《氧气》教案

《氧气》教案

　　作为一名教师，通常需要用到教案来辅助教学，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家收集的《氧气》教案，希望能够帮助到大家。

《氧气》教案1

　　教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：氧气的实验室制法

　　教学难点：催化剂

　　教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的`物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3. 我想知道氧气还有什么用途。

　　4. 我想知道氧气是如何制得的。

　　……

　　[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　l 反应原理

　　l 仪器装置

　　l 验满方法

　　l 收集方法

　　[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　l 电解水

　　l 从空气中分离氧气

　　l 光合作用

　　……

　　[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

《氧气》教案2

　　1. 氧气的实验室制法：

　　（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰 酸钾。

　　（2）反应原理：

　　（3）发生装置：给固体加热装置。

　　（4） 收集方法：

　　排水法：因为氧气不易溶于水 。

　　瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

　　收集氧气时 应注意：

　　<1>用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的' 试管内使试管炸裂。

　　（5）验满：

　　用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。

　　（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[

　　<1>检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。

　　<3>固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）

　　<5>收：收集气体 （满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中）

　　<7>熄：熄灭酒精灯。

　　<2>要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。

《氧气》教案3

　　第一课时

　　教学目标

　　知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

　　能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。

　　通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点、难点 ：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程（）设计

　　【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。

　　【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。

　　【板书】一、氧气的物理性质:

　　【提问】什么叫物理性质？

　　【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　　【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11

　　【归纳板书】1、通常状况下：

　　氧气是无色.无味气体.不易溶于水。

　　2、标准状况下：

　　密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。

　　3、加压．降温条件下：

　　淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。

　　【投影】课堂练习

　　1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。

　　【提问】什么叫化学性质？

　　【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

　　【板书】二、氧气的化学性质:

　　1、碳的燃烧

　　【实验】【实验1－2】【引导学生观察】

　　【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;

　　②放出热量;

　　③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　点燃

　　化学方程式 ：C + O2 === CO2

　　【板书】2. 硫的燃烧

　　【实验】【实验1－3】

　　【归纳板书】现象: ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种刺激性气味的气体。

　　化学方程式：S + O2 ==== SO2

　　【板书】3. 磷的燃烧

　　【补充实验】磷的燃烧

　　【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种白色固体。

　　化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　【板书】4．铁丝的燃烧

　　【实验】【实验1－4】

　　【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种黒色固体。

　　化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，

　　或在集气瓶底铺一薄层细沙。

　　【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

　　【板书】5、铜．铝也可以燃烧

　　【板书】6、石蜡的燃烧

　　【实验】【实验1－5】

　　【归纳板书】现象:①发出白光;

　　②放出热量;

