九年级化学复习资料题

九年级化学复习资料题

　　现如今，我们经常接触到练习题，多做练习方可真正记牢知识点，明确知识点则做练习效果事半功倍，必须双管齐下。什么样的习题才能有效帮助到我们呢？下面是小编精心整理的九年级化学复习资料题，希望能够帮助到大家。

　　第八单元 金属和金属材料

　　一、金属材料

　　1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。

　　2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

　　3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。

　　4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O2 === 2Al2O3

　　2、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。

　　Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应

　　4、铁的生锈条件：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

　　防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 P21

　　第九单元 溶液

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：概念及特征：均一、注意：

　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂）

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。

　　d、——碘的酒精溶液，简称碘酒）

　　23： NH4NO3（吸热）、NaOH （放热）、NaCl （温度基本不变）

　　2、续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。 注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。

　　3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　（1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。

　　（2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。

　　※ 改变温度不是一定可以成功的办法！溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。

　　4、固体的溶解度

　　（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

　　（2）含义：20℃时NaCl的溶解度为36g表示在20℃时，在100g水中最多能溶解36g NaCl 或20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g

　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度。大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。

　　（4）溶解度曲线（1）某点：t3 ℃时A的溶解度为 80g