初三化学教案

教学目标

知识与技能

1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。

3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。

4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。

过程与方法

1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；

2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。

情感态度、价值观

1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。

3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

重点

学习碳的还原性。

难点

探究碳还原氧化铜的实验装置。

教学方法

实验探究和思维探究

仪器

药品

试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。

碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。

教师活动

学生活动

设计意图

1.实物展示:用墨抄写的古书。

2.多媒体播放:用墨写的字画。

观看

创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。

我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

一、常温下，碳的化学性质很稳定。

思考、讨论、回答

从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

教师活动

学生活动

设计意图

回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。

二.碳的可燃性：

1.完全燃烧——O₂充足

C ＋ O₂ ^点燃

初三化学教案3

　　教学目标

　　1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

　　2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

　　3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。

　　教学内容分析

　　本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。

　　教学对象分析

　　人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。

　　实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等

　　教学过程

　　教师活动学生活动活动设计意图

　　课前教师布置研究性课题：

　　1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。

　　2、搜集各种补钙食品的包装盒。

　　学生亲自动手制作模型、搜集材料。

　　在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的`，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。

　　一、元素

　　教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。

　　学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。

　　学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。

　　在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。

　　学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。

　　给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！

　　教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。

　　学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。

　　二、元素符号

　　在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。

　　[活动天地]

　　以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：

　　1、元素符号的书写规律

　　2、金属、非金属元素中文名称的造字规律

　　3、熟记18个常见的。元素符号

　　4、对元素符号进行分类

　　学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。

　　利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列"纸牌"的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。

初三化学教案4

　　教材分析与设计思想

　　物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

　　学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：

　　1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

　　2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

　　教学目标

　　1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

　　2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。

　　3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。

　　学习活动的设计

　　以学生为主体，提出想探究的问题，并对研究重点原子的构成提出猜想，在此基础上观看动画演示，分析图表信息，阅读史料介绍，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。

　　教学模式 探究式

　　教学重点与难点

　　教学重点：原子的构成，相对原子质量。

　　教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

　　教学过程

初三化学教案5

　　教学目标：

　　1、通过水电解实验，认识水的组成。

　　2、能说出由分子和原子构成的常见物质。

　　3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。

　　起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。

　　教学重点：

　　1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。

　　2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。

　　教学难点：

　　1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。

　　2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

　　教学方法：实验、讨论、交流

　　媒体选择：多媒体系统，实验器材

　　教学过程：

　　[创设情境]水的三态变化是分子见的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？

　　[活动天地]

　　探究课题：水在直流电作用下的分解

　　探究目标：

　　1、通过实验，验证电解水的.产物。

　　2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。

　　2、培养科学探究精神。

　　提出问题：

　　1、水中通以直流电，会有什么现象？

　　2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？

　　收集资料：

　　1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。

　　2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。

　　做出假设：水通电后有新物质生成

　　设计实验并进行验证：

　　实验步骤

　　实验现象

　　实验结论

　　1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化

　　与电源正极相连的玻璃管内液面下降较，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较。

　　2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。

　　该气体是

　　3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。

　　该气体是

　　分析归纳：

　　1、电解水是变化。

　　2、水通电分解生成的两种物质是和，二者的体积比为。

　　交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的和改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的重新组合成新的。

　　知识应用：

　　1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()。

　　A．氢气、氧气和水都是由分子构成的

　　B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变

　　C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变

　　D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。

　　3、用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化。

　　[板书]一、电解水

　　1、水通电氢气+氧气

　　H2OH2O2

　　分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

　　[分析]讨论分析图片获得的信息

　　2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。

　　[说明]水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。

　　3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。

　　[练习]做P38[在线测试]

　　[小结]

　　教学反思：学生初步建立了微观想象

　　第二课时

　　[创设问题情境]氢气和氧气反应结果是不是还能生成水呢？如何用实验来证明你的猜想？

　　[实验探究]氢气在空气中燃烧

　　[观察]发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯。

　　[友情提示]本实验导管点火的一端不要用普通玻璃管，最好用铁管、铝管或瓷管、石英管，这样才能看到氢气燃烧时的淡兰色火焰。

　　[板书]氢气+氧气→水

　　H2O2H2O

　　[讨论]该反应是否是分解反应？

　　[板书]化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。

　　[描述]氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问题。

　　[交流共享]从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生成水的反应。

　　化学反应的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新的分子。

　　[板书]化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

　　[在线测试]