　　③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　点燃

　　④瓶壁上有水雾产生。

　　化学方程式 ：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水

　　【小结】

　　【作业】Ｐ１４１．２

　　【教学反馈】

　　第二课时

　　教学目标

　　知识目标：1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

　　2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

　　德育目标：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

　　通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

　　通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。

　　重点、难点 ：化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的`判断。

　　教学过程（）设计

　　【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的物理性质和化学性质。

　　点燃

　　【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。

　　点燃

　　【学生板答】化学方程式：C + O2 === CO2

　　点燃

　　S + O2 ==== SO2

　　点燃

　　4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

　　【板书】三、化合反应．氧化反应

　　1、化合反应：

　　【归纳板书】Ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　Ⅱ、特点：多变一

　　Ⅲ、表示方法：A＋B→AB

　　【投影】练习：

　　1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。

　　A、 石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

　　B、镁＋氧气 点燃 氧化镁

　　C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳

　　D、锌＋稀硫酸 → 硫酸锌＋氢气

　　点燃

　　2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。

　　A、C + O2 &

　　shy;=== CO2

　　点燃

　　点燃

　　B、S + O2 ==== SO2

　　点燃

　　C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2

　　D、4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　【板书】2、氧化反应：

　　物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

　　【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！

　　【学生回答】1、氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。

　　【板书】四、氧气的鉴定

　　【讲解】用带火星的木条鉴定．现象：木条重新燃烧

　　【实验】鉴别氧气和空气

　　【板书】五、氧气的用途

　　【讲解】 性质 依赖决定 用途

　　【投影】 医疗

　　供给呼吸 登山、潜水

　　航空

　　氧气的用途

　　气割、气焊

　　支持燃烧 炼钢

　　宇航

《氧气》教案4

　　教学目标

　　知识与技能力

　　1、阐明光合作用的概念

　　2、归纳光合作用反应式

　　3、举例说明光合作用原理在农业生产上的应用

　　过程与方法

　　1、运用实验的方法探究二氧化碳是光合作用的必需原料

　　情感态度价值观

　　1、在独立探究中培养创新意识

　　2、认同光合作用在生物圈中重要意义,形成爱护植被意识

　　教学重点

　　1、光合作用概念

　　教学难点

　　1、引导学生独立设计完成探究活动

　　准备

　　教师演示实验器材、探究活动器材

　　课时安排二课时

　　过程

　　一课时

　　导言

　　在自然界中,生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧,空气的氧的含量及所占的比例不足21%。但我们为什么没有感到缺氧呢?

　　生物圈的空气中氧如此之少,而在自然界中,生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧。绿色植物的光合作用产生了氧。

　　二、分析普利斯特利的实验

　　探讨问题:

　　1.通过这个实验,你能得出什么结论?

　　植物能更新由于蜡烛燃烧或动物呼吸而变得污浊了的空气。

　　三、绿色植物光合作用制造氧气实验

　　【活动目标】

　　检验绿色植物的光合作用释放氧气。

　　【材料器具】

　　金鱼藻、玻璃水槽、玻璃棒、剪刀、短管漏斗、试管、卫生香牙签、火柴、小木块、碳酸氢钠、清水。

　　【方法步骤】

　　1、取一个玻璃水槽或20cm直径的标本瓶,注满清水,每100mL水加入0.1g碳酸氢钠,用玻璃棒搅拌,以增加水中二氧化碳的含量。

　　2.将采集的金鱼藻在水中剪取若干带顶端的嫩枝,放置在水槽内,并使切口的一端向上,然后用短管漏斗将其倒扣在水槽里,在漏斗下面垫上两个小木条,使漏斗与水槽底部分开。

　　3.取一支盛满清水的试管,用拇指堵住管口,倒转移入玻璃水槽的水中,套在漏斗短管上,试管内要充满水。

　　4.将实验装置放在温暖而阳光充足的环境里,使金鱼藻接受阳光照射。不久你可以看到许多气泡从金鱼藻放出,并聚集在试管顶端。

　　5.待收集约1/2管气体后,在水中用拇指堵住管口,取出试管并立即倒转,使水落到试管的下部。然后,将带火星的卫生香或牙签伸入试管中。请注意观察卫生香或牙签的'燃烧情况。

　　【讨论】

　　1.请描述浸入水中的金鱼藻在光照条件下产生气体的状况。

　　2.将带火星的卫生香或牙签伸入试管后发生哪种实验现象?

　　3.分析该实验结果,获得的实验结论是。

　　【思考】绿色植物在光下释放氧气有什么意义?

　　技能

　　三、拓展训练

　　分析数据:

　　试管与灯的距离cm每分钟产生的气泡个数

　　1060

　　20xx

　　3010

　　405

　　问题

　　1.光源与金鱼藻的距离远近与其产生的气泡数目之间有什么关系?可以得出什么结论?

　　距离越远,气泡越少,距离越近,气泡越多。

　　结论,光源越强,光合作用越强。

　　2.如果这个实验在黑暗中进行,你能预测结果吗?

