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离子反应教案

时间：2024-06-24 00:23:21 教案我要投稿

离子反应教案

　　作为一名老师，就有可能用到教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。怎样写教案才更能起到其作用呢？下面是小编精心整理的离子反应教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

离子反应教案

离子反应教案1

　　离子反应考点要求：

　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　（2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+）=1×10-4mo·L-1的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　（3）一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　复习过程

　　高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）

　　1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题）（）

　　A．A3+ Na+ NO－3 C－B．K+ Na+ C－NO3－

　　C．K+ Na+ C－AO2－D．K+ NH+4 SO42－NO3－

　　（有附加条件的离子共存题）

　　2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题）（）

　　A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

　　bsp; B．金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3++H2↑（电荷不守恒）

　　C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）

　　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

　　3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

　　A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

　　B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　　C苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

　　D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱）以及挥发性物质（如HC）生成时离子反应可以发生。

　　离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的`强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸（如HC、HN03、H2S04）、强碱（如NaOH、KOH、Ba(OH）2)和大多数盐（如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1）及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H20）、中强酸（如H3PO4），注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　（3）离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　（1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4C（固)+Ca（OH）2(固）稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

　　（2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等）、弱碱（如NH3·H20）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe（OH）3等）必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　（4）对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液（此时NaOH过量），有Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH-（在碱性溶液中）共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子反应教案2

　　教学目标

　　1、知识与技能：1）2）3）4）

　　2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。

　　使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式

　　过程与方法

　　体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。

　　教学重难点：

　　离子反应和离子反应方程式的书写方法。

　　教学过程：

　　【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？

　　【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

　　CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？

　　【学生】是，因为它们在水溶液中能导电

　　【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：

　　①向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。

　　②向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液。

　　③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。

　　④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。

　　⑤将铁钉加入稀硫酸中。

　　【学生】观察实验现象，写出化学方程式。

　　Na2SO4 +2KCl=== 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2=== Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ ⑤

　　【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

　　【结论】

　　BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓

　　【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？

　　【学生】积极思考并大胆尝试

　　【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：

　　【学生】讨论如何定义离子反应

　　【板书】

　　1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

　　【教师】离子反应有何特点：

　　【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。

　　【板书】离子反应特点：

　　1）反应是在溶液中进行的。

　　2）反应物是以离子形式存在并参加反应。

　　3）有沉淀、气体、水等新物质生成。

　　【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的'方程为离子方程式，请同学们给他下定义。

　　【学生】积极讨论并发言【板书】

　　2、离子方程式

　　1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。

　　2）特点：

　　①表示了反应的实质

　　②更简明

　　【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。

　　①写出正确书写化学方程式，

　　BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2 NaCl

　　②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

　　③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

　　④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

　　【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤

　　【PPt】“写”—————基础，“拆”—————关键，

　　“删”——————途径，“查”—————保证

　　【板书】

　　3、离子方程式的书别步骤

　　1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式

　　2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

　　3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子

　　4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

　　【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？

　　【练习】写出下列反应的离子方程式

　　①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中

　　②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中

　　③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合

　　SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

　　【练习讲解】

　　【提问】这三个离子方程式有什么特点？

　　【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。

　　【板书】

　　三、离子反应

　　1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

　　离子反应特点：

　　1）反应是在溶液中进行的。

　　2）反应物是以离子形式存在并参加反应

　　3）有沉淀、气体、水等新物质生成

　　2、离子方程式

　　1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式

　　2）特点：①表示了反应的实质

　　②更简明

　　3、离子方程式的书别步骤

　　1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。

　　2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

　　3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。

　　4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

离子反应教案3

　　教学目标概览

　　（一）知识目标

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　[板书]第二节离子反应

　　[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　分析得出电解质的概念。

　　[板书]一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：

　　HCl气体、 Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

　　由上答案分析出非电解质的概念。

　　[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

　　[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的'导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　[设问]电解质为什么能导电？

　　[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

　　1、电解质溶液导电原因

　　（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　[演示实验] P14实验1-1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

　　[学生阅读]教材的相关内容

　　[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

　　从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　[板书]三、强电解质、弱电解质

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　强电解质

　　弱电解质

　　电离程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶质离子

　　水合离子