（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
二、一氧化碳的毒性
[学生活动]：
（1）阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。
（2）分组讨论教材第100页的习题3。
[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。
[板书]：三、一氧化碳对空气的污染
[学生活动]：
（1）阅读教材第99页。
（2）讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，
[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。
（三）总结、扩展
1、CO和CO2性质的差异。
2、CO和H2化学性质的相似性。
四、布置作业
1、教材P100习题2。
2、用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？
第五节 一氧化碳——初中化学第一册教案由收集及整理，转载请说明出处
初中化学第一册教案14
本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。
本节教学目的：
1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
本节重点难点：
对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的.全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式、
核心知识
1、质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和、例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量、
2、解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒、
3、实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程、
典型例题
例1?若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是?克，同时会生成氯化钾?克、
分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变、剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl
解答?（a+b-c）克? (c一b)克
例2?将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？
分析? Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律、Mg＋O2? MgO
解答?增大、根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了、
例3?化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子的数目?
②分子的数目?
③元素的种类?
④参加化学反应各物质的质量总和?
⑤物质的种类?
⑥原子的种类
A①④⑥??
B、①③⑤?
C、①③④⑥??
D、①③④⑤⑥
分析?质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程、故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变、
解答?选C.
例4?某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）
A、一定含有C、H、O三种元素
B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有
C、H元素，可能含有O元素
D、可能含有C、H、O元素
分析?从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素、由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.
解答?应选（C）
第一节??质量守恒定律
初中化学第一册教案15
教学目的
知识目标 通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标 培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标 对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
新的细铁丝、薄铁片的样品
铁的密度、熔点、沸点
一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的.实验观察，了解铁的物理性质。
课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
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