　　没有气泡产生

　　四、总结

　　1.绿色植物光的合作用产生氧气。

　　2.实验经验总结

　　反思

　　板书计划

　　第一节光合作用吸收二氧化碳释放氧气

　　一、光合作用过程

　　二、实验

　　1、目的

　　2、要求

　　3、现象

　　4、结论绿色植物光合作用释放氧气

《氧气》教案5

　　目标要求：

　　1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

　　2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

　　3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

　　重点、难点、疑点：

　　重点：氧气的化学性质

　　难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

　　疑点：实验现象不同的原因。

　　课型：探究式

　　课时：二课时

　　实验准备：

　　集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

　　第一课时：

　　教学过程：

　　1、复习旧识：

　　1）

　　空气的组成是什么？

　　2）什么是空气污染，如何防治？

　　3）什么是物理性质

　　2、情景导入

　　出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

　　3、探究新课：

　　一、氧气的物理性质：

　　出示一瓶氧气，指出它的物理性质

　　1.常温下是无色、无味的气体。

　　2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。

　　3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

　　4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

　　二、氧气的化学性质。

　　[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

　　通过实验填写下表：

　　在空气中

　　在空气中点燃

　　在氧气中点燃

　　表示方法

　　带火星的木条

　　复燃

　　木炭

　　C

　　不燃烧

　　发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

　　发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

　　C＋Ｏ2CO2

　　点燃

　　硫

　　S

　　不燃烧

　　产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生

　　产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生

　　S＋Ｏ2SO2

　　点燃

　　铝

　　Al

　　不燃烧

　　不燃烧

　　剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热

　　Al＋Ｏ2Al2O3

　　点燃

　　铁

　　Fe

　　不燃烧

　　不燃烧

　　剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。

　　Fe＋Ｏ2Fe3O4

　　点燃

　　结论：

　　1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

　　2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

　　说明：

　　1.氧气的化学性质比较活泼。

　　2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

　　练习：课后习题

　　作业：新学案

　　教后：

　　第二课时：

　　回顾旧识：

　　氧气的物理和化学性质如何？

　　探究新课

　　分析讨论

　　1：填写下表：

　　实验

　　反应前的物质

　　反应后的物质

　　反应表达式

　　炭燃烧

　　木炭

　　氧气

　　二氧

　　化碳

　　C＋Ｏ2CO2

　　点燃

　　硫燃烧

　　硫

　　氧气

　　二氧

　　化硫

　　S＋Ｏ2SO2

　　点燃

　　铝燃烧

　　铝

　　氧气

　　三氧化二铝

　　Al＋Ｏ2Al2O3

　　点燃

　　分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？

　　结论：

　　1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

　　2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

　　3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。

　　分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？

　　结论：1.化学变化的'特征是有新物质生成。

　　2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

　　3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。

　　4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

　　5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

　　分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

　　结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

　　定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应

　　特

　　点：多变一

　　分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？

　　结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应

　　定义：物质跟氧发生的反应。

　　氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。

　　化

　　反生成物：氧化物

　　应剧烈氧化：燃烧

　　分类

　　缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

《氧气》教案6

　　第二单元 课题2《氧气》 教案设计二

　　一．教学目的要求

　　认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼，

　　认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应，氧化反应。 认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　知道化学反应在生产和生活中有重要用途。

　　学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　二．教学重点

　　氧气的化学性质及化学反应的要领概念。

　　三．教学难点

　　学生观察，思维和动手实验的能力。

　　四．教学方法

　　实验法，归纳法

　　五．教学手段

　　演示实验，学生分组实验。

　　六．教学程序

　　内容需要下载文档才能查看

　　归纳 课堂练习 探究 归纳总结

　　木炭在氧气里燃烧。 铝在氧气里燃烧。

　　可燃物在氧气里燃烧，比在空气中燃烧要 培养学生的概括能力 剧烈。 根据以上几种物质在氧气中燃烧的实验， 巩固所学知识，为今后的学习 分别写出几组实验的文字表达式。 打基础。 结合文字表达式，了解化学反应能及化学 培养学生自主学习的能力 反应中能量的变化。 联系文字表达式中反应物，生成物的特点 帮助学生完成“由感性到理 1 认识化合反应，氧化反应 2 明确氧气的 性，由具体到抽象，由生动直 化学性质。 观到形象思维”的.过程，体现 直观性和启发性的原则。 生活中的氧化反应(缓慢氧化) 相关的课后习题 强化能力 巩固所学知识，反馈，矫正