　　1、电解水的实验证明水是由（）

　　A、氢气和氧气组成B、氢原子与氧原子构成

　　C、氢元素、氧元素组成的

　　D、两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　2、有关水的叙述错误的是（）

　　A、水是无色无味的液体

　　B、水在通常状况下很稳定，4℃时密度最大

　　C、蒸馏水是最纯的水

　　D、0℃时会形成冰、水的混合物

　　3、电解水的实验时，看到的现象是（）

　　A、两极出都有气体生成，正极出气多

　　B、正极出氧气，负极出氢气

　　C、可以看到体积比VH2：VO2＝2：1

　　D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复然

　　4、化属于化合反应的是（）

　　A、把糖和水混合后形成糖水

　　B、氢气在氧气中燃烧生成水

　　C、水蒸气遇冷凝结成水

　　D、3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精

　　5、在化学反应中，构成反应物分子的重新组合成新的。

　　[小结]P73[长话短说]

　　[反馈练习]P74[挑战自我]

　　[作业]

　　[教学反思]本节实验很成功，学生学的轻松愉快。

初三化学教案6

　　【学习目标】

　　1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

　　2.理解并区分单质、化合物和氧化物

　　【重点难点】

　　1.水的电解实验

　　2.区分单质、化合物和氧化物

　　【使用说明】

　　1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)

　　2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成

　　3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?

　　【自学指导】

　　一、结合课本P46-47回答下列问题

　　1.水的'电解实验：

　　实验现象①通电后，两极上都有_________;

　　②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。 反应的文字表达式

　　产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;

　　②负极上产生的气体能______________________，是________。

　　实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。

　　2.思考与讨论：

　　(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?

　　(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?

　　3.知识链接：

　　氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。

初三化学教案7

　　【学习目标】

　　1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。

　　2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。

　　3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

　　【情境导入】

　　氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？

　　【回顾反思】

　　电解水的化学方程式： 。

　　以上化学方程式表示的意义：

　　（1） ；

　　（2） ；

　　（3） 。

　　【探求新知】

　　（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

　　（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

　　【归纳小结】

　　化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的 与相应 乘积之比。

　　【讨论交流】

　　1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

　　2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？

　　【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：

　　（１） ；（２） （３） ；（４） ；（５） ；（６） 。

　　【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

　　１．工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为２Al2O3通电４Al＋＋３O2↑。如果加工一个铝锅需要１kg铝，至少需电解多少千克Al2O3？

　　１． 氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的`催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。

　　自编题目：

　　。

　　解答：

　　【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？

　　化学素养评价5—4

　　可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

　　( )1．4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

　　A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克

　　( )2．铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁 氧气 四氧化铁的质量比为:

　　A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232

　　( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:

　　A．该物质只含有碳元素和氢元素

　　B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

　　C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

　　D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

　　( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:

　　A．68 B．34 C．17 D．51

　　( )5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

　　下列说法中错误的是:

　　A． a和b是反应物，d可能是催化剂。

　　B．反应后a物质的质量为4．64g

　　C．C物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

　　D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

　　6．现有一杯过氧化氢溶液680克，其溶质质量分数为10％，求含过氧化氢多少克？

　　7．68克过氧化氢与二氧化锰混合可以制得多少克氧气？

　　8．用过氧化氢溶液与二氧化锰混合可以制氧气，若混合后生成了9.6克氧气，请问需要10％的过氧化氢溶液多少克

　　9．实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含杂质20％的石灰石作药品，需要这种石灰石的质量为多少？

　　10.实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．现有200克含碳酸钙80％的石灰石与500克盐酸恰好完全反应，试求：

　　(1)生成二氧化碳的质量(2)所用盐酸的溶质质量分数

　　11. 100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

　　12.某化学课外小组的同学某炼铁厂的生铁(已知生铁中的杂质不与酸反应，铁与盐酸能反应：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)现有16克生铁与足量的盐酸反应生成了0.4克氢气，试求：生铁中铁的质量分数？

