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高一化学教案

时间：2024-09-12 04:54:00 教案我要投稿

高一化学教案

　　作为一名辛苦耕耘的教育工作者，总归要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家整理的高一化学教案，希望能够帮助到大家。

高一化学教案

　　实验目的

　　1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

　　2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

　　3、培养学生的发散思维能力。

　　实验重点

　　1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

　　2、对实验现象的分析与思考。

　　实验难点

　　提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

　　实验用品

　　试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

　　钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

　　实验形式

　　单人单组

　　实验过程

　　[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

　　[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。

　　[师]本节课我们主要进行以下实验内容。

　　[板书]一、钠的性质。

　　1、钠与水反应。

　　2、钠在空气中燃烧。

　　二、过氧化钠的性质。

　　1、Na2O2与水的反应。

　　2、Na2O2与CO2的反应。

　　三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

　　1、NaHCO3的不稳定性。

　　2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。

　　3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。

　　四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋。

　　[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？

　　2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？

　　3、做好焰色反应的关键是什么？

　　[注意]：

　　1、不要用手直接接触金属钠。

　　2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

　　[学生实验，教师巡视指导]

　　[思考]：

　　1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？

　　2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？

　　4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？

　　[布置作业]填写好本次的实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式

　　高一化学教案篇1

　　氮和磷(第一课时)

　　[教学目标 ]

　　1、知识目标

　　(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

　　(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

　　2、能力和方法目标

　　(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

　　(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

　　[教学重点、难点] 氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

　　[教学过程 ]

　　[引入]

　　投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

　　[教师引导]

　　氮族元素的相似性：

　　[学生总结]

　　最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

　　氮族元素的递变性：

　　氮磷砷锑铋

　　非金属逐渐减弱金属性逐渐增强

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强

　　NH3 PH3 AsH3

　　稳定性减弱、还原性增强

　　[教师引导]

　　氮族元素的一些特殊性：...

　　[学生总结]

　　+5价氮的'化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

　　氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

　　[教师引导]

　　氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

　　[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

　　[引入第一节]

　　第一节氮和磷

　　氮气

　　布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

　　[边提问边总结]

　　(一)氮的存在

　　游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

　　化合态：无机物中(如硝酸钾等)，有机物中(如蛋白质、核酸等)。

　　[引导] 请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。

　　[学生总结]

　　(二)氮气的物理性质

　　无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。

　　[投影] 常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。

　　难溶气体：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

　　微溶气体：O2(1:0.2)

　　可溶气体：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

　　易溶气体：SO2(1:40)

　　极易溶气体：HCl(1:500)

　　[思考] 实验室制N2时应该用什么方法来收集?

　　(三)氮气的化学性质

　　[引导] 结构决定性质，先研究N2的结构。

　　1、N2的结构

　　电子式： SPACE PREFIX =O />;结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。

　　2、氮气的化学性质

　　(1)与氢气反应

　　(2)跟镁反应：3Mg+N2 Mg3N2

　　(3)与氧气反应：N2+O2 2NO

　　引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。

　　[引导] 中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。

　　[学生总结]

　　[补充演示实验]

　　教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

　　[学生观察结论]

　　一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。

　　[教师引导]

　　双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。

　　[学生活动]

　　完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。

　　(四)氮气的用途

　　1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

　　2、用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

　　[教师引导]

　　请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

　　(五)氮的固定

　　将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

　　途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。

　　教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。

　　[课堂小结]

　　结构、性质和具体反应之间的联系：

　　非金属元素及其化合物间的转化关系：

　　[随堂练习]

　　1、不属于氮的固定的变化是( )

　　(A)根瘤菌把氮气转化为氨 (B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨

　　(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO (D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素

　　答案：D。

　　2、在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O2 2NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是( )

　　(A)常温常压下NO的分解速度很慢

　　(B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解

　　(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动

　　(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动

　　答案：AB。

　　3、利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是( )

　　(A)把空气液化, 然后分离出氮气

　　(B)把空气缓缓通过加热了的铜网

　　(C)把空气缓缓通过加热了的镁粉

　　(D)把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶

　　答案：B。

　　4、现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是( )。

　　(A)酸性：H3MO4>H3RO4

　　(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3

　　(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3

　　(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4

　　答案：C、D。

　　5、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是 ( )。

　　(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强

　　(B)单质与冷水反应最剧烈

　　(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

　　(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定

　　答案：BC。

　　6、在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)( )。

　　(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

　　答案：B。

　　7、1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

　　(1)试写出四步反应的化学方程式;

　　(2)试简评该固氮方法。

　　答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

　　(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

　　8、有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

　　A+D E+H2O， E+O2 D，

　　C+D B+F， B+O2 C。

　　且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

　　(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

　　(2)写出C+D B+F所表示的反应方程式_____________________________。

　　(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

　　答案：