　　讨论 达标练习 课后思考

　　你家用什么燃料烧水，做饭？燃烧过程 分析综合强化思维能力 中你观察到什么现象？ 燃料燃烧是不是化学变化？为什么？ 2 .举出一些你知道的化学反应及有关事 例，从中体会化学有什么重要作用？

《氧气》教案7

　　教学目标

　　氧气的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　氧气的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

　　了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

　　了解催化剂和催化作用的概念；

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　氧气的性质和用途

　　本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　氧气物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

　　氧气化学性质

　　关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

　　为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

　　在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

　　在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

　　为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

　　在总结氧化反应的定义时，应注意：

　　①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

　　②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

　　关于氧气的用途

　　有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

　　例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）

　　氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会……

　　总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

　　实验演示建议

　　1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的'石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

　　2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

　　3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

　　点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。

　　为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）

　　4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

　　演示实验的总结分析

　　为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

　　物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

　　反应物

　　发生反应的条件

　　反应现象

　　生成物

　　在空气中

　　在氧气中

　　木炭跟氧气

　　点燃

　　持续红热，无烟、无焰。

　　剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。

　　二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）

　　碳黄跟氧气

　　点燃

　　持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。

　　发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

　　二氧化硫

　　红磷跟氧气

　　点燃

　　黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。

　　发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。

　　五氧化二磷

　　铁跟氧气

　　点燃

　　灼成红热，离火后变冷。

　　用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。

　　四氧化三铁

　　蜡烛（主要是石蜡跟氧气）

　　点燃

　　黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。

　　火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。

　　水和二氧化碳

　　对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：

　　（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；

　　（2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；

　　（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；

　　（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质。

　　以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

　　氧气的实验室制法

　　教材分析

　　教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧气，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深入思考，能够初步理解两个概念即可。在初中教学中，对催化的原理不必做深入的讲解。

　　在实验室制氧气的方法中，教材重点介绍了加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾的分解反应比较简单，并且通过这种方法的讲解，可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。但是，加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握，如混入易燃杂质会引起爆炸，所以，在后面的学生实验中，教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法。这个反应较平稳，易于控制。

　　在空气的工业制法中，教材从空气的组成成分出发，由氮气和氧气的沸点不同，引出分离出液态氮，余下的为液态氧的方法。

　　教学建议

　　关于演示实验的操作，做好实验前的准备。如注意药品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压，不要研磨。

　　关于观察演示实验，要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出，及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理性状，加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，即能迅速放出氧气。帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气，以理解催化作用是上好这节课的基础。如果可能，可事先安排课外小组，做一个用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气，并将二氧化锰从反应后的混合物中分离出来，对其质量加以测定的实验。请小组代表配合这部分教学作汇报，证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应里，质和量都没有变的事实，从而使学生形成催化剂与催化作用的概念。这样做，一方面可以调动学生学习的积极性，另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法。做演示实验时，如果条件许可，也可让学生多动手，以使他们观察的更仔细。

　　关于氧气制取的实验，要讲清以下问题：仪器如何连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何下倾、怎样用酒精灯给药品加热、有排水法收集氧气为何要先撤导管后移灯等。

　　关于催化，催化是个难度较大的课题，在此只能据实验现象做简单的介绍，使学生了解它的定义。也可据教学实际情况，介绍一些有关催化剂的应用，及一反应可以有多种物质做催化剂，可在具体的生产中选用效果最好的催化剂等。以此培养学生的创造力。

　　关于工业制法，通过讲解讨论，使学生弄清空气液化和分离的基本原理，知道液体空气的分离是属物理变化。但在教学中不必将物理、化学知识划出互不相关的界限。

《氧气》教案8

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

　　第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

　　第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

　　根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

　　（二）学生分析

　　第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

　　第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

　　第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

　　第四，引导学生联系生活，学以致用。

　　根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　二、教案

　　课 题 氧气

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识目标

　　1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

　　2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

　　能力目标

　　1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

　　2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

　　3.培养学生对实验现象描述及表达能力。

　　情感价值观

　　1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

　　3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

　　重点 氧气的化学性质

　　难点

　　1.培养学生的探究意识。

　　2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

　　3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

　　4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

　　教学方法

　　启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

　　仪器、药品

　　多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　【板书设计】

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质(通常状况下)