初三化学教案8

　　教学目标

　　1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。

　　3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

　　4．讨论交流，培养学生的合作意识。

　　课型：新授课（学生实验探究活动课）

　　教学方法：分组实验法、实验探究法。

　　教学过程

　　我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

　　同学交流“探究方案”上的参考信息。

　　1．探究实验室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

　　“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）

　　每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽

　　每组桌上提供的不同仪器分别为：

　　第一组：烧杯、过滤漏斗

　　第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞

　　第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞

　　第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞

　　第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）

　　第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗

　　第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器

　　第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞

　　第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞

　　3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。

　　4．验证气体是二氧化碳。

　　同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

　　比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

　　同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。

　　附： “实验室制取二氧化碳的`探究和实践”报告

　　宜昌市九中 班 组 组长 组内成员 探究时间

　　一、探究时参考信息

　　1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

　　（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。

　　（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。

　　（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。

　　3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。

　　4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。

　　二、探究内客

　　1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）

　　可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。

　　步骤（可以用图式表示）：

　　观察记录：

　　结论：

　　2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

　　（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。

　　设计的几组装置为：（可用装置图表示）

　　（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：

　　（3）实验操作时实际采用的装置：

　　3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳

　　（1）制取二氧化碳的操作步骤：

　　（2）验满方法：

　　4．证气体是二氧化碳的操作：

　　现象为：

　　5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

　　6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

初三化学教案9

　　教学目标：

　　了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

　　理解目标：

　　理解单质和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目标：

　　培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

　　情感目标：

　　树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

　　教学重难点

　　重点：元素概念的形成及理解。

　　难点：概念之间的区别与联系。

　　教材分析：

　　本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

　　化学用语的教学：

　　元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

　　关于元素概念的教学

　　元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

　　例如：说明以下物质是怎样构成的？

　　氧气→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氢原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。

　　为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

　　关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。

　　教学设计示例

　　课时安排：2课时

　　重点：元素概念的形成及理解

　　难点：概念之间的区别与联系

　　第一课时

　　复习提问：说明以下物质是怎样构成的？

　　氧气→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氢原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

　　请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]

　　（1）元素：

　　①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　[学生讨论思考]

　　a、判断是否为同种元素的根据是什么？

　　b、学习元素这个概念的目的何在？

　　c、元素与原子有什么区别和联系？

　　教师引导得出结论：

　　a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。

　　b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

　　c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]

　　具有相同核电荷数（即核内质子数）的原子的一类总称

　　化学变化中的最小粒子：

　　区别：着眼于种类，不表示个数，没有数量。

　　含义：既表示种类，又讲个数，有数量的。

　　举例：用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。

　　用于描述物质微观组成。例：水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。

　　投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数

　　②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

　　③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。

　　（2）物质分类：

　　学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。

　　思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？

　　布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。

　　第二课时

　　（3）元素符号：

　　①元素的分类：

　　金属元素：“钅”旁，汞除外

　　非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态

　　稀有气体元素：“气”

　　②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　　③元素符号表示的.意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

　　学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N

　　用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。

　　课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。

　　（4）探究活动汇报：元素的故事。

　　增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。

　　4、板书设计：

　　第三节 元素 元素符号

　　一．元素：

　　1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

　　3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

　　二．元素符号

　　1．写法：一大二小

　　2．意义：表示一种元素

　　表示这种元素的一个原子

　　三．元素的故事

　　探究活动

　　“元素的故事”

　　将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。

初三化学教案10

　　一、教学设计思路

　　分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性的认识。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激趣──质疑──驱动──反馈四步程序教学法。

　　教学程序：创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导分析。形成想象──巩固深化，反馈交流。

　　学习程序：明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，透析本质──借助三维动画，形成想象表象──根据想象，形成概念──理解概念，迁移运用，表达交流。

　　二、教案

　　【板书】分子是客观存在的

初三化学教案11

　　一、教学理念

　　通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。

　　充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

　　让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。

　　二、教学目标

　　1．知识与技能

　　（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

　　（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

　　（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

　　2．过程与方法

　　（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

　　（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

　　（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

　　3．情感、态度与价值观

　　（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

　　（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

　　三、教学重点、难点

　　1．二氧化碳的密度和水溶性

　　2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。

　　四、教学策略

　　1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。

　　2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。

　　3．对本课题的两个探究学习活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证；探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　4．两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。

　　五、教学准备

　　1．教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯（装水）等。

　　2．学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管（直角型的、直的）、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶（2个）、玻璃片（2片）、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、稀盐酸、醋酸等。

　　3．学生准备：分好四人合作的学习小组并复习学过的有关二氧化碳的性质。

　　六、教学过程

　　附：学生学习资料

　　课题3：二氧化碳和一氧化碳（第1课时）

　　课堂小探究

　　1．请你根据课本p114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）

　　（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水

　　2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物

　　生活事例链接

　　1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。

　　2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？

　　3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？

　　课后小探究

　　家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。

初三化学教案12

　　教学分析

　　本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

　　教学目标

　　知识与能力目标：

　　1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）

　　2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）

　　3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

　　过程与方法目标：

　　1．通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

　　2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

　　3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

　　情感态度与价值观目标：

　　1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

　　2．唤起学生对科学的好奇与向往。

　　教学过程

　　一、情境导入

　　1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

　　附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的`吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

　　2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

　　二、引导探究核外电子的排布

　　1学生猜想：核外电子是如何运动的？

　　2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

　　3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）

　　4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

　　5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

　　6．学习原子结构示意图表示的意义：

　　7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

　　8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

　　9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

　　6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

　　四、小结练习，诱发思考

　　1．小结：在本课题，我们学了什么？

　　2．练习：课本习题。

　　教学设计说明

　　过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注重知识的灌输和解题能力的培养，对学生进行科学探究的需要比较忽视。于是基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点教给学生，学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学习方法不灵活，死记硬背，知识掌握不牢固。

