- 相关推荐
九年级上册化学复习资料
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：
1、药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用
灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3、仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1、空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%
2、空气中氧气含量的测定：（如右图）
观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：
4P+5O2点燃4P2O5；
结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；
（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3、空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2、氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取
（1）工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于
物理变化。
（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）发生装置
收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；
向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂
（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4。催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2、氧化反应：物质与氧发生的反应
（1）剧烈氧化：如燃烧
（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；
2、纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡，正极产生的气体
能使带火星的木条复燃，是氧气；负
极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两
极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1、分子、原子的性质：
①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”），不同种分子性质不相同
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；
分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
三、净化水的方法：
1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。
四、硬水和软水
1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施：
（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
（2）防治水体污染：
①水体污染的主要工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1、原子的结构：
2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3、原子结构示意图各部分的意义：
①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；
二、元素
1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、表示的意义：
（1）（宏观）表示某种元素；
（2）（微观）表示该元素的一个原子。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。
3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。
5、根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；
（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。
三、元素周期表规律：
1、横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；
2、纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
注：原子序数＝核电荷数（质子数）
四、离子：
1、带电的原子或原子团。
2、表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子
3、原子和离子：
同种元素的原子和离子
①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）
4、原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2+氧离子O2—
五、化合价
1、单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。
2、化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显+n价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显—（8—n）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3
价，表示为Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为—2价，表示为O。
六、化学式
意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种物质（表示水）
②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）
（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）
②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
写出下列物质的化学式
氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；
铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；
氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；
硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；
锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4
【九年级上册化学复习资料】相关文章：
化学中考复习资料05-10
语文上册期末复习资料11-02
中考化学重点知识复习资料05-10
九年级化学复习资料题02-20
语文上册期末复习资料(14篇)11-02
语文上册期末复习资料14篇11-02
语文上册期末复习资料(汇编14篇)11-02
初一上册语文复习资料整理12-22
物理复习资料九年级上册02-21
九年级上册物理复习资料02-23