　　颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)

　　无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧气的化学性质

　　氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

　　点评

　　本课题根据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。

　　该课对教材进行了很好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面能力也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。

　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。

　　本节课的特点是能从学生已有经验出发，根据九年级学生的年龄特点及认知能力，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。

《氧气》教案9

　　教学目的

　　知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

　　能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

　　教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

　　教学难点催化剂和催化作用的概念。

　　教学方法实验探索法。

　　教学用具

　　药品：氯酸钾、二氧化锰。

　　仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

　　其它：火柴。

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

　　【板书】一、氧气的工业制法

　　分离液态空气制氧气

　　【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

　　答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。

　　答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

　　通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。

　　【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

　　【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

　　【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。

　　观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。

　　进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。

　　【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。

　　观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。

　　学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。

　　【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。

　　观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。

　　答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。

　　通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。

　　【板书】二、氧气的实验室制法

　　1．原理

　　（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

　　氯酸钾氯化钾+氧气

　　催化剂：课本p.16

　　催化作用：课本p.16

　　（2）加热高锰酸钾

　　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　记笔记

　　领悟

　　记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。

　　知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。

　　【投影】课堂练习一（见附1）

　　做练习一

　　加深理解

　　【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？

　　【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？

　　【板书】

　　2．收集方法

　　（1）排水法（氧气不易溶于水）

　　（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）

　　答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。

　　答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。

　　从氧气的物理性质思考、认识问题。

　　培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。

　　认识物质的性质与制法的关系。

　　【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？

　　【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？

　　【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？

　　答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。

　　（2）试管夹应夹持试管中上部。

　　（3）导管伸入试管内要短。

　　（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。

　　用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。

　　培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。

　　了解物质的性质与实验操作的关系。

　　【问题】用排气法收集氧气时如何验满？

　　【问题】如何检验氧气？

　　【板书】3．操作要求

　　4．验满方法

　　5．检验方法

　　答：用带火星的木条伸到瓶口验满。

　　答：用带火星的木条伸到瓶中检验。

　　记录并加深理解。

　　用对比的方法进行学习，理解。

　　【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？

　　【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

　　【投影】课堂练习二（见附2）

　　【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。

　　答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。

　　做练习二。

　　回忆实验室制氧气的.反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。

　　培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。

　　理解概念的内涵和外延。

　　加深理解。

　　明确本节知识内容及要求。

　　【投影】随堂检测（见附4）

　　独立完成检测题

　　及时反馈

　　附1：课堂练习一

　　1．下列物质中含有氧气的是

　　（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁

　　2．检验氧气的方法是

　　（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体

　　（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量

　　3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是

　　（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气

　　（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰

　　（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变

　　（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂

　　4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是

　　（A）纯净的氯酸钾（B）氯酸钾与二氧化锰的混合物

　　（C）纯净的二氧化锰（D）氯酸钾与二氧化锰的混合物

　　附2：课堂练习二

　　5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应

　　（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜

　　6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在

　　（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时

　　（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时

　　7．下列变化中属于分解反应的是

　　（A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气

　　（C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯

　　8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：XXXXX。

　　9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。

　　附3：课堂练习答案

　　1．C2．B3．C4．B5．C6．D7．B8．铁架台（带铁夹）试管带

　　单孔橡皮塞酒精灯（火柴）水槽集气瓶玻璃片9．氯酸钾和二氧化

　　锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物

　　附4：随堂检测

　　1．工业上制取大量氧气的方法是

　　（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾

　　（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰

　　2．催化剂在化学反应中所起的作用是

　　（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加

　　（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率

　　3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是

　　（A）都是给固态物质加热（B）都使用二氧化锰催化剂

　　（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质

　　4．写出下列反应的文字表达式：

　　（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

　　（2）加热高锰酸钾制氧气

《氧气》教案10

　　教学目的

　　知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。

　　能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

　　思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　重点难点 氧气的化学性质及其现象的描述。

　　教学方法 讲授法（实验演示）。

　　教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。

　　药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。

　　其它：火柴。

　　教 学 过 程

　　教学活动 学生活动 教学意图

　　【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ）和（ ）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？