　　在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1)欣赏科普小论文《漫游原子世界》，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题，自然入了本课题的学习；（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借助挂图（课本图4－9“核外电子分层排布示意图”）帮助学生树立空间概念，探索、理解电子的分层排布；（3）通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，强化学生的探究欲；（4）利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃（这部分内容的教学，应针对学生的具体情况，若学生难以接受，可按教材要求简化过程）；（5）借助观察挂图“l～18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系；这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生逐渐对学习化学产生渴望之情，能主动参与探究，建构新知，从而逐步提高解决问题的能力，形成科学态度和掌握一定的科学方法。

　　本课题设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。

　　点评

　　选取核心概念──离子为研讨课，内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。

　　1．探究活动设计:（1）欣赏科普小论文，创设情境激发学生对本课题学习欲望。（2）猜想、交流、探究校外电子如何运动，体现对学生合作精神和科学探究的培养。（3）角色扮演离子形成的过程，生动活泼，达到校理想的学习效果。

　　2．扩展学习设计：元素性质与原子最外层电子数的关系研究采用表格设计，体现了推理、归纳、分析能力的培养。

　　探究离子的形成

　　1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

　　2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）

　　3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）

　　4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na＋，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）

　　5．师生分析：（一边分析，一边板书）

初三化学教案13

　　一、教学设计思路：

　　学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在第一、二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。

　　水，作为第三章学习内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学习后，学生能增添一个 “心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。

　　由于这部分内容比较抽象，处理不当会削弱学生的学习兴趣，我设想：将一个个明确的、具体的知识点、技能点和能力发展点“溶解”于实际之中，进行情景化处理。将分子、原子、物质微粒性、微粒运动性、微粒可分和不可分性等裸露的化学知识包装在以水的变化为线索的问题情景中，围绕着“物质变了，其内部发生了什么变化？其中微粒怎么变？用微粒的观点怎么解释变化？”的化学问题，所设置的有真实背景，纵向独立，横向递进的驱动性问题：《不解之谜》──水为什么会“跑”，《趣味实验》── “清水”映红桃花，研究性课题《汽车加水也奔驰》等，来推进学习，让学生在问题或任务驱动下展开自主、合作、开放、互动的活动。

　　设计的另一个特点是：以学生熟悉的素材设计的探究活动，将知识技能、过程方法、STS三条内容线索拧成一股，学生解释着人类生活以及自然界中的各种化学现象，回答着各种现实的化学问题。不断从生活到化学，从化学到自然界，从现实到实验室，从实验室到实际应用。知识、技能、过程与方法从丰富的实际中“结晶”出来，建构着学生科学的知识体系、技能体系和能力体系，体现化学素质教学的建构观。

　　二、教案：

初三化学教案14

　　教学目标

　　⒈知识与技能：

　　⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

　　⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

　　⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

　　⒊情感态度与价值观：

　　了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。

　　教学重难点

　　⒈煤、石油、天然气三大化石燃料

　　⒉化学变化中能量的变化

　　教学工具

　　多媒体设备

　　教学过程

　　引入课题

　　播放生活中的图片，设问：

　　1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

　　2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

　　3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

　　(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)

　　边看边联系已有生活经验，思考：

　　柴、煤、煤气

　　汽油、柴油

　　煤

　　阅读教材，观看录像，回答问题。

　　化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

　　知识拓展

　　1、煤是纯净物还是混合物？

　　2、煤分解的产物有哪些？

　　3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

　　播放录像：煤的用途

　　学生带着问题观看录像

　　学生讨论并回答问题：

　　1、 混合物

　　2、 焦碳、煤焦油、煤气

　　3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气

　　激发学生学习兴趣，调动学生的思维

　　1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

　　2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

　　3、石油是根据什么原理进行炼制的？

　　播放录像：石油的用途

　　介绍石油的用途。

　　学生带着问题观看录像

　　学生讨论并回答问题：

　　1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

　　2、混合物，因为其中含有多种成分。

　　3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

　　让学生说出石油炼制的'各产品与其用途用。

　　激发学生学习兴趣，调动学生的思维

　　过渡

　　投影图片：海上采油和天然起在燃烧

　　引出天然气

　　让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

　　煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

　　1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

　　2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

　　提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

初三化学教案15

　　一、教学设计思路

　　课题分析

　　本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。

　　设计思路

　　第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。

　　第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

　　第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。

　　二、教案设计

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