　　氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

　　红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

　　回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）

　　思考得出结论：氧气是看不见的。

　　回答：物理性质

　　化学性质 激发兴趣，创设问题情境。

　　【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

　　指明重点

　　【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？

　　提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

　　由此可推知氧气的溶解性如何？ 回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。

　　回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。

　　氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

　　培养学生观察和思维能力

　　【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。

　　看书、划重点（或记笔记。）

　　强化记忆

　　【投影】课堂练习一（见附1）。

　　指导学生做练习一。

　　做课堂练习一

　　加深对知识的理解

　　【问题讨论】氧气有哪些化学性质

　　提问：什么叫化学性质？

　　既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

　　回答：物质在化学变化中表现出来的性质。

　　复习有关概念

　　【板书】二、化学性质

　　教师活动 学生活动 教学意图

　　【演示实验】木炭在氧气中燃烧

　　1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）

　　2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。

　　提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？

　　3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　　提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

　　提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？

　　结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。

　　描述现象：1．无

　　变化思考。

　　2．剧烈燃烧、发白光

　　回答：木炭与氧气反应是有条件原。

　　3．石灰水变浑浊。

　　回答：二氧化碳

　　回答：点燃，生成二氧化碳。

　　设疑

　　初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。

　　【板书】1．碳+氧气 二氧化碳 记笔记 巩固文字表达式

　　【演示实验】硫在氧气中燃烧

　　1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

　　2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

　　这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？

　　结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

　　观察并描述现象

　　1．发出淡蓝色火焰。

　　2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

　　回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

　　总结反应表达式 培养学生的观察能力。

　　硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

　　进行环保教育。

　　【板书】2．硫+氧气 二氧化硫 记笔记

　　【演示实验】磷在氧气中燃烧

　　将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。

　　生成的物质叫五氧化二磷。

　　烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。

　　结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

　　请同学写出此反应的表达式。 观察并描述现象

　　剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。

　　回答：白色、固体

　　总结反应表达式。 培养学生的观察和叙述能力。

　　教师活动 学生活动 教学意图

　　【板书】3．磷+氧气 五氧化二磷 记笔记

　　【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

　　观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

　　将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

　　提问：为何集气瓶底要放少量水。

　　生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

　　瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？

　　此黑色固体的名称是四氧化三铁。

　　结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

　　请同学写出此反应的表达式。

　　观察：瓶底有少量水。

　　描述实验现象：剧

　　烈燃烧、火星四射、

　　生成黑色固体。

　　讨论：会引起集气瓶炸裂。

　　回答：防止集气瓶炸裂。

　　总结反应表达式

　　培养学生的思维能力。

　　【板书】4．铁+氧气 四氧化三铁 记笔记

　　【投影】课堂练习二（见附2） 做练习 强化训练

　　【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。

　　由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。

　　思考并回答：

　　（更剧烈）（活泼） 培养归纳、总结能力。

　　【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

　　为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

　　观察现象：木条燃烧起来了。

　　思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。

　　学生氧气的检验方法。

　　【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

　　回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。

　　及时复习科学知识。

　　【投影】随堂检测（见附4）

　　独立做检测题

　　及时反馈

　　附1：课堂练习一

　　1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ）

　　（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大

　　（C）在 变成无色液体 （D）在 变成白色固体

　　2．下列变化中属于物理变化的是 （ ）

　　（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧

　　（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈

　　附2：课堂练习二

　　3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的`是 （ ）

　　（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝

　　4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）

　　（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁

　　5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）

　　（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带

　　6．检验氧气的方法是 （ ）

　　（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验

　　（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味

　　7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）

　　（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

　　（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

　　8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 （ ）

　　（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷

　　9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

　　附3：课堂练习答案

　　1．B 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．略

　　附4：随堂检测题

　　1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）

　　（A）难溶于水 （B）密度比空气大

　　（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼

　　2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），

　　碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。

　　（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰 （C）火星四射

　　（D）产生大量白烟 （E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光

　　3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）

　　（A）有可燃性 （B）能支持燃烧 （C）不溶于水 （D）密度比空气小

　　4．检验氧气的方法是 （ ）

　　（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条

　　（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条

《氧气》教案11

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1． 说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2．比空气略重

　　3．不易溶解于水

　　4．氧气液态氧 固态氧

　　无色 淡蓝色 淡蓝色

　　看课本第14页、记录

　　加深记忆

　　1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

　　2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的求知欲。

　　二、氧气的化学性质

　　1． 氧气与木炭反应

　　1木炭的色态

　　2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

　　3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？

　　4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

　　记录

　　观察、记录。

　　木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的`氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

　　上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳

　　用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

　　1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

　　2．箭头上写反应条件。

　　下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

　　木炭+氧气 二氧化碳

　　讨论并回答：

　　反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

　　记忆

　　领悟

　　试着书写文字表达式

　　记录

　　培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

　　加深对文字表达式的认识。

　　加深记忆。

　　2．氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　培养学生观察能力。

　　加强学生的环保意识。

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3．氧气与磷反应

　　红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

　　产生的白烟是白色的固体小颗粒。

　　怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

　　氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

　　4．氧气与铁反应

　　铁丝在氧气中燃烧

　　1．观察铁丝的颜色、状态

　　2．观察集气瓶底放的是什么？

　　3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4．观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

　　回忆成分的实验。

　　回答：产生大量的白烟

　　倾听写文字表达式、记录

　　磷+氧气 五氧化二磷

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

　　回忆实验现象。

　　记忆物质色态。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　铁+氧气 四氧化三铁

　　1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　一般我们用最简单的方法来检验，请看实验

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

　　有什么现象发生？

　　用带火星木条来检验氧气。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　思考

　　观察

　　回答：带火星的木条复燃。

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　学会检验氧气的简便方法。

　　1．了解氧气的物理性质。

　　2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

《氧气》教案12

　　教学目标

　　的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

　　能力目标：

　　通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取的方法和反应原理;

　　了解工业上从空气中提取的基本原理;

　　了解催化剂和催化作用的概念;

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的`能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　的性质和用途

　　本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

《氧气》教案13

　　教学目标

　　知识要点

　　课标要求

　　1. 氧气的物理性质

　　了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性

　　2.氧气的化学性质（重点）

　　结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质

　　3. 化合反应与氧化反应（重点）

　　分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应

　　教学过程

　　情景导入

　　［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？

　　再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？

　　合作探究

　　探究点一 氧气的物理性质

　　提出问题

　　（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？

　　讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

　　归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。

　　工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

　　知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。

　　(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。

　　探究点二 氧气的化学性质

　　探究实验

　　物质（颜色、状态）

　　反应现象

　　反应表达式

　　注意事项

　　硫（淡黄色固体）

　　（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。

　　硫 + 氧气

　　二氧化硫

　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染

　　碳（黑色固体）

　　在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

　　碳+氧气 二氧化碳

　　为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中

　　铁丝（银白色固体）

　　在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体

　　铁 + 氧气 ?

　　四氧化三铁

　　（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。

　　课堂讨论

　　（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？

　　（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的.实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？

　　（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？

　　归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。

　　知识拓展

　　物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。

　　探究点三 化合反应和氧化反应

　　提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？

　　交流讨论 分析上述几个实验讨论归纳。

　　归纳总结

　　（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B + …→C “多变一”

　　（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。

　　（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。

　　知识拓展

　　（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。

　　（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应

　　（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。

　　板书设计

　　教学反思

　　成功之处

　　本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。

　　不足之处

　　有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。

《氧气》教案14

　　一、教学目标：

　　1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

　　2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

　　3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

　　二、教学重点、难点：

　　1.实验室制取氧气的反应原理。

　　2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

　　3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

　　三、课时安排

　　1课时

　　四、教学准备：

　　酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条

　　五、教学过程

　　一、 实验室制法

　　1、高锰酸钾制取氧气

　　a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气

　　KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

　　b.实验装置

　　发生装置 收集装置

　　c. 实验步骤：

　　a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　c). 定：先下后上，从左到右的顺序。

　　d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f). 离：移离导气管。

　　g). 熄：熄灭酒精灯

　　d.注意事项：

　　a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

　　b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的.水倒流，炸裂试管。

　　2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

　　b. 注意事项：

　　a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b). 导管只需略微伸入试管塞

　　c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d). 装药品时，先装固体后装液体

　　e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　二、工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　六、板书设计：

　　课题3 制取氧气

　　一、实验室制取氧气

　　过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2

　　高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

　　KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

　　二、分解反应

　　三、工业制氧气

　　七、教后反思：

　　八、效果检测：

　　1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

　　（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；

　　（2）必须加热_________________________________________________；

　　（3）必须使用催化剂___________________________________________；

　　（4）必须用排水法收集_________________________________________。

　　通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。

《氧气》教案15

　　一、主要内容

　　①用高锰酸钾的方法和原理、实验装置；②实验室收集氧气的方法；③分解反应概念；④工业用空气制取氧气的方法和原理。

　　二、学习目标要求

　　（一）知识与技能

　　1．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。

　　2．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。

　　3．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。

　　4．初步了解自然界中的氧循环（了解）。

　　（二）过程与方法

　　1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，提高学生科学探究能力。

　　2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力，培养学生实验操作能力。

　　3．通过分解反应概念及工业制氧气等的教学，培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。

　　（三）情感态度与价值观

　　1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

　　2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，发展学生勇于创新和实践的科学精神。

　　三、教学设计思路

　　重点：实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应

　　难点：用高锰酸钾制取氧气的装置原理

　　关键：用高锰酸钾制取氧气的探究实验

　　本课时教学的基本思路：复习用过氧化氢制氧气的反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理，对照过氧化氢制取氧气，探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式，概括分解反应概念 → 阅读教材，总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。

　　上课后，首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后，教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下，更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。

　　复习后直接导入新课：今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法――加热高锰酸钾制取氧气。

　　为了便于探究实验方法，先学习反应原理。

　　教师展示高锰酸钾样品，告诉学生，加热使高锰酸钾分解，除了生成氧气，还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物，板演反应文字表达式，教师规范。

　　学生思考并讨论：①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同？②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气？为什么？③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置？

　　前两个问题学生容易回答，后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案――试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。

　　确定了用什么样的`装置后，学生在教师的组织和指导下进行70～71页的探究活动（按教材的程序进行）。

　　教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。

　　在组织指导过程中，教师要适时地提出一些问题，引发学生思考和讨论，例如：①为什么要检查装置的气密性？②检查装置的气密性的原理是什么？③试管口若向上倾斜会出现什么后果？④试管内不放棉花会出现什么现象？⑤加热前为什么要预热？⑥为什么可用排水法收集氧气？应什么时候收集氧气？为什么？⑦收集完氧气后，是先停止加热？还是先把导管从水槽中取出后再停止加热？为什么？⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气？⑨收集满氧气的集气瓶如何放置？等等。

　　实验结束后，提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程，以加深学生的认识。

　　教师提示学生，实验室还可用向上排空气法收集氧气，由学生说出为什么？

　　教师向学生介绍，在实验室，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，并板书反应文字表达式。

　　分解反应的教学，可先提问学生回答什么是化合反应？问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应？这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同？这三个反应有什么共同特征？引导学生概括出分解反应的定义，教师规范并板书。

　　工业制氧气的教学，由学生阅读教材后，提问学生说出方法和原理，教师做简要板书。

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